微专题强化突破3 新情境下氧化还原反应方程式的书写
1．KClO3与淀粉-KI溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________________________________________________________。
答案：ClO3＋6I＋6H===Cl＋3I2＋3H2O
2．已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：____________________________________________。
答案：Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
3．用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
答案：2Ag＋ClO＋2OH===Ag2O2↓＋Cl＋H2O
4．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式为____________________________________________________。
答案：3NO2＋2H===NO3＋2NO↑＋H2O
5．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：______________________________。
高温
答案：3Na2SO4＋8C=====3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑
6．H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________。
答案：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
7．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
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＋
－
＋
－
－
－
2－
2＋
＋
3＋
3＋
2－
－
－
＋
－
如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
答案：4Fe＋NO3＋10H===4Fe＋NH4＋3H2O
8．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
1
－
＋
2＋
＋
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________________________________。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol)含量的方法如下： 取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L H2SO4
溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
－1
－1
－1
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是________。 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，NO 与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是NNO。将该反应的化学方程式补充完整：
催化剂
____________=====
15
15
15
NNO＋ H2O
2
解析：(1)①根据题意，反应物为H2O和CO(NH2)2，生成物为NH3和CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。②根据题意，反应物为NH3和NO2，生成物为N2和H2O，反应需在催化剂作用下进行。③根据题意，NH3、SO2、O2和H2O反应生成(NH4)2SO4。④根据题意，加入硫酸的总物质的量为c1V1×10 mol，NaOH消耗硫酸的物质的量为
－3
c2V2×10－3
2
mol，因此与NH3反应的硫酸的物质的量为(c1V1－
c2V2
2
)×10 mol，根据关系式：
－3
CO(NH2)2～2NH3～H2SO4，得n[CO(NH2)2]＝(c1V1－
c2V2
2
)×10 mol，m[CO(NH2)2]＝(c1V1－
－3
c2V2
2
)×10 mol×60 g·mol＝0.06(c1V1－
－3－1
c2V2
2
) g，因此尿素溶液中溶质的质量分数为
(c1V1－
c2V2
2
)×0.06 g
3(2c1V1－c2V2)＝。(2)①由图a可以看出NOx在BaO中储存，在Ba(NO3)2
a g100a中还原，因此储存NOx的物质为BaO。②由图b可知，Ba(NO3)2在第一步反应中被H2还原为NH3，根据得失电子守恒，1 mol Ba(NO3)2转化成NH3得到2 mol×8＝16 mol电子，1 mol氢气失去2 mol电子，因此消耗的氢气与硝酸钡的物质的量之比为8∶1。③根据题意，有氧气参与反应，同时根据生成物为NNO 和H2O，可推测出参加反应的NO与NH3的物质的量之比为1∶1，结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。
△答案：(1)①CO(NH2)2＋H2O――→CO2＋2NH3 催化剂
②8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O ③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 ④
3(2c1V1－c2V2)
100a15
15
(2)①BaO ②8∶1
催化剂1515
③4NO＋4NH3＋3O2=====4NNO＋6H2O
3