专题2 从海水中获得的化学物质复习题
一．写出下列反应的化学方程式 电解和食盐水 实验室制氯气 铁在氯气中燃烧 铜在氯气中燃烧 氯气与水反应
氯气与氢氧化钠溶液反应 氯气与氯化亚铁溶液反应 氯气与亚硫酸钠溶液反应 氯气与碘化钾溶液反应 氯气与二氧化硫的水溶液反应 工业制漂白粉
漂白粉露置空气失效的原因 二氧化碳与足量氢氧化钠溶液的反应 氢氧化钠溶液与过量二氧化碳的反应 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 碳酸氢钠溶液与少量石灰水的反应 碳酸钠溶液与少量盐酸的反应 碳酸钠溶液中通二氧化碳的反应 碳酸氢钠受热分解的反应 钠与水的反应 钠与盐酸的反应 钠与硫酸铜溶液的反应 氧化钠与水的反应 过氧化钠与水的反应 过氧化钠与二氧化碳的反应 电解熔融氯化钠 镁在氧气中燃烧 镁在氯气中燃烧 镁在氮气中燃烧 镁在二氧化碳中燃烧
以贝壳和海水制备镁的各步反应
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二、选择题
( )1、向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，
得到固体剩余物质的组成可能是
A、NaCl Na2SO4 B、NaCl NaBr Na2SO4 C、NaCl Na2SO4 I2 D、NaCl NaI Na2SO4 ( )2、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是
A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水 ( )3、下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是 A、Fe B、Al C、Cu D、Zn ( )4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是
通电 △
A、 2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑ B、MgO + H2 === Mg + H2O
高温 D、Fe3O4 +4 CO === 3Fe + 4CO2
△ D、2HgO === 2Hg + O2↑
( )5、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产
自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A、 1︰1 B、 2︰1 C、 1︰2 D、 2︰3 ( )6、关于次氯酸性质的描述，错误的是
A、不稳定，易分解放出氧气 B、能使潮湿的有色布条褪色
C、是一种很强的氧化剂 D、是一种比碳酸酸性强的酸 ( )7、下列说法中正确的是
A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B、氯气有漂白性 C、用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 D、自来水常用氯气来杀菌、消毒 ( )8、实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是
A、可产生更多的氯气 B、只有饱和食盐水才能除去HCl杂质 C、既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解 D、食盐水易得到
△
( )9、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 A、12131423 B、 C、 D、
( )10、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是
A、氯水 B、碘水 C、氢氯酸 D、氯化钾溶液
( )11、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是
A、10.5g B、11.5g C、21g D、23g ( )12、把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是
A、HCl B、Na2SO4 C、FeCl3 D、CuSO4 （ ）13、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是
A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO2
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( )14、镁着火时，可用于灭火的物质是
A、干冰 B、氮气 C、水 D、黄沙
( )15、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气 完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是
A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca ( )16、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是
A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中
C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中 ( )17、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气
A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较
( )18、现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为
A、均是1.65g B、均是1.49g C、(1)>(2) D、(2)>(1)
( )19、将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。则A溶液中Na、C1、Br的物质的量之比肯定不正确的是
A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D、3：1：4 ( )20、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A、①和② C、②和③
二、填空题
21、钠是一种硬度 、 色的金属。在自然界中，只以 态存在，主要以
（填物质名称）的形式存在。常用作快中子反应堆热交换剂的
是 。钠通常保存在 中，原因是 ；不保存在CCl4中的原因是 。 22、新制氯水中含有多种成分： ，氯水应存放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是 。
23、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
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＋
－
－
B、只有②
D、②③和④
⑴在空气中加热MgCl2?6H2O，假设能生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式 。 制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式
。 ⑶实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时： ； 过滤时： ； 蒸发时： 。 24、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B具有氧化性。下述为相关实验步骤和 实验现象： 请回答：
⑴ 出A、B和C的化学式：
A_______________，B______________，C____________。 ⑵ 依次写出A→D
和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ___________________________________________ _； ___________________________________________ _。
⑶将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式： __________________________________________ _。 ⑷ 写出由F→H的化学方程式：
_____________________________________ _______。
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