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①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+）－ c（OH）= （填写表达式）（已
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知：H2SO3：Ka1=1.7×102，Ka2=6.0×108，NH3·H2O：Kb=1.8×105）。
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20.【选修2：化学与技术】（13分）
氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等
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无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。
（3）上图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。
21．【选修3：物质结构与性质】（13分） 某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为 。
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（2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ，其中电子的运动状态有 种。
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 。
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径 碳酸盐 热分解温度/℃ 阳离子半径/pm CaCO3 900 99 SrCO3 1172 112 BaCO3 1360 135
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：___________________________________。 （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：
晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为 g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。 22.【选修5：有机化学基础】（13分）
以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：
已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮
请根据以上信息回答下列问题：
（1）烃A的结构简式为 ，A的化学名称为__________。 （2） 由B生成C的化学方程式为 。 （3） C的同分异构体中，既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应的有机物共有______种，其中在核磁共振氢谱中出现五组峰的有机物的结构简式为___________。
（4） D的结构简式为 ，D的某同分异构体中含有苯环的碳酸二酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为 。
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化学参考答案
选择题，每小题3分，共45分。 题号 答案
16.（7分）
（1）Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O (2分) （2）ClO+ H2O
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1 B 2 D 3 A 4 C 5 D 6 C 7 B 8 9 10 11 12 13 14 15 B D C D C B B C
HClO + OH－
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(2分)
（3）2Fe2++ClO+2H+=== Cl+2Fe3++H2O (2分) （4） 6.02×1023或NA (1分) 17.（8分）
（1）NN （1分）（2）Fe （1分） （3）2NaHCO3 18．（12分）
（1）圆底烧瓶（1分） （2）dbaec （2分） （3）0.03（2分）
（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐
酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体 （3分） （5）NH3 （2分） （6）3(NH4)2SO4
19．（15分）
（1）①<（2分） ② be（2分）
（2）①K=c2(NH3)/（c(N2)×c3(H2)） （1分） 减小（1分）
②0.045mol/(L·min) （2分） d（2分） ③c（1分） <（1分）
（3）酸性（1分） c(HSO3) + 2c(SO32)—c(NH4+)或c(SO32) + c(NH3·H2O)—c(H2SO3)
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△Na2CO3 +CO2↑+H2O（2分）
（4）①CO2 、H2O （2分） ② 65%（2分）
△ 4NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑ （2分）
（2分） 20.（13分）
（1）氯化钠 氢氧化钠 （或NaCl 、NaOH）（2分）
（2）Ca2++ CO32= CaCO3↓（2分） ；Mg2+ + 2OH= Mg(OH)2↓ （2分）
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少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（1分） （3）H2（1分） 阳极 （1分）
（4）SO3 2-+ Cl2 + H2O = SO4 2-+ 2H++2Cl- （2分）
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（5）87.6% （2分） 21.（13分）
（1）ABO3（2分） 12 （2分）
（2）1s22s22p63s23p63d54s1（2分） 24（2分） （3）3∶2（1分）
（4）碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二
氧化碳分子的结果。钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低。（2分） （5）1.6×1032/（NA·a3）（2分） 22．（13分）
（1）C8H10 （1分） 对二甲苯（1,4-二甲苯）（2分）
说明：化学方程式、离子方程式不配平、条件或符号不全扣1分，化学式、结构简式、离子符号书写错误均不给分。
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