y 18 g x
x=445 kJ/mol 故由CO燃烧放出的热量为：515 kJ-445 kJ=70 kJ y=05 moln(CO)=0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol 则CO燃烧的热化学方程式为：
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－560 kJ/mol
第二章
第一节 化学反应速率
四、习题参考 （一）参考答案 1. 略。 2. 1∶3∶2。
3. （1）A；（2）C；（3）B。 4. D。 5. A。
（二）补充习题 在
表示的反应速率是（）。
的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来
参考答案：C。
第二节 影响化学反应速率的因素
三、习题参考 （一）参考答案
1. （1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。
（2）没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。
（3）降低。由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。
（4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。
（5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。
2. A。催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。
第三节 化学平衡
四、习题参考 （一）参考答案
1. 正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。
2.
程度地改变正、逆反应，不能使。
3. 反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应），同等4. （1）该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以，反应放出的热量总是小于92.4 kJ。
（2）适当降低温度，增大压强。 5. B； 6. C； 7. C； 8. C。 9. 设：CO的消耗浓度为x。
第四节 化学反应进行的方向
四、习题参考 参考答案
1. 铵盐溶解常常是吸热的，但它们都能在水中自发地溶解。把两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中，它们能自发地混合均匀。
2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的。在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论，而是要全面考虑才能得出正确结论。
第三章
第一节 弱电解质的电离
四、习题参考 (一) 参考答案
1.
2. 氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4、OH 氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-
3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。
(2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。
(3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH浓度降低不到一半。 (4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H＋。
※(5) 错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。 4?(1) 不变。一定温度下，该比值为常数——平衡常数。 (2) 4.18×10 mol/L 5. (1) 略;
(2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。 (二) 补充习题
1. 25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在下述平衡：________________________________ 若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H）将____（增大、减小、不变）； （2）加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H）将（增大、减小、不变）； （3）加入少量0.10 mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c(H）将（增大、减小、不变）； （4）加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液，平衡将________，溶液中c(H）将（增大、减小、不变）。 2. 已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的，在水分子作用下，可以电离产生CH3COO-和H+。并且，溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强。
向盛有2 mL冰醋酸的烧杯中，滴加一定量水使其稀释为0.001 mol/L的醋酸溶液，同时测量通过该溶液的电流强度（实验装置如下图所示）。试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象。
+
+
++
－4
－
+-
参考答案：
1. （1）向电离方向移动，增大；（2）向电离方向移动，减小；（3）向离子结合成分子的方向移动，增大；（4）向电离方向移动，减小。
2. 见图。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
四、习题参考 (一) 参考答案
1. ③④①②；②①④③。
2. NH＋4，OH－，NH3·H2O，H＋。
3. C；4?A；5?D；6?D；7?A；8?A、D。
9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。
10.
11. 图略。(1) 酸性 (2) 10, 1×10 (3) 9 mL (二) 补充习题
-4
1. 把1 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成2 L溶液,在此溶液中H，其浓度接近于（）。 A?1×10-4 mol/LB?1×10-8 mol/L C?1×10-11 mol/LD?1×10-10 mol/L
2. 99 ℃时，Kw = 1×10-12，在该温度下，将1 mL 0.1 mol/L KOH溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为；若加水稀释至1000 L，则溶液的pH为。 参考答案： 1. A。
2. 稀释至1 L时，pH为8；稀释至1000 L时，pH为6。
第三节 盐类的水解 四、习题参考 (一)参考答案
1. D； 2. B；3. C； 4. D。
5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H结合成HA，则c(A）≠c(M）。 6. >，Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－ = 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O； =，2Al+3SO4+3Ba+6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 7. CO32－+H2O=HCO3－+OH－, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓
8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3电离成CO3比由H2CO3电离成HCO3更难，即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。 9. (1) SOCl2 +H2O
SO2↑+ 2HCl↑
－
2－
－
3＋
2－
2＋
－
＋
－
＋
+
(2) AlCl3溶液易发生水解，AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。
10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。
※11. 受热时，MgCl2·6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO4·7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。 (二) 补充习题
泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。 参考答案：HCO3－+H2O Al + 3H2O Al + 3HCO3
3+
－
3+
H2CO3+OH-
+
Al(OH)3+3H
Al(OH)3↓+3CO2↑
第三节 难溶电解质的溶解平衡 四、习题参考 (一) 参考答案 1. 文字描述略。
2. C； 3. D； 4. C。
5. (1) S2－与H＋作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 (2) 硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO3作用，可生成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
(3) 硫酸溶液中的SO4对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。 6. 略。 (二) 补充习题
1. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。 （A）MgO （B）MgCO3 （C）NaOH （D）Mg(OH)2
2. 已知25 ℃，AgI的饱和溶液中c(Ag）为1.22×10 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag）为1.25×10mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是：____________。 参考答案：
1. C； 2. c(K）＞c(NO3）＞c(Cl）＞c(Ag）＞c(I）。
+
--+
-+
-8
+
-5
2-＋
2-