新课标高一化学同步测试（A）第二节 离子反应
一、选择题
1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Cu丝
B．熔融的MgCl2
C．NaCl溶液
D．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )
A．Na2S
B．Ba(OH)2
＋
＋
C．KMnO4
－
D．KCl
3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A．NaHSO4是盐
B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．HClO
B． Cl2
C． NaHCO3
D． CO2
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ） A．X是一定为电解质 C．X只能是盐类
B．X可能为非电解质 D．X可以是任何化合物
6． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 二、选择题（有1-2个答案）
7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
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B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl?，所以NH4Cl是盐
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42- C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl? A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? A．CO32-、Cl-
B．NO3?、Cl?
B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+ D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?
（ ）
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?
（ ）
C．NO3?、SO42?
D．OH?、NO3?
（ ）
10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?
13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
（ ）
14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ） A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl?
C． K+和SO42-
D． Ag+和NO3?
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl?浓度与50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl?
－
浓度相等的是 （ ） A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液
－
B．75 mL 1 mol·L
－1
CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L1 KCl溶液
－
D．75 mL 1 mol ·L
－1
AlCl3溶液
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16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ） A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac 三、填空题（计35分）
17．（5分）电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
18．（16分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程
式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子
方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离
子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
19．（14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、NO3? 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 ?选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方
程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两
个离子方程式：
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B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
； 。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
四、计算题（7分）
20．（7分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
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参 考 答 案
一、选择题1．B 2．B 3．D 4．D（提示：CO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产
生自由移动的离子，故能导电。但CO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。） 5．A 6．C
二、选择题7．CD 8．CD 9．B 10．C 11．B 12．AD 13．AC 14．A 15．BC 16．C 三、填空题
17．（每空1分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质
18．（每空1分，离子方程式2分）（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、
CO32?＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42?= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl?=AgCl↓、NaNO3溶液。
19．（每空1分，离子方程式2分）（1）OH?、C1?、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag?或银?；
（2）Ag+＋C1?＝AgC1↓ 、Fe3+＋3OH?＝Fe（OH）3↓； KNO3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH?存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH?、C1?、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3?，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag?或银?”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1?、OH?转化为AgCl和Fe?OH?3沉淀；而溶液中主要含KNO3。） 四、计算题
21．解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：
CO32?＋2H+＝H2O＋CO2↑，由离子方程式可知，的量），所以
nNaCO＝n CO
2
3
3
2?
＝ CO2（用n表示物质
n
.016LnNaCO＝n CO＝22.24L?mol
2
3
2
?1＝0.0900 mol
Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：
H+＋OH?＋ Ba2+＋ SO42?= BaSO4↓＋H2O，由离子方程式可知， Na2SO4＝ SO42?＝ BaSO4，所以
n
nn
nNaSO＝n BaSO＝
2
4
4
2.33g?142＝0.0100mol。 -1233g?mol所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。
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