高中化学选修四模块综合能力测试
相对原子质量：H：1/C：12/N：14/O：16/Na：23/Mg：24/Al：27/S：32/Cl：35.5/Fe：56/Cu：64Ag：108 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．(2009·广东肇庆4月)下列化学反应属于吸热反应的是 ( ) A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C．镁和稀硫酸反应 D．木炭和二氧化碳反应
－
2．(2009·山东潍坊3月)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol1(Q＞0)。下列说法正确的是 ( )
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
3．旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是 ( ) A．积极开发氢能源 B．充分利用太阳能 C．不使用化石燃料 D．积极开发核能源
4．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是( )
A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④
－－－
5．已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 ( ) A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL
－
6．800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol1，它表示 ( ) A．碳和水反应吸收热量131.3 kJ
B．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量 C．1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量
D．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量
7．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ( )
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
8．(2009·北京东城模拟)下列叙述中正确的是 ( )
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( ) ．A．0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)＋c(OH)＝c(H)
－－＋＋－2＋
B．1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO24)＞c(NH4)＞c(Cu)＞c(H)＞c(OH)
－＋－－
C．0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H)＋c(H2CO3)＝c(CO23)＋c(OH)
＋－＋－
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)＞c(HX)＞c(X)＞c(H)＞c(OH)
－
－
－
＋
10．已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：
－＋－＋
①HUr(尿酸)＋H2OUr(尿酸根离子)＋H3O； ②Ur(aq)＋Na(aq)NaUr(s)
下列对反应②的叙述中正确的是 ( ) A．反应的ΔH＞0 B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．反应的ΔH＜0 D．升高温度，平衡向正反应方向移动
11．有关电解质的下列叙述正确的是 ( )
A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸 B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质
C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒
12．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ( )
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
＋
D．在含有[Fe(SCN)]2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
14．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 ( )
15．(2009·辽宁质检)对于可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，
若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂， 可得到两种υ～t图象如下图： 如下关系正确的为 ( ) ① a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2
⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤
16．(2009·唐山)已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )
A．升高温度，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
17．(2009·四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
＋＋－－＋＋－－
A．无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3 B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3
kw＋＋－－＋＋－2－
C．Na2CO3溶液：K、Fe3、SO2＋＝0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO3、NO3 4、NO3 D.c(H)
18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是( )
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤
二、非选择题(本题包括5小题，共46分) 19．(8分)(2008·济宁二模)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L
(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
20．(14分)(2008·北京朝阳)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：
________________________________________________。 (2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式是：
_________________________________________________________ (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：________________________________________ (4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。
(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：
①A电极对应的金属是____________(写元素名称)，B电极的电极反应式是：____________。
②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为____________mol。 ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
21．(5分)(2008·石家庄二中模拟)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。 (1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。
(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 (3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_ ___ mol B物质。 (4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。
22．(6分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 c 0.2 ② pH＝7 0.2 0.1 ③ pH＜7 请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
－＋
混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是____________。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
－－
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)＝____________mol·L1。 23．(13分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题： (1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。 ② 甲池中碳极上电极反应式是______________________________，
乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③ 将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为
__________________________________。
－
④若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____________。
一、选择题1D2D3C4C5C6B7C8D9D10C11D12D13B14B15A16B17D18B
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19 (1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol (2)①O2＋4e＋2H2O＝4OH ②0.56
4
(3)①增大压强 t2－t3 ②2 a高温
20． (1)3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 (2)4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O (3)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
－2＋
(4)BD (5)①铜，Cu＋2e＝Cu ②0.08 ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
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21． (2)0.2 mol·L1·min1 60% (2)增大 (3)4/3 (4)右移
－＋－＋＋－－
22． (1)弱酸 (2)大于 c(A)＝c(Na) (3)大于 c(A)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) (4)105
通电－－－－
23． (1)①碳 铁 ②4OH－4e＝2H2O＋O2↑ (2)①2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH
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②2H2O＋O2＋4e＝4OH 氧化反应 ③Cl2＋2KI＝I2＋2KCl ④13