氧化还原滴定法
开卷
一 二 三 四
一 选择题(答案务必填入下表) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
1. 氧化还原反应的平衡常数K的大小 【 】
A：能说明反应的速度 C：能说明反应进行的完全
程度
B：能说明反应的条件 D：能说明反应的次序
2. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为 【 】
[??? (Ce4+/Ce3+)=1.44V，??? (Fe3+/Fe2+)=0.68V]
(A) 0
(B) 50%
(C) 100%
(D) 200%
3. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 【 】
(A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7 (D) 分析纯的K2Cr2O7
4. 将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2-→NO3-, Co3+ →Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是 【 】 (A) 5:1 (B) 5:2 (C) 10:11 (D) 5:11
5. 用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 【 】
(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-]
(B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-] (C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-] (D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]
第6章作业 1 / 6
6. 溴酸钾法测定苯酚的反应如下:
BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3Br2+ 3H2O
OH+ 3 Br2BrOHBr+ 3 HBrBr
Br2 + 2I- → 2Br- + I2
I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-
在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为 【 】 (A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1
7. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 【 】 [已知??? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]
(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V
8. 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化,
加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 【 】 (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12
9. 已知在1 mol/L HCl 中, ??(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ??(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+
滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? 【 】 (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V
10. KBrO3是强氧化剂,Na2S2O3是强还原剂，但在用KBrO3标定Na2S2O3时，不能采
用它们之间的直接反应其原因是 【 】 (A) 两电对的条件电极电位相差太小 (B) 可逆反应 (C) 反应不能定量进行
(D) 反应速率太慢
11. 用KMnO4滴定Fe2+之前，可以加几滴MnSO4，其作用是 【 】
A：催化 C：诱导反应 B：氧化剂 D：配位剂
12. 用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液是 【 】
(A) 酸性溶液 (B) 碱性溶液 (C) 中性溶液 (D) 任意酸度溶液
第6章作业 2 / 6
13. 碘量法要求在中性或弱酸性溶液中进行滴定。若酸度太高，将会 【 】 (A) 反应不定量 (B) I2易挥发 (C) 终点不明显 (D) I－被氧化，Na2S2O3被分解
14. 在间接碘量法中，下列操作正确的是 【 】
(A) 边滴定边快速摇动 (B) 加入过量KI并在室温和避光条件下滴定 (C) 在70~80℃下滴定 (D)滴定一开始就加淀粉指示剂
15. 用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为 【 】
(A) 催化剂 (B) 诱导剂 (C)氧化剂 (D) 配位剂
二 填空题
1. 氧化还原指示剂包括 、 和 三种。 2. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C) (1) 用酸碱滴定法测定
____ (2) 用EDTA络合滴定法测定? ____ (3) 用KMnO4法测定
____
（A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法
3. 10mL 0.050mol/LSnCl2溶液与20mL 0.10mol/L FeCl3溶液相混合，平衡时体系电位是________。[已知??? (Fe3+/Fe2+)=0.68V，??? (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
4. 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
5. 间接碘法的基本反应是______________________________________________；所用的标准溶液是_____________，选用的指示剂是_____________。
6. 草酸钠作为基准物质标定KMnO4的浓度的反应条件最主要是： 、 、 ， 等。 7. 在KMnO4法中，KMnO4既是 ，又是 。终点时粉红色越 ，滴定误差越 。
第6章作业 3 / 6
三 简答题
1. 简述KMnO4 标准溶液标定的条件及其原因。
2. 说明间接碘量法误差的来源及其解决办法。
3. .哪些因素影响氧化还原滴定的突跃范围的大小？如何确定化学计量点时的电极电位？
4. 氧化还原滴定之前，为什么要进行预处理？对预处理所用的氧化剂或还原剂有哪些要求？
第6章作业 4 / 6
四 计算题
1. 0.1000g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25.00mL 0.01667mol/L K2Cr2O7溶液作用，反应完成后，以邻苯氨基甲酸作指示剂，用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去10.00mL。求试样中甲醇的质量分数。(已知甲醇的摩尔质量为32.04g/mol)
2. 漂白粉｛Ca(ClO)Cl，遇酸可放出具氧化能力的“有效氯”：Ca(ClO)Cl＋H+＝Ca2+
＋Cl2＋H2O｝中的“有效氯”可用亚砷酸钠法测定：
Ca(ClO)Cl?Na3AsO3??CaCl2?Na3AsO4
现有含“有效氯”29.00%的试样0.3000g，用25.00mL Na3AsO3溶液恰好能与之作用。每毫升Na3AsO3溶液含多少克的As？有同样质量的试样用碘法测定，需要Na2S2O3标准溶液（1.00mL≌0.01250g CuSO4.5H2O）多少毫升？（相对分子质量：CuSO4.5H2O 249.69；Cl2 70.9、As原子量74.92）
第6章作业 5 / 6
3. 用KIO3标定Na2S2O3的浓度，称取KIO3 0.4280g，溶于水并稀释至100.0mL，
移取所得溶液25.00mL，加入H2SO4及KI溶液，用25.00 mL Na2S2O3滴定折出的I2, 求Na2S2O3的浓度。取上述Na2S2O3溶液25.00mL，用碘溶液20.00mL滴定至终点。求碘溶液的浓度。(已知：KIO3 分子量 214)
4. 用KMnO4法测定硅酸盐中Ca2+含量。称取试样0.5863g，在一定条件下，将钙
沉淀为CaC2O4，过滤、洗涤沉淀。将洗净的CaC2O4溶解于稀的H2SO4中，用0.05052mol/l KMnO4的标准溶液滴定，消耗25.64ml。计算硅酸盐中Ca的百分含量。(已知Ca的原子量为40.08)
第6章作业 6 / 6