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反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定CO2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，填空帮助他们完成设计方案： a．可称量反应前后物质总质量的减小量。
b．可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量。 c．选用图中 装置可测量产生的CO2
的 __________，再利用此时CO2的密度， 可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的 作用是
。
五、推断题（本题包括1小题，共6分）
28．（6分）已知 A、C、D、Y都是氧化物，其中A为黑色固体，D 为红棕色固体，C、Y
为无色气体；B、E、G是单质，其中B、E为常见金属， G为气体；反应②是高炉炼铁中的反应原理，X溶液呈蓝色。下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
△
信息：CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O CuO + H2 ==== Cu + H2O
A 过量稀硫酸 ① C X溶液 ③ O2 加热 ④ Y 高温 ② D B E 红色固体 F溶液 浅绿色溶液 G 无色气体
（1）X溶液中所含有的溶质为 ，固体A的化学式为________，F溶液显浅绿
色，其中所含有的溶质是________________。
（2）写出反应②的化学方程式 ， （3）写出反应③中生成无色气体的化学方程式 ， （4）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 。
六、综合探究题（本题包括1小题，共19分）
29． （8分）为改善城市环境，提升生活质量，我市陆续使用天然气，乙醇汽油等清洁能源。（1）镇江市区家用燃料的更新历程如下：
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①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。 A．天然气是可再生的能源 B．气体燃料的利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②天然气(主要成分是甲烷)和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理
由 。 ③
甲
烷
在
空
气
中
完
全
燃
烧
的
化
学
方
程
式
为 。
（2）从新疆输送到镇江气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因 。在其中添加无毒臭味剂可以起到的作用 。
（3）为进一步提升空气质量，我市将逐步推广乙醇汽油的使用。所谓乙醇汽油是在汽油中
加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
①乙醇汽油属于_________(选填：“纯净物”或“混合物”)。
②从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是___________ (填写字母编号)。
A．氢气 B．煤 C．乙醇汽油 D．煤气（主要含CO）
（4）为测定原煤中的含碳量需要用纯氧气。但小亮同学在实验室制氧气的过程中发现：收
集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、
30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。
第三 集气瓶编号 第一组 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② 第二组 组 ③ ④ ⑤ ① 新课标教学网（www.xkbw.com） 精品资料 第7页 共13页
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瓶中O2占容积的体积分数(%) 2l0 0 微很亮 亮 亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 燃 复复燃 很亮 30 40 50 3l 33 35 37 39 34 带火星木条的状况 请根据实验回答下列问题：
①使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： (填“是”或“否’')。 ②收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数分数是 %（计算结果保留整数)。
（5）鉴于用收集好氧气再进行实验，存在上述不确定因素，因此小亮和同学们决定采用下
列装置进行测定（如图）：
资料：①干燥原煤燃烧产生的气体主要CO2，但同时含有少量SO2和CO。
②SO2能使紫红色高锰酸钾(KMnO4)溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2和CO均不能使紫红色高锰酸钾溶液褪色。
请根据装置图回答
①浓硫酸的作用是 ；
②试写出B装置和C装置（或D装置和E装置）的作用（任选一组，2组兼答不给分）： B装置（或D装置）的作用 ；
C装置（或E装置）的作用 ；
③若将B、C装置和D、E装置对调，测得原煤中碳元素的质量分数 （填“偏大”或“偏小”）
④尾气应如何处理? 。
(6)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。为确保实验时，双氧水的
用量。小亮和同学们事先对实验室提供的过氧化氢溶液，进行 了溶质质量分数测定。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化 锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
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①完全反应后生成氧气的质量为 。 ②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
七、附加题（本题包括3小题，共20分）
30．（3分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 （1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用 方法可以防止钢铁生锈。
（2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化学方程式表示) 。 31．（7分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。
信息：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，既能吸收水，也能吸收CO2。
（1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程式为 。其中二氧化锰的起到 作用。
（2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”，下同）端通入。
（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。 （4）为确认图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为__________（填字母）。
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A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．浓硫酸
（5）称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为_______________________（填计算结果）。
32．（共10分）同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣。 探究一：某小组做了如下图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务： [研究课题]探究红色粉末的主要成分 [查阅资料]
（1） 有关物质的颜色：
CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色 （2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，
化学方程式为：
CuO十H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O Cu2O＋H2SO4 ＝ CuSO4＋Cu＋H2O [猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。
猜想 粉末为Cu 简单实验方案 现象 不反应 粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末 CO和CuO反应的化学方程式 CuO＋COCu＋CO2 2CuO＋COCu2O＋CO2 （2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据为计算依据的是 （ ）
A．反应前CuO粉末的质量 C．通入CO的质量
B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量 D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑”可以制氢气。
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快。现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a b（填“＜，＞，或＝”）
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