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蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g
(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。 （1）饱和；12； （2）B；
69.（2012．怀化市）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题： （1）t1℃时，A物质的溶解度为 g； （2）a点的含义是 ； （3）溶解度受温度影响小的物质是 ； （4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。 （1）25 （2）在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同 （3）B （4）冷却热饱和溶液
70.（2012．梅州市）（6分）下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 溶解度/ g
NaCl NH
4Cl
0 35.7 29.4
20 36.0 37.2
40 36.6 45.8
60 37.3
[80 38.4 65.6
55.2
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。 （3）40℃时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的
是 （填序号）。
① 升高温度 ②加溶质NH4Cl ③加水 ④恒温蒸发水 （1）NaCl （2）136 （3）②④（每空2分）
71.（2012．桂林市）（3分）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）P点的含义是 。 （2）t2℃时，把2.4 g甲固体放入10 mL水中（水的密度 约为1g/cm），充分搅拌，所得溶液的质量是 g。 （3）t2℃时，在90 g10%的乙溶液中加入15 g乙固体， 充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。
27题图
3
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（1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等（或t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等） （2）12.4 （3）20%（或0.2）
72.（2012．资阳市）（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________。其中，可能是气态物质的是_________。
（2）P点表示t2℃时，完全溶解a g A物质最少需_________g水。 （3）若B是KCl，则B溶液中的溶质粒子是（填符号）___________。 （1）C﹥B﹥A C (2)100 (3) K、Cl
73.（2012.淮安市）如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线． （1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ；
（2）t2℃时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 （填一种）； （3）小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你认为他能否成功？ ．
（1）B （2）降温（或加水）（3）不能成功
74.（2012．东营市）（6分）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是 。
（2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的 点表示。t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。
（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 物质。
⑴ t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和 ⑵ b 不饱和 c A＞B＞C ⑶ C
75.（2012临沂卷）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)从图中你能获得的信息是（答出两条即可）
________________________________________________________； ________________________________________________________。
0 30 40 温度/℃ 60 40 溶解度/g +
-
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(2)40℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。
①a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；30℃时ab两种物质的溶解度相等；30℃以上时，a物质的溶解度比b物质的溶解度大；30℃以下时，a物质的溶解度比b物质的溶解度小；30℃时，ab两种物质的溶解度是40g。-----（只要合理即可）； ②3:5
76.（2012.日照市）（6分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和 溶液，可采用的一种方法是 。
（3）现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶 质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。
（1）65 （2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水） （3）adcb （4）不变 （5）甲固体溶于水时放热
77.（2012．盐城市）（10分）我市正在积极打造“海盐文化之都”。食盐是生活必需品，也是
重要的化工原料。
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→ ▲ →蒸发→
再次称量→计算产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 ▲ 。实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 ▲ 。 A．粗盐未充分溶解就过滤
B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出 C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
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①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 ，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式 ，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②电解后生成的碱B的化学式为 ，你猜想的依据是 。 （1）过滤 搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅 AB （2）①氢气 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（合理答案均给分） 放热
②NaOH 化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）
78.（2012．佛山市）（6分）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：
（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是 （填化学式）溶液。 （2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 和蒸发。
（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反
应的化学方程式为 。 （4）右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的 溶解度曲线的特点是 ； 采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来 的物质有 （从右图的物质中选填）。 （1）AgNO3 （2）过滤 （3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化很小（意思相近即给分） 硝酸钾（或KNO3） 79．（2012?滨州）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t℃时，两种固体物质的溶解度大小关系为a b（填“＞”“＜”“=”）； （2）当a中含有少量b时，可以用 法提纯a；
（3）在 ℃时a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为 ．
(1) ＞ (2) 降温结晶 (3) 20 16.67%
80．（2012?连云港）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm）． （1）20℃时，KNO3的溶解度是 g，以下实验中： 10mL水
x
y
z
3
x、y、z中为饱和溶液的是 ．
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（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是 ． （3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、 、 ，然后过滤、洗涤、干燥．
(1) 31.6 y (2) 蒸发溶剂至饱和 或 加氯化钠固体至不再溶解 (3) 蒸发浓缩 降温结晶
81.（2012．宜宾市）(8分)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。
(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“＞”“＜”、或“＝”)；
取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
① ；② 。
(3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（1）＝；减少（2）降低温度或加溶剂水（3）B＞A＞C
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