第四章复习
【学习目标】
1．熟练掌握电解水的实验、水的净化方法，会写化学方程式，灵活运用有关化学方程式的计算。 2．学会分析物质的微观构成以及运用有关化学方程式的计算解决生活中的实际问题的方法。 3．体会自然界的水在我们生产生活中的重要作用，提高自己的实验动手能力。 【重点】
1.电解水、质量守恒定律的验证实验。
2.质量守恒定律的内容和实质，化学方程式的书写。 3.根据化学方程式的计算。 【难点】根据化学方程式的计算
【自主探究】旧知回顾： 回忆本章知识点,自主完成以下空白:
1. 造成水源污染的三个主要污染源是：工业生产中_________的任意排放，生活________，农业生产中________________。
2．水的净化方法 、 。自来水厂里，水的净化过程主要包括 、 、 、 。水的纯化方法主要有 。 3. 硬水与软水鉴别最简单的方法是： 。
4．电解水时，与电源正极相连的玻璃管内上部汇集的是____气，可以用_______________检验；与电源负极相连的玻璃管内上部汇集的是____气。可以用___________________检验；前者与后者相比，体积比是_________，质量比是_________。电解水实验得出的结论是：水 组成，该反应的化学方程式为________________ 。
5. 质量守恒定律的内容是 。
6. 质量守恒定律的原因：化学反应前后：原子的种类 原子的数目 原子的质量 。（三个不变） 【跟踪练习】
教材121页练习题1、2、3、4、5、8；配套练习49页第10题、50页第16题 【达标检测】
1. 2010年4月初，成都发生柏木河轻微水污染事故，环保人员对受污染的原水进行了投入活性炭处理。活性炭的作用是 （ ）
A．去除异味 B.消毒杀菌 C．沉降杂质 D. 降低水的硬度
2. 亚硝钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：将二者分别加热到
320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝钠。该气体可能是