2017-2018学年贵州省高考化学适应性试卷
最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（6分）（2015?贵州模拟）2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（ ） A． 乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同
B． 双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒 C． 高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D． 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO
考点： 氧化还原反应．
分析： A．乙醇使蛋白质变性； B．氧化性可用于消毒；
C．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；
D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应．
解答： 解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；
B．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；
C．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确； D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大． 2．（6分）（2015?贵州模拟）下列化学用语描述中不正确的是（ ） A． 中子数为20的氯原子：
B． K2O的电子式：
﹣
﹣
C． HCO3的电离方程式：HCO3+H2O?CO3+H3O D． 比例模型
可以表示CO2分子或SiO2
2﹣+
考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型． 分析： A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角不是质量数、左下角不是质子数； B．氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子； C．碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子； D．二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子．
解答： 解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子的质量数为37，该核素的表示方法为：
，故A正确；
B．氧化剂为离子化合物，钾离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出所带电荷及最外层电子，氧化钾的电子式为：
，故B正确；
﹣
C．碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子，HCO3的电离方程式为：HCO3﹣2﹣+
+H2O?CO3+H3O，故C正确； D．
可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原
子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，涉及原子符号、电离方程式、结构式等知识，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法． 3．（6分）（2015?贵州模拟）下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（ ） 选项 实验 现象 离子方程式 A 向氯化铝溶液中滴加过量氨水 有白色沉淀产生 Al+3OH=Al（OH）3↓
﹣2+3+
B 向FeBr2溶液中通入少量氯气 溶液由浅绿色变成黄色 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl
+3+
C 向稀硝酸中加入单质Fe粉 有气泡生成 Fe+6H=3Fe+3H2↑
﹣2﹣
D 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂 溶液由无色变为红色 CO3+H2O=H2CO3+2OH
A． A B． B C． C D． D
考点： 离子方程式的书写．
分析： A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子； C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；
D．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可． 解答： 解：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆
3++
开，正确的离子方程式为：Al+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4，故A错误；
B．向FeBr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离
﹣2+3+
子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，故B正确；
C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+8H+2N03═3Fe+2NO↑+4H2O，故C错误；
D．碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO3+H2O=HCO3+OH，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确．
2﹣
﹣
﹣
3+
﹣
+
﹣
2+
4．（6分）（2015?贵州模拟）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（ ）
A．
制备氢氧化亚铁并观察其颜色
B．
碳酸、苯酚酸性强弱比较
C．
制备并收集少量NO2气体
D．
除去氯气中氯化氢
考点： 化学实验方案的评价．
分析： A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气； B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸； C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；
D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．
解答： 解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；
B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C错误；
D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误； 故选B．
点评： 本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．
5．（6分）（2015?贵州模拟）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A． agC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为
1218
14
B． 2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NA
2+
C． 1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu的数目为0.1NA
﹣
D． 25℃时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH的数目为0.02NA
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A．C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：
=
mol，在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢
原子形成一个碳氢键，据此计算出所含碳氢键数目； B．气体的状况未知；
C．铜离子为弱碱阳离子，在水中部分水解；
D．根据pH=13，计算出C（H）和C（OH），然后根据溶液体积为1.0L来计算； 解答： 解：A．每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为NA，故A正确；
B．气体的状况未知，无法计算气体的物质的量，故B错误； C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸铜，铜离子为弱碱阳离子，在溶液中部分水解，2+
Cu的数目小于0.1NA，故C错误；
﹣12﹣+
D．溶液的pH=12，故C（H）=10mol/L，可知C（OH）=0.01mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA，故D错误； 故选：A． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，掌握公式的使用和物质的结构、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键． 6．（6分）（2015?贵州模拟）如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（ ）
+
﹣
A． 图1中Cr为正极，Cu为负极
B． 图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e═Cu C． 金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2 D． 金属铬易被稀硝酸钝化
﹣
2+
考点： 原电池和电解池的工作原理． 分析： 观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．
解答： 解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；
B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e═Cu，故B正确；
C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2，故C正确； D．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故D正确． 故选A． 点评： 本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．
7．（6分）（2015?贵州模拟）已知BaSO4（s）?Ba（aq）+SO4（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10
，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（ ）
2+
2﹣
﹣
2+
A． 温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 B． 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点 C． 升温可使溶液由b点变为d点 D． T2＞25℃
考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析： A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；
B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变； C．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；
D．根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与 25C时溶度积常数比较判断．
解答： 解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；
B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；
C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；