考点1《水溶液中的离子平衡》（含解析）
1．(2016·河南安阳一中联考)25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L1
－
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)＝c(Na) D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×102
－－
＋
解析：A项，恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 mol·L1，错误；B项，b→c的过程中，温度降低的主要原因是NaOH
－
溶液的加入，错误；C项，NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)＝c(Na)，正确；D项，电离平衡常数K＝c(H)·c(A)/c(HA)＝0.01×0.01÷0.08＝1.25×103，错误。
－
－
＋
＋
－
答案：C
2．(2016·北京顺义区模拟)25 ℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH＝3,0.1 mol/L的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是( )
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH B．25 ℃时，水电离出来的c(H)均为10
＋
－11
mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH
C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN
D．25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH>HCN
解析：同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H)均为10
－11
＋
mol/L的两种酸，溶液中c(H)＝103 mol/L，由于酸性CH3COOH>HCN，故酸的浓度：
＋
－
HCN>CH3COOH，B正确；同浓度的CH3COONa和NaCN，NaCN易水解，pH大小：NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN，HCN浓度大，消耗NaOH溶液体积：HCN>CH3COOH，D错误。
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答案：B
3．(2016·浙江提优卷)下列说法不正确的是( ) A．在25 ℃时，将c mol·L
－1
的醋酸溶液与0.02 mol·L1NaOH溶液等体积混合后溶液
－
－
刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×109/(c－0.02)
B．0.1 mol·L
－1
醋酸溶液中：c2(H)＝c(H)·c(CH3COO)＋KW
＋
＋
－
－
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
－
＋
－
D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前>N后 解析：25 ℃时，将c mol·L
－1
的醋酸溶液与0.02 mol·L1NaOH溶液等体积混合后溶液
－
1－－＋－
刚好呈中性，即c(CH3COOH)＝(c－0.02)mol·L1，c(CH3COO)＝c(Na)＝0.01 mol·L1，
2c(H)＝1×107 mol·L1，则CH3COOH的电离常数Ka＝2×109/(c－0.02)，A项正确；0.1 mol·L
＋
－
－
－
－1
醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)，可推得c2(H)＝c(H
＋
－
－
＋
－
－
＋
)·c(CH3COO)＋KW，B项正确；随着溶液pH的增大，c(CH3COO)增大，c(CH3COOH)
－
减小。pH＝4.75的溶液中c(CH3COO
－
)＝c(CH3COOH)，pH＝4.5的溶液中
＋
－
c(CH3COOH)>c(CH3COO)，且溶液显酸性，c(H)>c(OH)，同时由图中数据分析知，c(CH3COO)>c(H)，C项正确；等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总的物质的量均为2[n(Na)＋n(H)]，显然前者c(H)小，所以N前 答案：D 4．(2016·山西太原模拟)已知室温时，0.1 mol·L下列叙述错误的是( ) A．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×107 －－1 ＋ ＋ ＋ － ＋ 某一元酸HX在水中有0.1%发生电离。 B．由HX电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍 ＋ ＋ C．0.1 mol·L －1 的NaX溶液中：c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H) ＋－－＋ D．与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7 解析：HX H＋X，K＝ ＋ － c ＋ c － c 0.1×0.1%×0.1×0.1%－ ＝＝1×107，A项正 0.1 第2页 共4页 确；c(H)液＝0.1×0.1%＝10(mol/L)，c(H)水＝c(OH)水＝ c ＋ ＋ ＋－4＋－ KW＋ 1014－ ＝－4＝1010(mol/L)，10 － － 由HX电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍，B项正确；NaX溶液中，由于X发生水解，C项正确；HX过量，溶液显酸性，D项错误。 答案：D 5. (2016·安徽江北名校联考)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析：两种酸起始pH相同，即c(H)相同，说明起始时，c(弱酸)远大于c(强酸)；弱酸没有稀释前的c(H)已等于强酸的c(H)，而稀释导致弱酸的电离程度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H)都大于强酸的c(H)，即pH：弱酸<强酸，所以曲线Ⅱ是醋酸、Ⅰ是盐酸，A项错；溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，对于酸而言，其pH越大，c(H)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，故B项正确；KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错；溶液体积稀释相同倍数时，醋酸的浓度始终大于盐酸的浓度，故D项错。 答案：B 6．(2016·湖南长沙模拟)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验： 0．010 mol·L馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L －1 －1 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋＋ 氨水、0.1 mol·L1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸 － 氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你 认为这一方法是否正确？ ________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：__________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L －1 氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？ 第3页 共4页