温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 2018-2019学年金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
一、选择题
7.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石
脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是 ( )
A.“洧水”的主要成分是油脂 B.“洧水”的主要成分是煤油 C.“洧水”的主要成分是石油 D.其烟的主要成分是石墨 8. NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )
①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6NA ③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5NA
④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA
⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA
⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
9. 下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项 离子组 A. B. C. D. NH4、Fe、SO4 Na、OH、Cl +2-+--+2+2-+
加人试剂 少量Ba(OH)2溶液 少量Mg(HCO3)2溶液 加人试剂后发生反应的离子方程式 2NH4+ SO4 + 2OH = BaSO4↓+ 2NH3 ? H2O Mg+2HCO3+4OH=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO3 2OH+CO2=CO3+H2O HSO3+H = SO2↑+H2O - +-2-2+--2-+2--K、NH3·H2O、CO3 通人少量CO2 Fe、NO3、HSO3 2+--NaHSO4溶液 10. 下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B.在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
C.探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I的实验事实判断该反应是可逆反应
D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体
11. 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应
H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为
-
下列说法正确的是（ ）
A.该装置中电能转化为光能 B.H从甲池移向乙池 C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ + 2H - 2e = H2AQ D.乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3 = 3I + S + 2H
12. 25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4) = 0.1 mol/L的混合溶液。
溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述 一定正确的是（ ）
+
+
--+
+
-+
A.W点表示的溶液中c(NH4)+c(H)=c(OH)
B.pH= 10.5的溶液中：c(Cl)+c(OH)+c(NH3 ? H2O)<0. 1 mol/L
--+
+
-
C.pH= 9.5的溶液中：c(NH3 ? H2O)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
D.向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl)>c(Na )>c(OH )>c(NH4)>c(H)
13. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元索可以与B、C、
E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ Br2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( ) A.离子半径：D>C>B
B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种 C.D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族 D.丁物质均由非金属元索构成，只含共价键
26.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污
染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为________。 Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l) + H2O(l)。
-+
-+
+
+-+
(1)①该反应自发进行的条件是______(填“低温”“高温”或“任意温度”）。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______。 a.混合气体的平均式量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变 e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。
(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气
态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表： 反应时间 0 min 10 min 反应I 恒温恒容 20 min 30 min 反应II绝热恒容 0 min 1 0 0 1 2 2 CO2 (mol) 2 H2(mol) 6 4.5 CH3OH(mol) 0 H2O(mol) 0 ①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) 下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。
______K(II)(填“>”“<”或“=”，
②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_____T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡
______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
27. (14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制
备 CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce能与F结合成
4+
4+
-(4-x)+
，也能与SO4结合成；
3+
2-2+
②在硫酸体系中Ce能被萃取剂萃取，而Ce不能。 回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。
(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：______；为
避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。 (3)“萃取”时存在反应：Ce +n(HA)2
4+
Ce·(H2n-4A2n)+4H。实验室中萃取时用到的主
+
要玻璃仪器名称为______；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(D?c[Ce?(H2n?4A2n)])。保持其它条件不变，在起始料2?c(CeSO4)2-2-
液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO4)，D随起始料液中c(SO4)变化的原因：__________。
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce。H2O2在该反应中作______(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为____。 (5)“氧化”步骤的化学方程式为_____________。
(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________。
28. (15分)甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
3+
3+
① A中反应的化学方程式是_________。
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D溶液