云南师大附中2012届高三第四次月考卷（12月卷）
理综 化学部分
相对原子质量(原子量)：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、选择题
7．下列说法存在科学性错误的是（ ）
137131IA．日本福岛核电站爆炸后释放的两种放射性同位素53与55Cs的中子数相等
B．锅炉水垢中的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液浸泡，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 C．“臭氧层空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成均与氮氧化合物有关 D．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
8．最新一期著名化学杂志《Angewandte Chemie International Edition》报道，由中德联合研究小组设计制造出了一种“水瓶”分子。该分子用C60的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可以将一个水分子关在“水瓶”里。下列说法正确的是（ ） A．石墨和C60互称为同位素 B．该分子可用作催化剂
C．水、水银、水玻璃、水晶都是纯净物 D．组成磷酸钙的元素都是短周期元素 9．下列叙述正确的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水”这句话说明，在相同条件下冰的能量低于水B．已知反应2NO + 2CO
2CO2 + N2的△H<0，则该反应一定能自发进行
－5
C．反应2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O氧化产物为Cr2(SO4)3 D．已知KSP(Ag2SO4)=1.4×10
，则向100mL0.01mol·L
－1
的Na2SO4溶液中加入1
mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，将会有白色沉淀生成
10．常温下的下列溶液中，说法正确的是( )
A．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7 B．pH＝5的醋酸溶液或NH4Cl溶液中，由水电离出来的c(H+)均为10－9mol/L C．在c(H)∶c(OH)＝1∶10的溶液中，Na、I、NO3、SO4能大量共存 D．0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合后，溶液中一定存在：
c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)
11．甲、乙、丙、丁四种化合物在常温下均呈气态，均仅由短周期元素X及Y组成。它们的分子中所含电子数如下表所示：
分子代号 电子数 甲 10 乙 14 丙 16 丁 18 +
－
12+
－－
2－
下列关于以上四种物质的推断正确的是( ) A．四种气体中至少有两种分子互为同分异构体 B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙
C．常温常压下2.8g丙中约含0.6NA个共价键 D．乙和丁属于同系物
12．关于以下四个图像的说法正确的是（ ） n(B) 2mol H(g)+2mol Cl(g) E ?E=679 kJ ?E=862kJ 1mol H2(g)+1mol Cl2(g) p1 p2 t 2mol HCl(g) 甲 乙 丙 丁
注：上图中，E表示能量， p表示压强，n(B)表示B的物质的量，S表示溶解度。 A．甲表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的?H =183 kJ/mol B．乙表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g)
化，则D可能是气体
C．丙表示A、B两种物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至
t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度
的NaA溶液的pH小于NaB溶液
13．家蝇的雌性信息素可用芥酸（可从菜籽油中提取）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行电解得到。电解总反应式为：
2C(g)+6D在不同压强下n(B)随时间的变
C21H41COOH + X + 4NaOH → C23H46 + 2Na2CO3 + 2H2O + H2↑
芥酸 家蝇雌性信息素
则下列说法正确的是（ ） A．X的结构简式为C3H5COOH
B．家蝇雌性信息素可能是烯烃，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．电解池的阳极反应式为：C21H41COOH+X+6OH-2e→C23H46+2CO3+4H2O D．阴极的还原产物为H2和OH-
--2-
二、非选择题 （一）必做题
26．(15分) A、B、C、D、E、F是短周期元素。下表列出它们结构或性质的特征信息：
元素编号 A B C D E F 元素性质或原子结构的特征信息 A的原子核外电子数等于其电子层数 B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱中阴、阳离子含有相同的电子数 C能与钠元素形成两种阴、阳离子个数比均为1：2的离子化合物 D与B同周期，该周期所有简单离子中D的离子半径最小 B、C、E元素组成的36电子化合物X是常见家用消毒剂的主要成分 F元素的最高正价与最低负价的代数和为4 （1）（2分）化合物X所含的化学键类型为_____________________________。
（2）（2分）B、C、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为_____________________________。（用化学式表示）
（3）（2分）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式：___________________________________。
（4）（2分）由铁粉和D单质组成的混合物wg，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解。所得溶液与过量的 NaOH溶液反应后过滤，将沉淀完全收集后，置于蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合物中D单质的质量百分数为___________。
（5）（2分）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。例如它可以夺取很多化合物中的活泼氢而生成氢气。请写出它与乙醇反应的化学方程式：_______________________.。 （6）（5分）一定条件下，向适量的石灰乳中通入一定量的E单质。两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙的质量为_____________g，此时反应的两个化学方程式为______________________、_____________________。
