7．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是 （ ） A． 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B． 尽量使用含的产品，减少使用含或的产品 C． 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料 D． 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA B． 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA C． 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D． 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA 9．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质 杂质 试剂 方法 酸性高锰酸钾溶A 甲烷 乙烯 洗气 液 氯化亚铁溶B 氯化铁 过量铁粉 过滤 液 C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 10．某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a 点，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1 11. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）
① 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙
色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 ② 向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液
由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ === 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正确的是
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：Cr2O72- > Fe3+ C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D． 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
12．已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的5种钠盐溶液pH如下表：
溶质 pH Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaHCO3 9.7 CH3COONa 8.8 NaHSO3 5.2 下列说法中正确的是
A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为： H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－
c(R－)
B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表
c(HR)·c(OH－)CH3COOH或HClO）
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c(HSO3－)＞c(CH3COO－)＞c(CO32－)
D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：
c(OH－)—c(H+)＝c(H2CO3)+c(CH3COOH)
13.下列说法不正确的是 ．．．
A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为： ，它的分子式是：C18H20O2
B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
C．聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的
D．实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键 26. （15分）
已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
实验步骤 实验现象 ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加ⅰ．溶液呈棕黄色。 实0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为 验 0.05 mL，下同）。 1 ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCNⅱ．溶液不显红色。 溶液。 ①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。 ②加入KSCN溶液的目的是 。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，
进行了实验2。
实验步骤 实验现象 ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴ⅰ．溶液呈棕黄色。 加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。 实ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCNⅱ．溶液显红色。 验 溶液。 2 ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、ⅲ．液体分层，上层红色静置。 消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。 本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因： 。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，
但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－
I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。
① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。 实验步骤 实ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清验液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 3 ⅱ．振荡、静置。 实验3的结论是 。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－
I3－的存在。
实验现象 ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。 请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。
两支试管中的现象分别为 。 27．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）：
－1
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3 （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的
COCH3OH(g)。
平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的 量之比为：n(M)总：n(N)总= 。 ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的 大小关系为 。
(%)转100化率7050NQMP1P20100200300400500t/℃（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。a 直流电源①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后， －
3
bN2O2质子交换膜Pt溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 电。 极②电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为 （填 通电
-+
－
3
PtAg电极NO3H2O“a”或“b”）；若总反应为4NO3+4H====5O2↑+2N2↑+2H2O， 则阴极反应式为 。
28．（14分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用
硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：
工业硫酸加 NaOH 调加热溶解加 H2O2pH=6.0硼泥滤液1滤液2加 NaOH 调pH=12.0滤液3洗涤、烘干滤渣1滤渣2滤渣3产品 已
知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 物
Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
9.3 7.6 2.7 3.7 10.8 9.6 3.7 4.7
（1）MgO的电子式为 。
（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发
生反应的离子方程式为 。
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。 （4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学
方程式为 。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)产品（假设生产过程中镁元素无
损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。 37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 （填“晶体”或“非晶体”），可通过 方法鉴别。
2+
（2）基态Ni的核外电子排布式 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“<”或“>”）。
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是 ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子 （用化学式表示）。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。
（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：
一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 。
（1）第四周期第Ⅷ族 （1分）