已知反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol。试根据表中所列键能数据计算a 的数值，列出简单的计算式：
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(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ/mol
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的计算式)：
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－1
解析：(1)燃烧1 mol CH3OH的ΔH＝－113.5 kJ÷5 g×32 g·mol＝－726.4 kJ·mol－1
，由此可写出相应的热化学方程式。
(3)解答该题的核心任务就是由反应①②③得到反应④： C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)
－1
ΔH1＝－393.5 kJ·mol① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
－1
ΔH2＝－571.6 kJ·mol②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
－1
ΔH3＝－2 599 kJ·mol③
2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH④
不难看出，(①×4＋②－③)/2即得到④，反应热也由此求出。 答案：(1)CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
－1
ΔH＝－726.4 kJ·mol或
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
－1
ΔH＝－1 452.8 kJ·mol
(2)a＝3×436＋945－6×391＝－93
－1
(3)ΔH＝(4ΔH1＋ΔH2－ΔH3)/2＝＋226.7 kJ· mol
－1
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