济钢高中高二化学《化学反应原理》—化学反应的限度 不要等待机会，而要创造机会 济钢高中高二化学《化学反应原理》—化学反应的限度 不要等待机会，而要创造机会
第二章第二节 化学反应的限度
第一课时 化学平衡常数
____ 通常认为反应可以进行的较完全;相反如果一个反应的平衡常数小于_____则认为这个反应很难进行。
3.根据化学平衡常数的知识写出下列反应的化学平衡常数表达式
编撰人：董玉红 审核：孙宝玲 陈修峰 反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K=
- 3+
反应：Fe(aq)+3SCN(aq) Fe(SCN)3(aq) K=
【教学目标】 反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K=
反应：CO(g)+1/2 O CO2（g） K= 2(g)1、掌握化学平衡常数表达式的书写方式和注意事项； H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K= 反应：Cl2(aq)+H2O(l) 2、利用化学平衡常数计算浓度和转化率； 4、利用化学平衡常数判断可逆反应的限度
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比较：①2NO(g)+2CO(g) N(g)+2CO(g) K=10L·mol 和 223、能够运用平衡常数解决化学平衡中的一些问题。 -17②2HCl(g) H2(g)+Cl2(g) Kc=10 哪一个反应进行的完全 。
5、思考如何利用浓度商和化学平衡常数判断可逆反应是否平衡和反应进行的方向 【自主学习】
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 浓度商Q=
1、在一定条件下，当可逆反应达到最大限度时的状态，叫做化学平衡状态。平衡状态的基本特征
当Qc≠Kc时，说明反应 。若Qc 是平衡混合物中各组分的 保持不变，导致这一状态的根本原因是达到平衡时， 衡，此时，反应物含量 ，生成物的含量 。若Qc>K，反应将向 进行而趋向平衡， 相等。 此时，反应物含量 ，生成物含量 。 2、在体积不变的密闭容器中，698.6K，对于反应I2(g) + H2(g) 2HI(g) 序号 1 2 3 4 5 起始时浓度mol/L c0 (H2) 0.01067 0.01135 0.01134 0 0 c0(I2) 0.01196 0.00904 0.00751 0 0 c0 (HI) 0 0 0 [H2] 0.001831 0.00356 0.004565 平衡时浓度mol/L [I2] 0.003129 0.00125 0.000738 [HI] 0.01767 0.01559 0.01354 [HI]2[H2] ?[I2] 平衡时 【课堂教学】 【情境导入】你知道一个可逆反应达到平衡时反应物和生成物浓度的之间有怎样的关系吗？ 【学导结合】 一、化学平衡状态的条件特征 化学平衡状态有三个基本的特征：（1）“等”：_____________________，这是化学平衡状态的本质特征。（2）“定”:___________________________，这是化学平衡状态的表观特征。（3）“变”:当维持化学反应的______发生改变，化学平衡状态改变，这是化学平衡状态的条件特征。 【课堂练习】1、在一定条件下能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是 。 ①温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化 ②温度和体积一定时，容器内压强不再变化时 ③条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ④温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化时 ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化时 0.004489 0.0004798 0.0004798 0.003531 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 结论： ___________________________________________________________ 研究表明，可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态，反应达到了最大限度，在研究了大量实验的基础上，并且发现可以用_________________来定量描述化学反应的限度。 对于aA+bB cC+dD 在温度一定时 [C] [D] 总为常数，称为化学平衡常数。而 [A] [B] [C]c [D]d K= a b 称为该反应的化学平衡常数表达式，对于有______ 或 __________参加的反应， [A] [B] a b cd 【探究深化】 二、化学平衡常数 问题1、化学方程式是平衡常数表达的依据。化学反应平衡常数与化学方程式之间有什么对应关系？ 它们不列入平衡常数的表达式中。对于同类型的反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的值________，说明反应进行的越完全，一般说来如果一个反应的平衡常数大于 第 1 页 共 2 页 济钢高中高二化学《化学反应原理》—化学反应的限度 不要等待机会，而要创造机会 济钢高中高二化学《化学反应原理》—化学反应的限度 不要等待机会，而要创造机会 【课堂练习】2、某一温度时，反应①CO(g)+1/2 O2(g) CO2(g) 的平衡常数为K,则相同温度下 ／ 反应②2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)的平衡常数K与K的关系为 。 [思考]同一个化学反应，其平衡常数的表达式一定相同吗？ 问题2 化学平衡常数与反应物质的初始浓度有关吗？ 【课堂练习】2 下列关于平衡常数的叙述正确的是： A．同一个反应在不同的压强条件下的平衡状态，平衡常数不同 B. 同一个反应不同温度下的平衡状态，平衡常数不同 C．两个不同的反应建立的平衡状态在相同温度下的平衡常数相同 D．同一个反应在相同的温度下，初始浓度不同，平衡常数不同 问题3 如何计算化学平衡常数？ 【课堂练习】3、在容积为2L的容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，初始投料为： － N2(g) 2mol、H2(g)5.6mol，达平衡时温度为T、压强为P、[H2]=0. 4mol·L1，请分别以NH3的浓度、质量分数、体积分数、混合气体的相对分子质量表示平衡混合物的组成。 4/ 在一定温度下，向一个体积为1L的容器中加入0.5molSO2(g)和0.3molO2(g),发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达平衡时，测得容器中SO3的物质的量为0.4mol。求该条件下反应的平衡常数。 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化时 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化时 （2）在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是 。 2、可逆反应N2+3H2 2NH3 ，下列关系能说明已达到平衡状态的是 A．3V正(N2)=V正(H2) B．V正(N2)=V逆(NH3) C．2V正(H2)=3V逆(NH3) D．V正(N2)=3V逆(H2) 3、可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在一定条件下，向某一容器中通入一定量 的NH3和O2，达到平衡时的性质是： A．各物质的浓度之比c(NH3):c(O2):c(NO):c(H2O)=4:5:4:6 B．一定时间内反应所放出的能量与维持反应所需的能量相同 C．一定时间内，有12molN-H断裂，会有12molO-H生成 D．单位时间内消耗4mol的NH3,同时也消耗6mol的H2O 1818 4、当可逆反应：2SO2+O2 2SO3 达到平衡后，通入O2，再次达到平衡时O存在于 A．SO3和O2中 B．SO2和SO3中 C．SO2、O2和SO3中 D．SO2和O2中 5、将8molSO2和4molO2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2+O2 2SO3 ，2min后反应达到平衡，测得容器中还有0.8molO2。试求： （1）[SO2] （2）平衡混合物中SO3的体积分数 （3）混合气体的平均相对分子质量 （4）K 6、在一定条件下，1LNO2按下式分解：2NO22NO+O2 ，达到平衡时，气体体积变为1.2L，求平衡时NO2的体积分数和反应的K。 7、欲除去容器中的水蒸气，利用下面的数据推断最合适的试剂是 A．Cu(s)+H2O(g) CuO(s)+H2(g) K=2×1018 B．H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) K=1×102 － C．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) K=2×1017(L·mol1) - － D．2H+(aq)+SO42(aq) SO3(s)+H2O(g) K=1×10-28(L·mol1) 加热 催化剂 【总结反思】 【基础演练】 1、（1）下列方法可以证明2HI（g） H2（g）+ I2（g）已达平衡状态的是 。 ①单位时间内生成nmol H2同时生成nmol HI ②一个H—H键断裂同时有两个H—I键断裂 ③百分组成ω（HI）=ω（I2）时 ④反应速率v（H2）= v（I2）= v（HI）/2时 ⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化时 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化时 第 2 页 共 2 页