山东省济宁曲阜市2013届高三上学期期中考试
化学试题
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分 ，满分240分，考试用时150分钟。答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）
注意事项：
1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA
十－
B．含NA个Na的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol．L1 C．在标准状况下，2．8g N2和2．24LCO所含电子数均为1．4NA D．2． 24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2NA
8．下列说法正确的是
（ ）
－
A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br不一定参加了反应 B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C．0．5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方
程式为CH4 （g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890kJ/mol
50 D．分别由于4822Ti和22Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之
称
9． A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与
E同主旗，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 （ ） A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是共价化合物
B，F与D形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不可以与酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c 10．利用下列实验装置能完成相应实验的是
（ ）
A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HCl C．装置③制备纯净的NH3 D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性 11．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验
事实的解释不正确的是 （ ） 现象 解释或结论 A B C D SO2 使Na2S析出黄色沉淀 浓HNO3在光照条件下变黄 某溶液中加入HNO3酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成 铝片放入热浓硫酸中无明显变化 SO2表现氧化性 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 该溶液中不一定含有SO42 －说明铝与浓硫酸不发生化学反应 12．元素X的单质及X与Y形成的化台物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。下列说法正确的是 （ ） A．X、Y不可能均为非金属元素 B．若x为Fe，Y只能为Cl C．X一定为金属元素
D．若x为Fe，Y可为cl、Br，但不能是I
13．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g） nY（g）
△H=
QkJ．mo11。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是 （ ）
－
A．m>n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 c．Q nCl6?n]，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下： 已知：高岭土：Al2O3（25%一34%）、SiO2（40%一50%）、Fe2O3 （0． 5%—3．0%） 及少量杂质和水。Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5．2。 根据流程图回答下列问题： （1）写出溶解过程中反应的离子方程式 。 （2）加适量铅粉的主要目的是 。 （3）溶液的pH需控制在4．2—4．5的原因是 ，具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是 。 （4）“蒸发浓缩”需保持温度在90—l00oC，控制该温度的操作名称是 ____ 。 29．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组澍定该补血剂中 铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）步骤②加入过量H2O2的目的： （2）步骤③中反应的离子方程式： （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示） （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 － （5Fe2+ +MnO4 +8H+= 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪 器除天平、玻璃棒、烧杯、腔头滴管外，还需 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸他的酸是 。 a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸 ③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序 号） 30．NO2气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装 催化转化器，发生如下反应：2NO2（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） △H<0若在一定温度下，将1．4 mol NO21．2 mol CO充入IL固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。 － ①该反应的化学平衡常数为K=____ L．moll; ②若保持温度不变，20 min时再向容器中充人CO、N2各 0．8 mol，平衡将____ 移动（填“向左”、“向右”或“不”） ③20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示 的变化，则改变的条件可能是（填序号）；（ ） a．缩小容器体积 b．增加CO2的量 c．升高温度 d．加入催化剂 [选做部分] 31．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中 夹持装置有省略）。请按要求填空： I．探究氯气与氨气的反应 （1）为制取干燥氨气，可将装置C与 （填装置编号）连接；装置C中的烧 瓶内固体宜选用____ 。 a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰 （2）实验室中用A制取氯气，请写出发生的离子反应方程式 （3）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次 是 、 。 （4）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2 +2NH3=N2+6HCI）的反应。实验时打开开关l、3，关闭2，先向烧瓶中通入 ，然后关闭l、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。 （5）已知HC1易溶于水，如下图所示装置中，可用于于吸收HC1尾气的是____ Ⅱ、探究某些物质的性质 －－ （6）利用装置A、E，可设计实验比较CI和Br的还原性强弱，能证明结论的实验现 象是 。