1、 [2013·安徽高考]已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3＋H2O HSO3
－
＋
－
H2SO3＋OH ①
－
－
H＋SO32 ②
－1
向0.1 mol·L
的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )
－
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3)增大 1＋＋－－－
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H)＋c(Na)===c(HSO3)＋c(OH)＋c(SO32)
2c
C．加入少量NaOH溶液，
c
＋
3
2－
c－、
c3
－＋
的值均增大
＋
－
D．加入氨水至中性，则2c(Na)＝c(SO32)>c(H)＝c(OH)
－
2、[2013·浙江高考]25℃时，用浓度为0.1000 mol·L为0.1000 mol·L
－1
－1
的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均
的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ － C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H) D．HY与HZ混合，达到平衡时： c(H)＝ ＋ － － － ＋ Kac c － ＋c(Z)＋c(OH) －－ 3、2014·江西重点中学协作体高三第二次联考】下列比较中，正确的是( ) A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后： c（NH ）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H） C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na）+ c（H）=c（S ）+ c（HS）+ c（OH） D．同物质的量浓度的下列溶液中，1NH4Al（SO4）2NH4Cl、3CH3COONH4、4NH3·H2O；2、c（NH ）由大到小的顺序是：1>2>3>4 4、常温下，向10mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L － －1 醋酸溶液，所得滴定曲 线如下图所示。下列说法正确的是 A．pH<7时，溶液中：c(CH3COO)>c(Na) B．7 －1 ＋ － － ＋ － ＋ 醋酸溶液，溶液pH可以变为1 5、下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B．对A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)反应，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)不变 － － C．常温下，c(H+)=1×10-3mol·L1的酸溶液和c(OH–)=1×10-3mol·L1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性是因为生成了强酸弱碱盐 D．已知AgCl的Ksp=1.8×10溶解度大于Ag2CrO4 6、金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2 （g），请回答下列问题： （1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是 A．密闭容器中总压强不变 B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．C（CO）=C（CO2） E．Fe2O3的质量不再变化 （2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、 6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向 反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”） （3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g） 2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47 KJ/mol Fe3O4（s）+CO（g） 3FeO（s）+CO2（g） △H= +19 KJ/mol FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g） △H= -11 KJ/mol 则Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）的△H= －10 、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10 －12 ，所以相同温度下AgCl的 （4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表： 温度 250℃ ~ 600℃ ~ 1000℃ ~ 2000℃ 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 800℃时固体物质的主要成分为 ，该温度下若测得固体混合物中mFe︰mO＝105︰32，则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为 （设其它固体杂质中不含Fe、O元素） 6、（1）BCE（3分） （2）逆（3分） 放热（2分） （3）-25 KJ/mol （3分） （4）Fe3O4 FeO（2分） 80% （3分） 7、[2011·课标全国卷]科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol1、－283.0 kJ·mol － －1 和－726.5 kJ·mol1。请回答下列问题： － (1) 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______ _ _____； (2)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)： 下列说法正确的是________(填序号) ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ 1 nA－ mol·LtA ·min1 － ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 nn 32增大 (3)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为________； (4)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____________________，正极的反应式为____________________________。 7、(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ·mol1 － α (2)③④ (3)1－ 2 3－＋－＋－ (4)CH3OH＋H2O-6e===CO2＋6H O2＋6H＋6e===3H2O 2 8、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为： 锌废渣硝酸空气酸浸过滤除杂I过滤Zn粉除杂Ⅱ过滤过滤烘干加热浓缩操作A成品 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al(OH)3 3.3 5.2 Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7 Cu(OH)2 4.2 6.7 Zn(OH)2 5.4 8.0 ⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。 ⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。 ⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。 ⑷加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。 （5）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为 （Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）． 8、⑴适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等） ⑵烧杯、玻璃棒、漏斗 ⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 5.2~5.4 静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全 ⑷除去溶液中的Cu2+ 冷却结晶 （5）2.2×10-8 9、 10、【广州六中2013-2014学年度高三第三次模拟考试】（16分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）． B C （1）如何检查该装置的气密性： （2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式 （3）验证固体产物中铁元素的价态 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、．． 3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。 在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 ．．．