27．（13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮气及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）（3分）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氨气的产率。电解法合成氨过程的总反应式为：N2＋3H2
通电一定条件 2NH3，在此过程中，阴极反应式为
____________________________________；
（2）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答： ①（2分）N2的转化率为 ；
②（4分）右图中在状态A时，平衡常数 KA＝ （填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时， KA KB（填“>”、“<”或“=”）。
③（4分）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
时间/min 0 3 6 9 c (N2) mol/L 0.6 0.52 0.36 0.36 c (H2) mol/L 1.8 x 1.08 1.08 c (NH3) mol/L 0 0.16 0.48 0.48
反应在0~3 min H2的平均反应速率为 ；在第3 min时，反应条件发生了改变，试推测改变的条件可能是 （填序号）。 a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度
28．(15分) 我国著名化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的
性质，创造性运用NaCl＋CO2＋NH3＋H2O了巨大的贡献。
NaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理，
发明了“侯氏制碱法”。 从而冲破了西方国家对我国制碱工业的技术封锁，为中华民族作出
根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步聚是：①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃～35℃；②往饱和食盐水中通入氨气至饱和；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，开始有碳酸氢钠晶体析出，继续通CO2并保温30分钟，静置。④过滤得NaHCO3晶体，用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表
溶 盐 ①（度 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 乙（0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ 35.7 11.9 6.9 29.4 35.8 15.8 8.1 33.3 36.0 21.0 9.6 37.2 36.3 27.0 11.1 41.4 36.6 －① 12.7 45.8 37.0 － 14.5 50.4 37.3 － 16.4 55.3 － － 77.3 注：①当温度＞35℃时NH4HCO3会分解。 请回答下列问题：
（1）（4分）某学生将实验步骤①、②、③设计成下图所示的装置：
A B C 洗气瓶B中的液体是 ，装置A中的离子反应方程式是 。 （2）（4分）写出在氨的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式：
______ 、______ ___________。 (3) （3分）反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则______ ，若低于30℃，则______ ；为控制此温度范围，采取的加热方法为______ 。
(4) （4分）开始有碳酸氢钠晶体析出后，继续通CO2并保温30分钟，其目的是______ 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是__ 。
（二）选做题
35. 【化学——化学与技术模块】（15分）
硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
硫铁矿 烧渣
还原剂 焙烧 FeCO3固体 洗涤、干燥 煅烧 产品Ⅰ（铁红）
硫酸 酸浸、过滤 (NH4)2SO4溶液
合成 产品Ⅱ（无氯钾肥）
碳酸氢铵 合成 KCl
已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
硫酸铵
溶解度（g/100g水） 氯化铵 氯化钾
硫酸钾
0 20 40 60 温度（℃） 80 100
（1）（2分）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为__________________________； （2）（4分）为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中
加入KCl溶液后，接着___________________。（填具体操作过程）
（3）（4分）分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加
入少量________，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ。所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是 。
（4）（4分）若向(NH4)2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合
后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至_____________________________（填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体。其中最后一步用少量酒精洗涤晶体目的是____________________________。
（5）（3分）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还
原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.400 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60 .0mL 0.100 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4＋5CuS＋28H＝5Cu＋5SO2＋6Mn＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.500 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2
－
＋
2＋2＋