高一化学期中测试2011年4月
注意事项： 1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时
间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号．考试科目用铅笔涂在答题卡上。
答第II卷时，须在答题纸上填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝．黑钢笔或圆
珠笔直接答在答题纸相应位置上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意） 1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是 （ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源．保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是 （ ）
A．由Cu．Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2gH2，则电路通过电子
0．4NA
B．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
C．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA D．常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
40404040402
3．有六种微粒，它们分别是：19、17M、20N、18X、19Q、40Z，它们所属元素20Y＋
＋
－
的种类为
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
――
B．O2半径比F的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 5．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 B．O2的能量一定高于SO2的能量
C．SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
（ ） （ ）
（ ）
6.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是： （ ）
A B C D
7．参照反应Br + H2 → HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应为放热反应
B．反应物总能量高于生成物总总量
C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
8．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是
（ ）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．将A与B组成原电池时，A为正极 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
9． 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne
原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （ ）
A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族 10．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重
大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 （ ） A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
11．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该
分子的叙述正确的是 （ ） A．O2．O3．O4都是氧的同位素
B．O4的摩尔质量为64
C． O4是氧元素的一种新核素 D．O2．O3．O4都是氧的同素异形体
12．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键 （ ）
原子 M层电子数 A．b和g
a 1 b 2 c 3
d 4 e 5 f 6 g 7 D．d和f
（ ）
B．a和c C．d和g
13．下列各个装置中能组成原电池的是
14．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定, B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱 D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
（ ）
15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a．b．c．d所对应的实验组别可能是（ ）
A．3－4－1－2
B． 4－3－2－1 C．4－2－3－1
D．1－2－4－3
16．下列反应的离子方程式书写正确的是 ． （ ）
A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++OH?+H++SO42?==BaSO4?+H2O B．Cu与浓H2SO4 共热：Cu+4H
+
+SO42?
?Cu2++SO2?+2H2O
C．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2O D．将SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO?==CaSO3?+2HClO
17．下表是元素周期表主族元素的一部分。
W X Y Z 短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．Z的元素符号是S, 原子结构示意图为 B．W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱 C．W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y3
II卷 （非选择题 共49分）
二．非选择题（本题包括6小题，共49分）
18．（8分）按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ．（6分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）电子数为10的分子（写5个） Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
①． H2O ②． BF3 ③．CCl4 ④． PCl3 ⑤. SO3 ⑥. N2 ⑦. CO2 19．（6分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：
物质 FeCl2溶液 SiO2 Fe2O3
20．（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A: , B:______(填“能”与“不能”) 如果不能，说明其原因 （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是 , 正极材料是_______，电解质溶液是 ；
②写出正极的电极反应式 ,正极发生 反应（填“氧化”或“还原”），
杂质 FeCl3 Al 2O3 Al 2O3 选用试剂 离子方程式 ③若导线上转移电子0．1mol，则负极质量变化 克。
21．(9分) W．X．Y．Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W．X是金属元素，Y．Z是非金属元素。
（1）W．X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_______ _____________。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物为 （填离子化合物或共价化合物） （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）比较Y．Z气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示） （5）W．X．Y．Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＞ ＞ ＞ 。（用化学式表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：____________ ___________。
5 22．（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 4 C 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图 3 A 所示。⑴则该反应的的反应物 ，生成物是 ， 2 化学方程式为 ； 1 B ⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的
0 1 2 3/分钟 反应速率？若能，其反应速率为 ，
若不能，则其原因为 __ ；⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________ 状态。
23.（9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。
A B ② 物质的量/mol B ① D固体 溶于水 D溶液 ④ F E E溶液 A ③ C C 请回答：
（1）写出A、B、C的化学式。
A： B： C： （2）反应①的化学方程式为： （3）反应③的化学方程式为： （4）反应④的离子方程式为：