1. （2016课标Ⅰ）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。 （3）“平炉”中需要加压，其目的是 。 （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4、MnO2和 （写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。 （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol〃L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，
用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； （2）2MnO2+4KOH + O2
2K2MnO4+2H2O；
（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率； （4）①KHCO3；②MnO42??e?=MnO4?；H2；③3:2；
210020.00?10-3?0.2000???158524.48（5）?100%。 1.0800②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽阳极，MnO4失去电子，发生氧化反应，产生MnO4?。阳极的电极反应式是：MnO42??e?=MnO4?；在阴极，溶液中的水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，阴极的电极反应式是：2H2O+2e?=H2↑+2OH?。所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH；③根据“电解法”方程式2K2MnO4+
2?
2KMnO4+H2↑+2KOH 可知，K2MnO4完全转化为KMnO4，所以K2MnO4的理论利
用率是100%；而在“CO2歧化法” 3K2MnO4+ 4CO2+2H2O = 2KMnO4+MnO2+4KHCO3；中，反应的K2MnO4中只有2/3反应转化为KMnO4，所以K2MnO4的理论利用率是2/3，故“电解法”和“CO2歧化法”制取KMnO4时K2MnO4的理论利用率之比为1:2/3=3:2；（5）根据离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，KMnO4与草酸反应的关系式是：2KMnO4～5H2C2O4。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，则配制的溶液的浓度为：
2?20.00?10?3L?0.2000mol/L2?20.00?0.2000c??mol/L。则1.0800 g样品中
5?24.48?10?3L5?24.48含KMnO4的物质的量为：n(KMnO4)=c·V=
2?20.00?0.20005?24.48mol/L?1001000L?25?20.00?10?3?0.2000?10024.48mol，
由于样品的质量是1.0800g，则该样品含有的KMnO4的的纯度为：
210020.00?10-3?0.2000???158524.48ω=?100%。 1.08002. （2016课标Ⅲ）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 质量分数/% V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 60~65 Fe2O3 1~2 Al2O3 <1 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124?
R4V4O12+4OH?（ROH
为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方