17．（12分）SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 （1）利用反应SO2 + MnO2 === MnSO4可以制备高纯MnSO4，实验装置如下图：
① 用化学方程式表示石灰乳的作用：_______。
?② 一段时间后，测得反应后溶液中的n?SO2明显大于n?Mn2??，说明原因：_________。 4?（2）SO2可用于处理含Cr2O72的废水，最后转化为正三价铬沉淀除去。一种处理流程如下：
－
① 当0.1 molSO2参与反应时，理论上能得到______molNaHSO3。 ② NaHSO3溶液显酸性，其原因是______。
③ NaHSO3与Cr2O72反应时，二者物质的量之比为______。
－
（3）用Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度SO2，采用阳离子膜电解法，严格控制电压，
电解吸收液制成产品硫和O2。工作原理示意图如下图（左），阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如下图（右）：
请结合电极反应式解释溶液C可以循环利用吸收SO2的原因： 。
18．（16分）Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。 （1）Cl2的电子式为 。
（2）实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式是 。 （3）工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，阳极的电极反应式为 。 （4）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下： 4HCl(g) + O2(g)
2Cl2(g) + 2H2O(g) ?H =－115.4 kJ?mol-1
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示：
过程I（氯化）过程II（氧化）
过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)
CuCl2(s) + H2O(g) ?H1 =－120.4 kJ?mol-1
① 过程II反应的热化学方程式为 。
② 过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为 。
③ 相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为 。
④实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（ɑHCl）随温度变化的曲线如图：
ⅰ．平衡常数比较：K(A) K(B)
（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。 ⅱ．压强比较：p1 p2。
（5）以上三种制取Cl2的原理，其共同之处是 。
19．（14分）某兴趣小组研究I2与FeCl2 溶液的的反应。
配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。 （1）FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是_______。 （2）检验FeCl3完全反应的实验方案是_______。 （3）设计如下实验，研究I2是否能够氧化FeCl2：
实验现象：试管1溶液变红，试管2溶液呈较浅的蓝色。 实验结论：I2能够氧化FeCl2。
① 有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是______。 ② 欲证实实验结论，再次设计对比实验。实验方案和相应的现象是______。 （4）继续进行实验：
实验 Ⅰ 实验操作 向试管1中加入KI固体，充分振荡 实验现象 溶液红色完全褪去，变为黄色。 Ⅱ 向Ⅰ中所得的黄色溶液中加入0.5 mL CCl4，充分振荡、静置 水层仍为黄色，CCl4层几乎无色。 ① 针对Ⅱ中现象，小组同学提出假设：在一定量KI的存在下，CCl4很难萃取上述黄色溶液中的I2。该小组同学设计实验，证实了假设。在下图虚框中，将实验方案补充完整（按试题图示方式呈现）：
② 应用化学平衡移动原理，结合离子方程式，解释实验Ⅰ中溶液红色褪去的原因： _______。
北京市朝阳区2017~2018学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学参考答案 2017.11
（满分100分）
第一部分 （选择题 共42分）
选择题（每小题3分，共42分） 1 C 2 D 3 C 4 A 5 B 6 C 7 B 8 D 9 D 10 C 11 B 12 D 13 C 14 B 第二部分 （非选择题 共58分） 15．（8分） （1）10-5 （2）>
（3）c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
－
－
（4）> 16．（8分） （1）过滤
（2）Al2O3+2OH===2AlO2+H2O
（3）AlO2 + HCO3 +H2O===Al(OH)3↓+CO32（OH+ HCO3=== CO32+H2O）
－
－
－
－
－
－
－
－
（4）石墨发生氧化反应
（5）① AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量
② 在C后连接一个装有碱石灰的干燥管（其他改进装置合理给分） 17．（12分）
（1）① SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O （或2SO2 + 2Ca(OH)2 +O2 === 2CaSO4 + 2H2O）
② 在溶液中，空气中的O2将SO2氧化为H2SO4 （2）① 0.2
?② 在溶液中，HSO3既存在电离，又存在水解，HSO3
－
H+ + SO32，
－
HSO3 + H2O
－H2SO3 + OH，且电离程度大于其水解程度
－
③ 3:1
（3）阴极发生反应：SO2 + 4H+ + 4e = S↓+ 2H2O，溶液C酸性减弱，可以循环利用吸收SO2。
－
18．（16分） （1）
ClCl
△
（2）MnO2 + 4HCl（浓）===MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O （3）2Cl －2e- === Cl2↑
－
（4）① 2CuCl2(s) + O2(g) === 2CuO (s)+ 2Cl2(g) ?H2= +125.4 kJ?mol-1 ② 溶液由红色变为无色（或溶液红色变浅） ③ 温度升高，反应速率加快，且氯化程度减少
④ ＞，＞
（5）一定条件下，–1价Cl被氧化生成Cl2 19．（14分） （1）2Fe3++Fe ===3Fe2+
（2）取少量所得溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红 （3）① FeCl2可能被空气中的O2氧化
② 取1mL FeCl2溶液，滴入8滴蒸馏水，分成两份。其中一份滴加2~3滴KSCN溶液，与试管1对比，观察溶液变红的时间长短和溶液红色的深浅。
（4）
①
② 试管1中存在如下平衡体系①：Fe(SCN)3 生反应②：2Fe3++2I
－
－
Fe3+ + 3SCN ，加入KI固体后，发
－
I2 + 2Fe2+，同时，在I 存在下，I2存在形式发生改变，反应②平
衡右移，共同促进体系中c(Fe3+)减少，反应①平衡右移，最终红色褪去。