肥东圣泉中学高二宏志班2019年高考一轮复习周考二
化学试卷
制卷：薛宏亮 审卷：谈遵先
考查范围：化学反应与热量 可能用到的相对原子质量:
H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.已知某些燃料的燃烧热数据如下表: 燃料 乙醇 甲烷 丙烷 乙烯 ΔH/(kJ·mol) -1-1366.8 -890.3 -2217.8 -1410.0 使用上述燃料,最能体现“低碳经济”理念的是 A.乙醇 B.甲烷 C.丙烷 D.乙烯 2.已知热化学方程式2CH3OH(x)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(y) ΔH=-M kJ·mol-1,其中x、y分别表示甲醇与水的状态。则下列表示的甲醇与水的状态中,能使M最大的是
A.x、y分别是气态、液态 B.x、y分别是液态、气态 C.x、y均为气态 D.x、y均为液态 3.下列反应属于吸热反应的是
A.C6H12O6(葡萄糖,aq)+6O26CO2+6H2O B.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
C.反应物总能量大于生成物总能量的反应
D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量 4.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收b kJ能量
B.该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键,放出a kJ能量
5.焦袂康酸是治疗脑中风的新天然活性药物,其结构简式
如图所示。一定量的液态焦袂康酸完全燃烧生成液态水时放出热量102 kJ,同时生成的CO2恰好能与100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液反应生成NaHCO3,则1 mol液态焦袂康酸完全燃烧生成液态水时放出的热量为
A.102 kJ B.510 kJ C.2550 kJ D.3060 kJ
6.真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下: ①Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1 kJ·mol-1 ②2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2 kJ·mol-1 ③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH3=Q kJ·mol-1 下列有关说法正确的是
A.反应①中化学能转化为热能
1
B.反应②中若生成液态铝则反应热应大于ΔH2
C.反应③中生成1 mol AlCl3(g)时,需要吸收174.9 kJ的热量 D.该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3
7.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2↑
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是 ．．．
A.该过程实现了太阳能向化学能的转化
B.该过程中CeO2是H2O、CO2转变为H2、CO、O2的催化剂 C.该过程中,1 mol CeO2参加反应,共生成2x mol气体
D.二氧化铈(CeO2)将H2O、CO2转变为H2、CO、O2的反应为吸热反应 8.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
则取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气112 L(标准状况),完全燃烧后恢复到常温,放出的热量为
A.(4Q1+Q3) kJ B.(4Q1+0.5Q2) kJ C.(4Q1+2Q2) kJ D.(4Q1+0.5Q3) kJ 9.已知:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.2ΔH1>ΔH3 B.ΔH3=ΔH4+ΔH5 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH2<0,ΔH4<0 10.二氧化氯(ClO2)是一种极易爆炸的强氧化性气体,利用葡萄 糖制备ClO2是一种新方法,离子方程式为C6H12O6(aq)+ClO3-(aq)+X(aq)ClO2(g)+CO2(g)+H2O(l)(未配平)
已知该反应过程中CO2与ClO2的物质的量的关系如图所示,且反应中每转移1 mol电子放出18 kJ的热量,则图中M点时反应放出的热量为
A.18 kJ B.36 KJ C.72 kJ D.108 kJ
-1
11.已知:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH=+84 kJ·mol。一定条件下,有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:①向甲中通入1 mol CO和1 mol Cl2,达到平衡时吸收热量Q1 kJ;②向乙中通入0.5 mol CO和0.5 mol Cl2,达到平衡时吸收热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A.84>Q1>2Q2 B.84=Q1<2Q2 C.Q1=2Q2=84 D.Q1=2Q2<84
2
12.一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A.e是ClO3- B.ba+c反应的活化能为60 kJ·mol-1 C.a、b、c、d、e中c最稳定 D.ba+d反应的热化学方程式为
----1
3ClO(aq) ClO3 (aq)+2Cl(aq) ΔH=-116 kJ·mol 二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(14分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图,然后回答问题:
