化学平衡
一、化学平衡的理解及平衡的判定 例1：对可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）。 A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2 B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 例2：能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是( )。
A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 B．SO2 和SO3的物质的量浓度相等
C．反应容器内压强不随时间变化而变化
D．单位时间内生成2 mol SO3 时，即生成1 mol O2
总结：凡是可变量不再变了，则一定平衡了，注意正反应和逆反应的相关描述。 练习：下列说法中可说明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成 nmolH2的同时生成nmolHI B．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂 C．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 D．浓度和体积一定时，容器内压强不再变化
E．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化 F．温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化
二、化学平衡的影响因素及勒夏特列原理 例3对平衡CO2(g) CO2(aq) △H=-19.75KJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）。
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
特别提醒：改变固本或纯液体的量，化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入稀有气体，化学平衡不移动；恒温、恒压时，通入稀有气体，化学平衡向着气体分子数增大的方向移动；加入一种反应物后另一种反应物的转化率会增大，其本身的转化率反而减小；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响。
例4：各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）。
三、化学平衡图像
例5：已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2(g) △H =—1025 kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )。
方法技巧：化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒夏特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。
例6：气态可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，符合下图，试用“＞”或“＜”填(1)～(3)题。
(1)温度T1 T2 (2)压强p1 p2
(3)m＋n p＋q (4)正反应为 反应(填“放热”或“吸热”) 解析：（1）根据“先拐先平，数值大”的原则，T1先出现拐点，说明T1反应温度高，速率快，先达到平衡，故T1＞T2。(2)P2先出现拐点，说明P2压强大，反应速率快，先达到平衡，因此P1＜P2。(3)根椐右图可知，由P1到P2，压强增大，B%降低。又根据化学反应方程式，B%降低，说明反应向正反应方向移动了，所以，正反应方向是气体体积缩小的方向，故m＋n
＞p＋q。(4) 根椐左图可知，由T2到T1，温度升高，C%升高。而由方程式得，C%升高，说明反应向正反应方向移动了，所以正反应方向是吸热方向。 四、等效平衡规律 一、等效平衡类型
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达到平衡时的状态规律如下表： 条件 恒温恒容 △n(g)≠0 恒温恒容 △n(g)=0 恒温恒压 等效条件 投料换算成相同物质表示时量相同 投料换算成相同物质表示等比例 投料换算成相同物质表示等比例 结果 两次平衡时各组分百分含量,n,C均相同 两次平衡时各组分百分含量相同，n,c同比列变化 两次平衡时各组分百分含量c相同，n同比列变化 二、各种不同类型的等效平衡的解题思路 1， 恒温恒容（定TV）的等效平衡
（1） 在TV条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，
只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
（2） 在定TV条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生
成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
2. 恒温恒压（定TP）的等效平衡
（1）在定TP条件下：若改变起始假使情况，只要通过可逆反应的化学计量数比
换算成平衡时左右两边同一物质的量只比。
（2） 对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同
一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。
例7：在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为w mol·L-1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w mol·L-1的是( )。 A．4 mol A和2 mol B B．3 mol C +1 mol D +1 mol B C．2 mol A +1 mol B + 3 mol C + 1 mol D D．3 mol C + 1 mol D 例8：向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O (g)
CO2
+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )。 A．0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2 B．1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2
C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2
解析：题中反应前后气体的体积不变，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O (g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O (g)的物质的量之比相等即可。因此只要将各个选项中的投料转化为CO和H2O (g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。对于A选项中的配料相当于CO有1.5 mol 、H2O (g)有3 mol，即二者之比为1︰2，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2 mol 、H2O
(g)有2 mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1 mol CO，相当于平衡向右移动，但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9 mol、H2O (g)有1.9 mol，此投料相当于在0.9 mol CO和1.8 mol H2O (g)的平衡体系中再加入0.1 mol H2O (g)，而0.9 mol CO和1.8 mol H2O (g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1 mol H2O (g)时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O (g)有2 mol，此平衡与平衡相同，所以CO的体积分数也为x。因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项。
总结：先分析是全等平衡还是等比平衡
五、化学平衡计算
练习：向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；
???pC?g??qD?g? xA?g??yB?g????已知：平均反应速率vC?了
11vA；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少23amol，有a mol D生成。 2回答下列问题：
（1）反应2min内，vA= ，vB? ；
（2）化学方程式中，x? 、y? 、p? 、q? ；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为 ； （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的?H 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ； ②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ； 六