于都五中2010-2011学年高一化学周练（三）
一、选择题（每小题5分，共60分） 1．下列说法中不．
正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的化学性质几乎完全相同；③某种元素的原子其相对原子质量取整数，就是其质量数；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数。
A．①②④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
2．(2008年高考上海卷)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．CO·
2的电子式·
B．Cl－
的结构示意图
C．乙烯的结构简式C2H4
D．质量数为37的氯原子17
37Cl 3．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列叙述中正确的是( )
A．三种物质质子数之比为1∶2∶3 B．三种物质中子数之比为1∶1∶1
C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10 D．三种物质的化学性质不相同
4．没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物
生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13
C、15N、18O、34
S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( )
A．34
S原子核内的中子数为16 B．1H16118
2O在相同条件下比H2O更易蒸发 C．13C和15
N原子核内的质子数相差2 D．2H＋的酸性比1H＋
的酸性更强
5．下列各项关系正确的是( ) A．熔点：K>Na>Li
B．离子半径：Mg2＋>F－>O2－
C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3 D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
7．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是( ) X Y Z A．常压下，四种元素的单质中，W单质的熔点最高 B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．W元素的金属性比Z元素的金属性强
8．已知1～18号元素的离子3＋＋2－－
aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d
B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X 9．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3 A．原子序数：X>Y>Z B．原子得电子能力：X D．离子还原性：X3－ 10根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br 键能/kJ?mol?1 436 431 299 247 193 A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2 11．下列叙述正确的是( ) A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2 B．离子化合物中一定不含共价键 C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m－nR D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 12.下列各分子中，所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的是( ) A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 班级＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿＿ 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 7 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 17.(12分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。 (2)B位于元素周期表中第 周期、第 族。 (3)C的原子结构示意图为 ，C的单质与H2反应的化学方程式为__________________________________________________。 (4)比较B、C的原子半径：B C(填“>”、“<”或“=”)，写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________。 18.(8分)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C的原子核外次外层电子数均为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，则： (1)A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是____。 (2)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应能生成________种盐，化学式分别为____________________。 (3)C、D的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。 19．(8分)已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问 题： (1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：__________。 (2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3 的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。 (3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。 20．(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断： (1)X、Z两种元素的元素符号：X______、Z______。 (2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水呈碱性的气态氢化物的电子式为______________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为____________。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：______________________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程： ______________________________________________________。