宜昌市2 016届高三年级第一次调研考试
理科综合能力测试
考试时间：2016年1月13日9：00 -11:30
本试卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。 可能用到的相对原子质量：
H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64
选择题 共21小题，共126分
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
7．下列关于安全问题的说法，不正确的是（ ） A.危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等 B.处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用水冲走 C．金属钠着火不能用水浇灭，应使用干砂灭火 D.少量白磷通常保存在冷水中，防止白磷被氧化。 8．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B.弱电解质的相对强弱——电离平衡常数的大小 C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量一一化学反应的热效应
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，1.0 L 1.0 mol.L-1 KAl02溶液中含有的氧原子数为2NA B.7.8gNa202固体中含有的阴离子数为0.2NA
C.标准状况下，体积为2.24 L的C02和S02的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA D．0.l mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA
10．在一定条件下，0.2 mol下列气体分别与1 L 0.2 mol．L一1的NaOH溶液反应，形 成的溶液pH最小的是（ ）
A. S03 B．S02 C．N02 D．C02
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的 最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，，X、Y、Z的简单离子的电
子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ） A．W的气态氢化物比X的稳定 B．XY2与ZY2中的化学键类型相同
C．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
12.某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（ ） A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 13．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A.比较非金属性强弱： Si弱于C，C弱于S B.用四氯化碳提取碘水中的碘单质 C．观察烧碱的焰色反应
D.比较NaHC03和Na2C03的热稳定性
26.（13分）无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl2，棕黄色固体，吸收水分后变 为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空：
(1)写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式：____。
(2)c中盛有的试剂为 ，进行实验时应先点燃__（选填“B”或“D”）处酒精灯。 (3)F中盛有碱石灰，其目的是____（选填序号）。 a．吸收HCI b．吸收Cl2 c．吸收CO2 d．吸收H2SO4
(4)将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H20，Mr=171)，也能进行无水氯化铜的制 备，此时向D中通入HC1气体，目的是 。若实验条件控制不当，
最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)nCl（8-n)]，且质量是原市售氯化铜的 62.7%，则可推算n的值为 （整数值）。
(5)有同学提出将上述装置F（干燥管）改为碱液来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装 置图。
27. （15分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)下图1是1molN02和1mol CO反应生成C02和NO过程中能量变化示意图，请写出 N02和CO反应的热化学方程式____ 。 (2)在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应 温度分别为Ti、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的
情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如右图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是____ 。下图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)=0.10 mol/L，c(H2) = 0.26 mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
I．该反应实验②平衡时H2的转化率为 。
II．据图2所示，②装置中有一个条件与①不同。请指出②相对①改变的条件 。
III．计算实验③的平衡常数为____。
(3)最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作 电极、加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应 生成一种单质和一种化合物，写出负极的电极反应式 。 (4)铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为： 。 Cu+HN03一Cu(N03)2+NO +N02 +H20（方程式未配平）。3.2 g Cu被硝酸完全
溶解后，如果得到的NO和N02物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为 L。 28.（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钻矿[主要成 分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4.2H2O工艺流程 如下：
己知：，①浸出液含有的阳离子主要有
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。
(2)将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式 为________；
实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程 中的损失，则同时生成的氢气的体积为____ ．（标准状况下）。 (3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系 如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用 是 ；使用萃取剂最适宜 的pH是 （填选项序号）。 A.接近2.0 B.接近3.0
C.接近5．0
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知
当加入过量NaF后，所得滤液
(5)为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得 到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当 溶液由 时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样 品的纯度为 。
(6)浓度均为0.l mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，浓度从大到小的顺序为 已知：
36.【化学一选修2：化学与技术】(15分)
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
(1)合成氨的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的的是________； 此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是____ ；生产中 原料气必须进行脱硫，目的是____ 。 (2)吸收塔中反应为 ，从生产流程看， 吸收塔中需要补充空气，其原因是 。
(3)生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理： 方法一：碱吸收法：
方法二：氨还原法：