（3）第三周期中，开头的一些元素为金属元素，如锂、铍等，非金属元素居中，如硼、碳等，最后为稀有气体元素结尾。
（4）氖原子的核外电子排面为第一层2个，第二层8个。阳离子是原子失去电子形成的，那该原子应该有3个电子层，且第3层上的电子数小于4，所以符合答案的有钠离子、镁离子、铝离子等。阴离子是原子得到电子形成的，那该原子应该有2个电子层，且最外层上的电子数大于4，满足要求的有氧离子、氟离子等。
考点：元素周期表，原子结构示意图，离子符号及化学式的书写等。 28.【解析】 试题分析：
（1）常见的气体（除稀有气体外）都是由分子构成的，此题中氮气由分子构成。金属是由原子直接构成的，此题中镁由原子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
（2）①氢原子用氢的元素符号表示，符号前加数字，表示粒子个数，所以为2H。②氩气为稀有气体，金属、固态非金属、稀有气体的化学式用元素符号来表示，所以为Ar。③化合价标元素符号正上方，且正负号在前，数字在后。所以答案为
。
（3）写化学方程式要注意配平，如果反应物中无气体，生成物气体后要加“↑”。 考点：物质的构成，化学式、化学方程式、化合价等化学用语的书写 29.【解析】
试题分析：元素符号除表示元素以外，还可以表示这种元素的一个原子，化学符号前面的数字表示微粒的个数，铁有+2、+3两个化合价，它对应的离子也有两种，+2价的离子是亚铁离子，+3价的离子是铁离子，氧化铝是由铝和氧两种元素组成，其中铝是+3价氧是-2价，然后根据化学式的写法书写即可，碳酸根离子是CO3，所以2个碳酸根离子是2 CO3，高锰酸钾中锰元素的化合价为＋7价，一定看清楚是高锰酸钾中，所以应把高锰酸钾的化学式写出来，然后再标出锰的化合价。
考点：化学符号周围数字的含义，化学式的书写，离子的表示方法，化合价的表示方法。 30.【解析】
试题分析：（1）稀有气体包括氦氖氩氪氙氡；（2）原子的第一层最多排2个电子，所以由于氦只有2个电子，所以它的最外层也是第一层只有2个电子，当第2层是最外层的时候，由于最外层上有2个电子，加上第1层上的2个电子应该是4个电子，对应的原子序数是4（铍），当第3层为最外层时，第二层和第一层已经排满，应该是2+8+2=12号元素（镁）；（3）由于
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2-2-
其最外层上有6个电子>4，所以一般易得到2个电子而达到8个电子的相对稳定结构；（4）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
考点：原子的构成，元素周期表，物质的构成。 31.【解析】
试题分析：（1）化学反应的本质是分子的破裂和原子的重新组合，在这一过程中，原子的种种类、数目、质量都不发和改变，故化学反应前后质量是守恒的。
（2）甲同学的实验没有将生成的二氧化碳气体及参与反应的氧气计算在内，故反应前后质量不相等。不管反应物、生成物是气体、固体还是液体，质量守恒定律要求将所有的反应物、生成物的质量全部计算在内，反应前后质量总和才会相等。可见，表面看质量不相等，但实质质量仍然是守恒的。乙同学与甲同学原因相似，质量也是守恒的。 考点：质量守恒定律的深入理解 32.【解析】
试题分析：（1）反应物是氢氧化钙和碳酸钠，写在等号的左边，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写在等号的右边，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：Ca（OH）
2
+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）C7H14N2O2S由C、H、N、O、S五种元素组成；其相对分子质量为：12×7+1×14+14×2+16×2+32=190，氧、硫两种元素的质量比为：16×2：32=1：1 考点：碱的化学性质；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：解答本题关键是要熟悉方程式的书写方法，知道元素种类、相对分子质量、元素质量的计算方法． 33.【解析】
试题分析：通过比较发现，三个反应的反应物都是两种物质，生成物都为一种物质，都属于化合反应；反应条件都是点燃；生成物都为氧化物，都是物质与氧气发生反应等 考点：氧气的化学性质．
点评：本题难度不大，能训练学生的发散思维能力，解题时从物质分类、反应物、生成物及反应类型的角度对比分析是解题的主要切入点． 34.【解析】
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试题分析：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
2H2↑+O2↑；该反应
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（3）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）SO4+2H2O；2═Ca 该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应． 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题． 35.【解析】
试题分析：本题是容易题，简单的教材上重点知识的重现，注意化学方程式书写的规范性，其中（2）是要学生推导的，考虑到铜比银活泼，所以反应是置换反应。 考点：化学方程式的正确书写。
点评：加强知识的记忆也是提高成绩的方法，注重化学方程式的正确书写。
36.铁丝在空气生锈是铁与氧气、水共同作用生成铁锈的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁、氧气和水的质量和等于生成铁锈的质量，所以铁锈的质量比铁丝的质量多 37.2H2O
2H2↑+O2↑（其它答案也可） 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O
38.温度达到着火点且氧气接触 2Mg+O22MgO 镁粉与氧气充分接触或接触面积
大
39.（1）2Mg+O2（2）3Fe+2O2（3）2H2O（4）2KMnO4（5）4P+5O2
2MgO，化合反应； Fe3O4，化合反应； 2H2↑+ O2↑，分解反应；
K2MnO4 +MnO2 + O2↑，分解反应； 2P2O5，化合反应。
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40.（1）对同一族元素随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加；
（2）对同一族元素随着核电荷数的增大，一般说来单质的密度逐渐增大，溶、沸点逐渐降低；
（3）对同一族元素随着核电荷数的增大，单质的化学活泼性逐渐增强； （4）随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加。 41.
