17年高考化学压轴题练习

17年高考化学压轴题练习

17年高考迫在眉睫，考生都在努力的复习当中，在冲刺阶段应该如何复习呢?快来看看高考化学压轴题吧~

1.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO-4+5e-+8H+===Mn2++4H2O

MnO-4+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-

MnO-4+e-===MnO2-4(溶液呈绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。

a.氧化性：PbO2>KMnO4 b.还原性：PbO2>KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化

(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

____KMnO4+____K2S+__________===____K2MnO4+____K2SO4+____S↓+_______

若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

2.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________;

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________;

上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________;若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于);

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，原因是

_________________________________________________;

(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=________________________________

__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”);

(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________。

3.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式

K=_________________________________________;

根据图中所示，升高温度，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是

______________________________________________________________(用nB、tB表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

a.c(H2)减小

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加

d.重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小

4.常温下，如果取0.1 mol?L-1 HA溶液与0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：__________________________。