⑴镁条与热水反应的化学方程式为 ； ⑵反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明 ;
⑶请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)
假设一： 热的Mg(OH) 2溶液与空气的CO2反应，生成盐，溶液褪色。
方案一：向热的Mg(OH)2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO2，观察溶液颜色变化。 假设二：__________________________________________________________。 方案二：__________________________________________________________。 27、欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：
（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 ，其作用是 ；
（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母） ； （3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序为 ；
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ；
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） 。
28、铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为_________，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究。 【提出问题】：
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？ 【查阅资料】：
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征。 ②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。 【实验验证】：
⑴鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是什么？___________________，能否用稀硫酸代替？_________ (填“能”或“不能”)。
⑵为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是_________(选填“A”或“B”)。
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A、用硝酸酸化的硝酸钡溶液 B、用盐酸酸化的氯化钡溶液
检验亚铁盐可用的试剂是______________，现象为________________________________。 ⑶含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
溶解药品时要用到玻璃棒，其作用是______________________________。 ②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；
证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加_____________溶液，若现象为__________________，则溶液已过量。 ③过滤、洗涤、干燥； 洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒________(填一操作名)，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。
如何证明沉淀已洗净？________________________________________________________。 ④称量得，沉淀质量为4.66g，试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。
【总结反思】：
对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到___________________________________的作用。 三、综合探究：（每空1分，共20分） 29、绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵(FeSO4·(NH4 )2SO4·6H2O)是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。这种废铁屑中常混有FeS(其它杂质忽略不计)，与稀硫酸反应为：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸。
图Ⅰ 图Ⅱ
请回答下列问题：
⑴图Ⅰ用于制备绿矾。锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是______________，
发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 (写化学方程式)： _______________________________________。
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是___ _____ ___，其作用为___________________________。 ⑵图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵(已知亚铁盐容易被氧化)。在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵
在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵。 具体操作：①打开活塞___________，关闭活塞_________，从___________(填仪器名称)中滴下稀H2SO4到250 mL规格的锥形瓶中，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞________，打开活塞________。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
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实验中氢气的作用是_______________________________________________________， 氢氧化钠溶液的作用是______________________________。
⑶在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。设计两
个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下： 序号 1 反应物用量(n表示微粒个数) n(H2SO4):n(Fe)>1:1 产品质量 介于Ⅰ级～Ⅱ级之间 优于Ⅰ级 2 n(H2SO4):n(Fe)<1:1 已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制___________过量为最佳。
⑷处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费。某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，其回收流程如下：
操作②是____________，固体A中含____________________，固体B是____________， x是______________，y是________________，x、y过量的共同作用是__________________。
⑸硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4·7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色。这个变化的过程可用两个化学方式表示。
① 。 ② 。
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参考答案
一、二、选择题 题号 答案 题号 答案 1 A 11 B 2 D 12 C 3 B 13 A 4 C 14 C 5 C 15 C 6 B 16 D 7 A 17 BD 8 C 18 AD 9 A 19 AB 10 D 20 C 三、基础填空：（每空1分，共15分）
21、Ⅰ（1）有机物 （2）光合 （3）维生素或水或维生素和水
Ⅱ（1）O2 （2）给木材提供充足的氧气，使其充分燃烧 （3）洒水或盖土 22、⑴CO 。 ⑵m(C)∶m(O2)＞3∶8 （或说：氧气不充足）。
⑶CO与人体内的血红蛋白结合，使其失去载氧能力。 23、甲中：吸收燃烧产物，防止SO2 污染空气；
乙中：防止生成的红热熔融物掉落瓶底，使集气瓶破裂；
24、（1）AgCl、AgNO3和NaCl (2)BaCO3、BaCl2和Na2CO3 （3）Mg(OH)2、MgCl2和NaOH （其余合理答案亦可） 25、CaH2十2H2O十Na2CO3 = CaCO3↓十2NaOH十2H2↑ 四、分析说明：（每空1分，计算3分，共25分）
26、⑴Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑⑵溶液呈碱性 ⑶假设二：温度降低溶解度变小；方案二：加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化。（其余合理答案亦可）
27、（1）水；使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；
（2）a、h、g、b、c、f、e、d （3）③②④① （4）偏低 （5）偏高（每个空格1分，共6分） 28、贫血
【实验验证】：⑴防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀 不能 ⑵B 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀 ⑶①搅拌以促进溶解 ②氯化钡溶液 不再产生白色沉淀
③引流 取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银（或硫酸、硫酸盐、氢氧化钠等）溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净
④(沉淀质量为4.66g→硫酸亚铁3.04g→质量分数60.8%) 【总结反思】：隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效。 五、综合探究（每空1分，共20分）
29、⑴废铁屑和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CuSO4溶液 吸收尾气H2S ⑵BC，A 长颈漏斗 BC(或B或C)，A
①排尽整个装置中的空气，防止FeSO4被氧化 ②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液
吸收尾气H2S
⑶铁 ⑷过滤 银、铁 ， 银 ， 铁 ， 稀硫酸 使反应完全 ⑸①2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O ②SO3 +H2O==H2SO
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