(1)图中所示反应的ΔH= kJ·mol-1
(用含E1、E2的代数式表示),下列4个反应中不符合示意图描述的反应的是 (填字母)。
A.木炭与二氧化碳的反应 B.铝热反应
C.木炭的燃烧反应 D.氢氧化钡溶液和氯化铵溶液反应 (2)已知热化学方程式:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=-206.2 kJ·mol-1
。该反应的活化能为a kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为 kJ·mol-1。若1 mol CO(g)和3 mol H2(g)在2 L恒容恒温的密闭容器甲中进行上述反应,测得平衡时H2的体积分数为50%,则容器甲反应放出的热量为 ,若将容器甲改为恒容绝热容器乙,则容器乙最终反应放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)容器甲。
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,单位体积内活化分子的百分数 (填“增大”或“减小”),你认为最可能改变的条件是 。 14.(12分)用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫是燃煤烟气脱硫方法之一,其主要发生了下列反应: 2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH=+8 kJ·mol-1 反应Ⅰ 2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4 kJ·mol-1 反应Ⅱ 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 反应Ⅲ 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 反应Ⅳ
(1)反应物键能总和高于生成物键能总和的反应是 (填反应代号)。 (2)6 g氢气与128 g二氧化硫气体充分反应生成气态硫和水蒸气时,吸收的热量为 kJ。
(3)等质量的CO与H2分别发生反应Ⅲ和反应Ⅳ时,放出的热量比值为 (保留一位有效数字)。
(4)标准状况下,44.8 L由H2和CO组成的混合气体在足量的氧气中充分燃烧生成水蒸气时放出545.4 kJ的热量,则原混合气体中氢气的质量是 g。
x
3
15.(12分)硫在空气中燃烧可以生成SO2,SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3,其热化学方程式可表示为S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1。下图是上述两个反应过程中能量变化的关系图,其中Ⅰ、Ⅲ体系中所含物质及物质的量如下表所示。
体系代号 Ⅰ Ⅲ 所含物质及物质的量 0.4 mol SO2(g)、1.6 mol SO3(g)、0.2 mol O2(g) 2 mol S(g)、3 mol O2(g)
(1)Ⅰ→Ⅱ的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)请按表中格式填写体系Ⅱ中所含物质及物质的量: ,c为 kJ。
(3)图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的ΔH的影响是 。 A.ΔH随着b的增大而增大 B.ΔH随着b的增大而减小 C.ΔH随着b的减小而增大 D.ΔH不随b的变化而变化 (4)Ⅲ→Ⅰ转化过程中,放出的总能量为 kJ。
16.(14分)利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸,倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,使之混合均匀,测出混合溶液的最高温度。 回答下列问题:
(1)用过量NaOH溶液的目的是 。 (2)倒入NaOH溶液的操作要点是 ;两烧杯杯口相平,其目的是 。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为计算中和反应反应热,某同学记录实验数据如下: 起始温度t/℃ 最高温度t/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 则该实验测得的中和反应反应热ΔH= (结果保留一位小数)。 (4)若未采用碎泡沫塑料进行保温处理,则测得的中和反应反应热ΔH (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)已知一元弱酸HA(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1,则HA在水溶液中电离的ΔH= 。
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化学试卷答题卡
一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二、非选择题 13.（1） ； ；
（2） ； ； ； （3） ； ； 14. （1） ；
（2） ； （3） ； （4） ； 15. （1） ；
（2） ； ； （3） ；
（4） ；
16. （1） ；
（2） ； （3） ； （4） ； （5） ；
5
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化学试卷答案
一、选择题 1 B 2 A 3 D 4 B 5 C 6 B 7 C 8 D 9 C 10 C 11 A 12 D 二、非选择题 13.(1)E2-E1;AD
(2)206.2+a;103.1 kJ;小于 (3)增大;使用催化剂(每空2分) 14.(1)Ⅰ、Ⅱ (2)135.6 (3)0.08
(4)1(每空3分) 15.(1)吸热(2分)
(2)2 mol SO2(g)、1 mol O2(g);594(各2分) (3)D(3分)
(4)751.28(3分)
16.(1)确保盐酸被完全中和,减小实验误差(2分) (2) 一次迅速倒入;减少热量损失(各2分) (3)-51.8 kJ·mol-1(3分) (4)偏大(2分)
(5)+39.7 kJ·mol-1(3分)
6