42.(1)各原子的电子层数相同 最外层电子数依次递增 (2)金属 非金属
(3)Na（或Mg或Al） 0（或F或N）
(4)N02 HNO3，NH3·H20 NH4N03 （其它合理答案均可） 43.⑴ 溶液由无色变为蓝色 试管中有黑色不溶物 ⑵试管中出现红色固体 澄清的石灰水变浑浊 ⑶甲方案好 操作简便，不需要加热。
44.（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂 （2）2.6
（3）产生白烟，气球胀大，后又缩小 （4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等） （5）遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等 45.（1）A ，冒白烟，气球先鼓后瘪，4P+5O2
2P2O5（2）①②⑤
+
2+
3+
2 --3 -
46.(1)HBrO3 (2)HClO4、HClO3、HClO2、HClO、Cl2、HCl
47.（1）①③ （2）无色、透明的液体（或有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂）（3）①③④（4）尽量少吃方便面 48.【解析】
试题分析：（1）一种淡黄色固体E可以在C中燃烧，出现蓝紫色火焰，并伴随有刺激性气味产生，则E为硫，C为氧气；暗紫色固体D可以得到A和C，则D为高锰酸钾；黑色粉末A和无色液体B混合后生成无色无味气体C，则A为二氧化锰，B为过氧化氢。（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫。
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考点：推断题 49.【解析】
试题分析：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，绘制部分边界如下：
C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则说明C元素的原子核外有6个电子，则其原子序数是6，则是氧元素，故该元素在周期表中的位置是：
；
（2）B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则B的核外电子数是12，由于核外电子数等于其核内质子数，所以该元素是镁元素，化学反应中易失掉核外最外层的两个电
子，故其离子符号是Mg；原子结构示意图是
2+
；
（3）A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1，则A的核外电子数是11，质子数也为11是钠元素，D原子核电荷数比C原子核电荷数多2，故D元素是氧元素，两种元素可组成微粒个数比为1：1的物质是Na2O2
考点：物质的鉴别、推断；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义 点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的结构及元素的推断是解答本题的关键，并注重利用元素周期律、单质、化合物的性质、化学用语来解答即可，难度不大． 50.【解析】
试题分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲醛中碳、氢、氧的质量比为
12：2：16=6：1：8；故答案为：6：1：8；
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（2）根据物质中某元素的质量分数=甲醛中碳元素的质量分数=故答案为：40%．
考点：元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
×100%=40%；
×100%可得
点评：本题考查学生对化合物中各元素质量比及物质中某元素的质量分数计算方法的理解与应用的能力． 51.【解析】
试题分析：（1）1个大蒜素分子是由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成的，则大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为6：10：3．
（2）大蒜素中碳原子的相对原子质量之和为12×6=72，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，硫原子的相对原子质量之和为32×3=96，硫元素的相对原子质量之和最大，则硫元素的质量分数最大．
考点：化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
52.【解析】（1）根据N-二甲基亚硝胺的化学式为(CH3)2NNO，可知该物质是由C、H、N、O四种元素组成的。
（2）N-二甲基亚硝胺中氮元素的质量分数为：（14×2）÷74 ×100%=37.8%
点评：正确掌握化学式所表示的意义，并会根据化学式计算化合物中某元素的质量分数。 53.（1）80%；（2）H:O=[(296.8g－294.1g)－(84.3g－81.9g)]:(84.3g－81.9g) 不变 54.（1）156 （2）48:5:80:23 （3）1.4
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