第三节 盐类的水解（第1课时）
一、选择题（每题有1个或2个正确选项） 1. 下列叙述中，错误的是（ ） A.盐类都能水解 B.盐类的水解反应是吸热反应
C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性
D.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应 2. 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.酸式盐一定显酸性
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 3．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是 A．Na2CO3
（ ）
B．NaNO3 C．Na2SO4 D．Na2SO3
4. 向盛5mL 1mol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液呈现淡红色。加热，红色加深，原因是( )
A.水分蒸发，使醋酸钠浓度增大 B.在加热时醋酸钠变成了红色
C.酚酞受热变红 D.加热促进醋酸钠水解，溶液pH值增大 5. 在常温下，纯水中存在电离平衡H2O（H+）增大，应加入的物质是 A．NaHSO4 C．NaHSO3
H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c
（ ）
B．KAl（SO4）2 D．CH3COONa
6. 向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 ( ) ①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3 ⑤H2O ⑥HCN ⑦HCl A.①②③ B.①⑤⑥ C.①③⑤ D.③⑤⑦
7. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是( )
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 8. 下列说法正确的是( )
A.多元弱酸的酸式盐水溶液一定显碱性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等 D.NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH
9. 下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（ ） A．用HR做导电实验，灯泡很暗
B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3 C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液 D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7
10. 已知酸式盐NaHB在水溶液中有下列反应：①NaHB＝Na＋HB， ②HB
－
＋
－
H＋B2，③HB＋H2O
＋
－
－
H2B＋OH且溶液中c(H)＞c(OH)，
－＋－
则下列说法一定正确的是 （ ）
A.NaHB为强电解质 B.H2B为强酸
C.H2B为弱电解质 D.HB的电离程度小于HB的水解程度 11．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 12. A、B和X、Y两两结合，形成物质的量浓度相等的四种盐，据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是（ ） A. BX B.AX C.AY D.BY
13. 为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl；②适量的NaCl； ③适量的氨水 ④适量的NaOH. （ ） A.①② B.③ C.③④ D.④
14. 在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c （单位为mol/L），下列判断正确的是（ ） A. a=b=c B. a﹥b﹥c C. a﹥c﹥b D. c﹥a﹥b
＋
＋
－
－
－
－
15. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再
＋
加入适量的HCl，这种试剂是 ( ) A．NH3·H2O
B．NaOH C．Na2CO3
D．MgCO3
－
16. 在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M和N的关系为 ( ) A. M > N
B. M ＝ 104N C. N ＝ 104M D. M ＝ N
－
－
－
＋
－
17. 欲使0.1mol/L NaHCO3溶液中c（HCO3）、c（H）、c（CO32） 三种离子浓度均减小，可采用的方法是（ ）
A.通入CO2 B.加入NaOH固体 C.通入HCl D.加饱和石灰水溶液
18. 在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S，所含带电微粒数由多到少的顺序为 （ ） A.④＞①＞③＞② B.①＞④＞③＞② C.①＝④＞②＝③ D.④＝①＞③＞②
19．配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。 如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子______________ ____________。 20. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L溶液100mL； ② 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； ② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快； c.两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、
（4）请你再提出一个合理而且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
第三节 盐类的水解（第1课时）
1.A 2.BC 3.A 4.D 5.B 6.D 7.B 8.CD 9.BD 10.AC 11.A 12.B 13.B 14.AD 15.D 16.B 17.D 18A 19．Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透 明溶液，又没有引进杂质离子 20.（1）100mL容量瓶 （2）＞b
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质