人类健康不造成任何危害 ④NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒 ⑤NO、NO2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。
工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2，这一处理方法是否符合绿色化学概念__________（填“是”或“不是”）。其原子经济百分数为 。 （3）有人采用下面两种方法制取Cu (NO3)2。
??2CuO CuO＋2HNO3（稀）==Cu(NO3)2＋H2O ①方法一：2Cu＋O2?②方法二；3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 其中符合绿色化学概念的方法是________________。
（4）有人将3中反应②产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×10Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式：
解释最后的气体压强略小于1.01×10Pa的2/3原因： 16．（12分）目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H= -284 kJ/mol。
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?（1）“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，其最突出的优点是 （2）目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如：用水蒸气与炽热的碳反应为C＋H2O＝CO＋H2。请再写出由天然气和水在高温下制取水煤气的反应方程式 。并分析此类制氢不是理想的长久方法的理由（列举2点） 。 （3）利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为
22??2H2＋O2，其循环过程分三步进行： 2H2O ??SO/I① SO2＋I2＋H2O→A＋B ② A→？＋？ ③ B→？＋？＋？
①写出反应①的离子方程式 ，并估计确定哪步反应最难进行 。
②请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析 。 （4）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如右图所示： 这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于 （填理科教材中一名词），太阳能和水是用之不竭，而且价格低廉。急需化学家研究的是 。
RCHCOOH17．（12分）氨基酸分子(
)中，既有碱性的氨基(—NH2)，又有酸性的
RCHCOO-羧基(—COOH)。在一定的酸碱性条件下，能自身成盐( + )。所以在氨
2 NH
NH3基酸分析中不能用碱溶液测定氨基酸水溶液中羧基的数目，而应先加入甲醛，使它与—NH2
O缩合 ( + H C R N )，然后再用碱液滴定 R NHCHH22+H2O法，测定羧基含量。氨基酸中—NH2的数目可用与HNO2反应定量放出N2而测得，氨基在反应中变成(—OH)。(R—NH2＋HNO2→R—OH＋N2＋H2O) ．
化合物A，分子式为C8H15O4N3。中和l mol A与甲醛作用后的产物消耗1 mol NaOH。1 mol A与HNO2反应放出l mol N2。，并生成B(C8H14O5N2)。B经水解后得羟基乙酸和丙氨酸。 （1）A的结构简式为 （2）B的结构简式为 （3）A跟亚硝酸反应的化学方程式为：
（4）请设计合理的方案以乙烯和丙烯为原料，其它无机物任选，合成丙烯酸正丁酯 （H2C＝CH－COOCH2CH2CH2CH3）（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①已知1 在红磷存在下，羧酸跟溴起反应，可以在连接羧基的碳原子上引入溴原
2??RCHBrCOOH 子，例如：RCH2COOH???红磷；Br已知2
已知3 CH3CH＝CH2＋O2→CH2＝CHCHO＋H2O ②合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
浓硫酸 170℃ H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br
Br2
18.（10分）某固体混合物可能由Al 、（NH4）2SO4、MgCl2 、FeCl2 、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)： 14.5g固体 过量浓NaOH溶液 △ ① 5.60L气体 碱石灰 体积不变 久置 ② 浓硫酸 3.36L气体 白色沉淀2.90g ③ 无明显变化 过量稀盐酸 稀盐酸 无色溶液 白色沉淀 无色溶液 ④ ⑤ 回答下列问题：
（1）写出反应④中生成白色沉淀的离子方程式_________________________________。 （2）混合物中是否含有金属Al，如有，则其质量为 g。（若没有，此空要填写“0”）
（3）白色沉淀（2.90g）有同学做出判断不可能是Fe(OH)2其理由是 。 （4）试列式计算原混合物中是否含有AlCl3（要求有详细的解答过程）。 ．．．．．．．．．．19．（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
① 试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。 ．．．．．．．（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________ _ _。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是： ＞ （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为： 。请写出与N3互为等电子体的分子、离子的化学式 ， （各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。
—
② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ ⑦ ⑨ ⑩
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后生成的盐的化学式 。
高三年级化学学情调查参考答案
第Ⅰ卷 (选择题共42分) 一、单项选择题：（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．B 2．D 3．D 4．C 5．D 6．B
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 7．C 8．A 9． A 10． A B 11．AD 12．B
第Ⅱ卷（非选择题 共72分） 13．（11分） （1）PH4I+NaOH
PH3?+NaI+H2O（2分）
（2）P4 （1分） 4PH3+6Fe2(SO4)3=P4+12FeSO4+6H2SO4（2分）
（3）尾气中剧毒气体PH3，以防止污染空气（2分）
（4）利用乙醚密度比空气大的性质，将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）（2分）
（5）D中温度低于乙醚沸点，乙醚蒸汽在此会液化浮于液面（2分） 14．（9分） 溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液中出现白色沉淀。（2分） FeCl3，因为氯化银的溶解度比硫酸银小，加入FeCl3溶液更有利于 3+2++
Fe+Ag Fe+Ag平衡右移，促进银的溶解。（3分，其它答案只要合理，给分） 3++-++
Fe+3H2O Fe（OH3）+3H，3Ag+N03+4H=3Ag+NO +2H2O
3+-或4Fe+6H2O+9Ag+3NO3=4Fe（OH）3+9Ag+3NO （2分）。
银和铅笔芯中的石墨在溶液里构成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了化学反应速率。（2分）
15. （12分） （1）①（2分）
（2）①②⑤（2分）是（1分） 88.5％（2分） （3）①（1分）
（4）3NO==N2O十NO2（2分） ，由于2NO2N2O4，即生成的 NO2又双聚成N2O4，导致气
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体分子数减少，使其压强路小于1.01×10Pa的2/3（2分） 16．（12分） （1）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染（1分） （2）CH4＋H2O＝CO＋3H2（1分）
碳、天然气、石油资源面临枯竭，该反应尚需消耗很高的能量（该反应为吸热反应），因此，此法不是理想的长久的方法（2分） 。
（3）① SO2＋I2＋2H2O＝4H+＋SO42-（2分） 反应③最难进行（1分）
该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循
环中，该工艺将是合理的（2分） 。
（4）光合作用（1分） 寻找合适的光分解催化剂，它能在光照下促使水的分解速度加快（2分） 。
17. （12分） （1）A．（2分）
（2）B．（2分） （3）（2分）
（4）（6分）
18. （10分）（1）AlO2 +H +H2O=Al(OH)3 ↓(2分) （2）2.7g(2分)
（3）Fe(OH)2 在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3,但步骤③中白色沉淀久置无明显变化（2分）
（4）原固体中含有Al2.7g 、（NH4）2SO46.6g和MgCl2 4.75g,三种物质的质量之和等于14.05g，小于14.5g，所以一定有AlCl3 (4分)
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19．（12分）（1）3d4s （2分）（2）sp3 （1分） ； 分子晶体（1分）
-（3）N＞Ｏ（2分）；三角锥形（1分）， CO2，或CS2、N2O、BeCl2） CNO（2分） （4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （2分） （5）Na2BeO2 （1分）
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