广东华南师大附中高三化学二轮专题电解质溶液限时训练
华附高三化学教研组
1．25 ℃时，有pH＝2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图Z9-1所示。下列说法正确的是( )
图Z9-1
A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a) B．a、b两点对应的溶液中：c(X)>c(Y)
C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)
D．分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH ＝ 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX
2．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的两种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是( )
溶液的pH 数据编号 滴入NaOH的体积/mL HX ① ② ③ 0 a 20.00 3 7 >7 HY 1 x y －
－
A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX － C．HY和HX混合，c(H)＝c(X)＋c(Y)＋c(OH) D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(H) 3．室温下，将x mol·L1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L － －1 ＋ － － ＋ ＋－－－ 的醋酸溶液中，溶液的温 度和pH变化如图Z9-2所示。下列说法正确的是( ) 图Z9-2 A．x＝0.1 B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂 C．c点对应的溶液中水的电离程度最大 D．b点对应的溶液中c(H)＝(OH)＝c(Na)＝c(CH3COO) 4．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液，相关微粒的物质的量如图Z9-3(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A2)，根据图示判断，下列说法正 － － ＋ － ＋ － 确的是( ) 图Z9-3 A．H2A的电离方程式是H2A===H＋HA、HA?H＋A2 ＋ － － ＋ － B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2 ＋ － ＋ － )>c(OH) C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)＋c(HA)＋2c(H2A)＝c(A2) ＋ － － － ＋2c(OH) c（H）－5．用AG表示溶液的酸度，AG＝lg 。298 K时，在10.0 mL 0.1 mol·L1氨－c（OH）水中滴入0.05 mol·L －1 ＋ － 硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图Z9-4所示。 下列有关叙述正确的是( ) 图Z9-4 A．0.1 mol·L －1 氨水的电离度为1.0% B．滴定过程应选择酚酞作为指示剂 C．N点溶液中：c(SO24)>c(NH4)>c(H)>c(OH) － ＋ ＋ － D．滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小 6．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图Z9-5所示。下列说法正确的是( ) 2提示：BaSO4(s) ?Ba2(aq)＋SO2c(SO24(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba)·4)，称为溶度积常 ＋ － ＋ － 数。 图Z9-5 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 7. 下列说法中不正确的是( ) A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则b B．pH相同的下列(①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO)三种溶液中c(Na)：③<②<① C．某温度下Ksp(Ag2S)＝6×10 － －50 ＋ ，Ksp(AgCl)＝2×10 －10, 则 2AgCl(s)＋S2(aq) ?Ag2S(s) － ＋2Cl(aq)的平衡常数约为6.7×1029