【板书】稀释关系：A×a％＝B×b％ 【指导学生讨论此题解法】 【提问】例1还有没有其他解法？ 【板书】另解：设需要水yg
则可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％ 解得y＝195g
【投影】例2：配制500mL质量分数为20％H2So4需要质量分数为98％H2So4多少毫升？
【讨论】体积、密度与质量的关系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不变？
【讲解】解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，由此可列出方程，先求出溶液的质量，再用密度，体积与质量的关系式可求其体积。
【练习】（抽一学生板演，教师评讲）
【投影】例3：把37％的盐酸100g与10％的盐酸200g混合，求混合后盐酸的质量分数。 【讲解】
解此类题应抓住同一溶质不同质量分数的两种溶液混合，混合前后溶质总质量不变这一关键。若有两种不同溶质的质量分数（a％，b％）的溶液分别为Ag，Bg昆合成溶质的质量分数为c％的溶液，则有关系式： 【板书】A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％
【讨论】该题的两种解法
【板书】解（一）设混合后溶液的溶质的质量分数为x％。 100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％
解（二）可得用质量分数的基本公式求解。
答：混合后盐酸溶液的质量分数为19％。 【课堂练习】
1．把mga％的硫酸溶液和ngb％的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的质量分数是多少？（用两种方法列式）。 2．课本。相关练习 【讲评】课堂练习 【小结】
1．解这类题的关键是抓住溶液稀释（或浓缩）与混合前后其溶质的量不变列方程求解。
2．代入关系式的量都应为质量，若是体积应用密度换算为质量再代入关系式。 【作业】（略） 第三课时 教学目标
1．掌握溶解度与此温度下饱和溶液溶质的质量分数的换算。 2．掌握溶液溶质的质量分数与根据化学方程式的综合计算。
3．培养学生综合应用知识解题的能力。 重难点
化学反应方程式与溶液溶质的质量分数的综合计算。 教学方法综合法 教学过程
【复习提问】溶液溶质的质量分数与溶解度的区别与联系各是什么？ 【投影】
溶解度与溶质的质量分数的区别和联系
【练习】填写上表 【讲评】上表 【新课引入】
“溶解度”与“溶质的质量分数”都涉及“溶液”，“溶质”和“溶剂”等概念。由上表可看出它们的区别与联系。那么如何进行“溶解度”与“饱和溶液溶质的质量分数”之间的换算呢？
【板书】3．“溶解度”与“溶质的质量分数”之间的换算 【投影】例1：氯化钠在20℃时的溶解度是36g，计算20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
【提问】溶解度表示的意义是什么？举例说明。 【讲解】
由溶解度表示的意义知道，食盐在20℃时的溶解度是36g，即用100g水配成饱和溶液时，溶质的量是36g，溶剂的量是100g，则饱和溶液的质量为100＋36＝136g。用求溶液浓度的基本公式可解此题。
【教师指导学生用“测读法”看例1。一个学生板书，教师巡视评讲】 【小结】
此题是“溶解度”与“溶质的质量分数”换算关系应用的例题，要好好掌握。能否将它推扩到一般的换算公式呢？如果用S表示溶解度，在t℃时某饱和溶液溶质的质量分数为w％。请有兴趣有余力的同学写出用w表示S的关系式。 【板书】4．溶液的溶质的质量分数与根据化学方程式的综合计算
【投影】例2：溶质的质量分数为25％的盐酸73g与足量碳酸钙反应，可以制得多少克二氧化碳？
【讲解】利用化学方程式进行汁算时，必须换算纯量代入方程式。因此本题应首先由溶液溶质的质量分数的基本公式算出实际参加反应的纯Hcl的质量。写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，再根据化学方程式求出二氧化碳的质量。 【板书】解：73g盐酸溶液里含纯Hcl是73×25％（g） 设反应后可生成二氧化碳x（g） caco3＋2Hcl＝cacl2＋H2o＋co2↑
73 44
73×25％（g） X
73∶44＝73×25％∶x
x=11g
答：反应后可生成二氧化碳11g。 【课堂练习】
1．在10℃时氯化铵饱和溶液的溶质的质量分数是24.8％。计算在10℃时，氯比铵的溶解度是多少？（答案：33g） 2．65g锌跟100g稀硫酸恰好反应完全。求反应后硫酸锌溶液的溶质的质量分数。（答案：15.l％） 学生限时练习，两个学生板演，教师巡视并评讲 【小结】
1．溶解度与溶质的质量分数的互换计算，可由它们各自表示的意义及其基本公式计算。
2．溶质的质量分数与化学方程式的有关计算应注意： （l）根据化学方程式求出所需量时，必须换算成纯量代入
方程式；
（2）必须找准溶质的量和溶液的量，再代入计算溶质的质量分数的基本公式求解。 选自《新编初中化学教案》