大家网资料
第一学期高三化 学月考
2011.09.29 （测试时间：90分钟）
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（每小题只有一个正确选项 共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
COOHD．邻羟基苯甲酸的结构简式：
OH2．下列说法正确的是 （ ） A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
3．下列变化属于物理变化的是 （ ） A．电解质溶液的导电 B．石油裂解
C．煤的干馏 D．四氯化碳萃取碘水中的I2
4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 （ ）A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子
D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
6．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是 A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢
7．下列各变化与原电池有关的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁片表面有划损时，锌也能保护铁不被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成黑色保护层
） ） （ （ 大家网资料
D．与金属铜作用，浓硝酸比稀硝酸更容易
8．100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结
晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是 （ ） ．．．
A．KCl的溶解度随温度的升高而升高 B．溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2
C．降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变 D．100℃的KCl溶液可能是饱和溶液
9．下列各组溶液中，各离子能大量共存的是 （ ）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3- 、SO42-
C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br- D.溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-
10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ） A 已知 将Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ B 氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液） H2 – 2e- = 2H+ C 用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2++ 2H2O 电解 4H+ + O2↑+ 2Cu D 将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 类推 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ 氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液） H2 – 2e- + 2OH-= 2H2O 用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O 电解 4H+ + O2↑+ 2Cu 将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 11．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 （ ） A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2 12．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：
－
3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH== Y+S4O62-+2H2O
下列说法中，不正确的是 ( ) A．S2O32-是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3
C． a＝4 D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol
13．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ） A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大 B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强
Y
T1 C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应
D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同
T2 14．已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体
积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下
0 t 大家网资料
发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 （ ）
A．SO2的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器内的压强 D．O2的体积分数
15．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 生成白色沉淀 下层溶液显紫红色 火焰呈黄色 原溶液中有SO42 －原溶液中有I― 原溶液中有Na、无K+ ＋＋D 滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸试纸不变蓝 原溶液中无NH4 置于试管口 16．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行
发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 （ ）
——
A．正极反应式：Ag＋Cl—e＝AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
＋
C．Na不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
17．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂1mol S—S、1molF—F 、1mo S—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：
的反应热ΔH为 （ ）
A. -1780kJ·mol1 B. -1220kJ·mol
－
－1
C.-450 kJ·mol1 D. +430kJ·mol1
－
－
18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是 （ ） A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
19．右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是 （ ） A. 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B. 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
大家网资料
C. 增大压强，X的转化率一定增大
D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小
20．用惰性电极电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH随时间的变化如图所示, 下列有关说法中不正确的是 ．．．
A．电解氯化铜溶液的化学方程式是：CuCl2 Cu+Cl2↑ B．电解一段时间以后，阴极可能有气体产生
C．电解时阳极上产生的氯气溶于水后，有HClO和HCl生成，使溶液中c（H）增大，pH变小
D．在电解过程中，由水电离出来的c（H）逐渐增大 ＋
＋
北京市第八十中学2011——2012学年度第一学期高三月考
高 三 化 学（测试时间：90分钟）
2011.09.29 二、填空题（共60分）
－－
21．（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
－
该法的工艺流程为：CrO42
FeHOH2－3+????????????Cr(OH)3↓ CrOCr27②还原①转化③沉淀－
＋
?2??其中第①步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O
－
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。 （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A. Cr2O72和CrO42的浓度相同 B. 2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的颜色不变
－
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。
写出第②步中反应的离子方程式
－
－
－
－
________________________________________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。 22．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
大家网资料
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置 ， 请写出BC2分子的电子式
___________________。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下反应的离子方程式。 ．．．．．
① A元素的单质与物质甲发生的反应
__ _________________。
② F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应______________________________________________。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是： a．浅绿色溶液变成深棕黄色；b.有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；c.试管底部出现红褐色沉淀。．．．．．．．．．．．．．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。
① a的离子方程式为 ； ② b的化学方程式为 ； ③ 结合相关化学用语解释c中加点字
。
23．（12分）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) △H= -1366.8 kJ/ mol ②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ/ mol
（1）写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式
。 （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。
该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入乙醇燃气的一极为
极，该极上的电极反应式为 。 （3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如右下图：