河北省石家庄市第一中学2013届高三暑期第二次考试化学试题
相对原子质量：H：1 Na：23 Mg：24 Al： 27 Fe ：56 Cu：64 Ag：108 O：16 N：14 C：12 S：32
第 I 卷
(选择题 共60分)
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、NO3－、S2－ C．K、SCN、NO3、Fe
+
－
－
B．AlO2-、Na+、Cl－、CO32- D．Ba、HCO3、Cl、OH
2+
-－
－
3+
2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是 ．A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B．硅可由二氧化硅还原制得
C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
3．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是 A．铜、铁、铝、钛
B．铁、铝、铜、钛
C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛
4．将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为 A．Na2CO3 B．Na2CO3和NaOH C．NaHCO3
D．NaHCO3和Na2CO3
5．下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 6．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋Cu===Fe＋Cu 7．下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 8．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是 A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
3＋
2＋
2＋
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D．金属元素的单质在常温下均是固体
9．下列物质中不能与NaOH溶液和盐酸都反应的是 ．
A．(NH4)2CO3 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Mg(NO3)2
10．现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶
液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是 A．电子转移为1mol C．硫酸溶液的质量为540g
B．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L D．硫酸物质的量浓度为2mol/L
11．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 ．
A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4
12.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2 ②Fe2O3 ③Zn
④KNO3，铜粉可溶解的是
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
13．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至
红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是
A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%
14．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量O2中充分燃烧后，将
产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中，固体增加的质量是 A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法计算
15．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积
相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
16．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又消失的是
A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2
17．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．①②③ B．②③ C．①③④ D．全部
18．已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应
后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A. 2mol/L
B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L
19．向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的
质量是
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g C．等于2.86 g D．大于2.86 g 20．用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO3与HCO3的物质的量浓
度之比约是
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3
D．3∶2
21． 下列离子方程式中正确的是 ．．
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+H2O
2－
－
△
B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2
22．实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮
存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是 ①KOH溶液 ②Na2SiO3溶液 ③盐酸 ④氢氟酸 ⑤澄清石灰水 ⑥硝酸 ⑦NaOH溶液
A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑦ D．①②⑤⑦ 23．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是
①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
24．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，
c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，欲使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液的体积为
A．80 mL B．100 mL C．120 mL D．140 mL
25．把11.5 g钠投入m1 g过量水中得到a g溶液，把12 g镁投入m2 g过量盐酸中，得到
b g溶液，若m1＝m2，a和b的质量关系是
A．a>b B．a
26．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是 ．
A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBr C．滤液C中一定含Fe D．D溶液中有Fe(SCN)3
3＋
27．1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集
到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
－－
28．欲使0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中的c(H＋)、c(CO23)、c(HCO3)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 C．通入氯化氢气体
B．加入氢氧化钠固体 D．加入饱和石灰水
－1
29．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L的硫酸溶液50 mL，恰好完
全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g
30．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓
度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
第 II 卷
二、非选择题
31．（6分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：
(非选择题 共40分)
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 。
－
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO23的离子方程式为 。
(3)验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。 (4)滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该溶液的一种用途 。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定
量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的
3＋
c(Mg2＋)＝ 。
32．（7分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤
止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应式： ，负极反应式： 。 (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu、Fe和Fe的浓度均为0.10 mol·L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe和Fe的实验步骤： 。
氢氧化物开始沉氢氧化物沉淀完全 淀时的pH 时的pH 3＋Fe 1.9 3.2 2＋Fe 7.0 9.0 Cu2＋ 4.7 6.7 提供的药品：Cl2 浓硫酸 NaOH溶液 CuO Cu 33．（6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
⑴图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： 。 ⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。上述现象说明溶液中 离子结合OH-的能力最弱。 ⑶B与A的差值为 mol。
⑷B对应的沉淀量为 mol，C对应的溶液体积为 mL。 34．（12分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬
质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)如何检查装置A的气密性？
O C 31 34 36 V(NaOH)/mL B A 沉淀/mol D E F 3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
－1