为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。由图像可知，生成的CaCO3沉淀的质量为10g，与CaCO3恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的质量为106g，所以利用上述化学方程式，根据CaCO3的质量，可以计算出溶液中CaCl2的质量、参加反应的Na2CO3的质量，进而求出所用Na2CO3溶液的溶质质量分数、KCl的质量及氯化钙钾石中钾元素的质量分数。 【答案】
(1) Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
(2) CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 (3) 11.1 7.45 21.0%
(4) 解：设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g
106:100＝x:10g x＝10.6g
该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数＝10.6g/106g×100%＝10% 答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%
【点评】本题考查了盐溶液间的复分解反应、根据化学式的计算、溶质质量分数与化学方程式的综合计算，解题的关键在于正确判断所发生的化学反应，分析图像中的信息，正确得出答案。
触类旁通3：（2011·桂林市）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？ （2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
用心 爱心 专心
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