13．Ⅰ、聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）俗称有机玻璃．其结构简式为：，
以下是有机玻璃的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，A生成B的反应类型是 反应． （2）C中官能团的名称是 ，D的名称是 （系统命名法）． （3）由E生成PMMA的化学方程式为 ．
Ⅱ、由合成PMMA得到启示，可应用于由苯酚为主要原料制备
．
（4）的同分异构体中符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）；
①属于环已烯的二取代物
②取代基处于对位且完全相同
③能与NaHCO3溶液反应产生CO2
其中核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为6：2：1：1：1的是 （填结构简式）． （5）参照Ⅰ中有机玻璃的合成路线，设计并完善
的合成路线：
．
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2016年云南省高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．漂白剂常用于日常生活和工业生产中，下列有关说法正确的是（ ） A．活性炭与新制氯水的漂白原理相同 B．过氧化钠常用于羽绒制品的漂白
C．漂白粉是由Ca（ClO）2组成的纯净物
D．将漂白剂SO2和NaClO混合使用可增加漂白效果 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】A．活性炭利用的是吸附性，而氯水漂白利用的是强氧化性； B．根据过氧化钠具有强氧化性和漂白性分析； C．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物；
D．次氯酸钠能够氧化二氧化硫，降低了漂白效果．
【解答】解：A．活性炭与新制氯水的漂白原理不同，活性炭利用的吸附性，而新制氯水利用的是次氯酸的强氧化性，故A错误；
B．过氧化钠具有强氧化性和漂白性，可用于羽绒制品的漂白，故B正确； C．漂白粉是由Ca（ClO）2、CaCl2组成的混合物，故C错误；
D．SO2和NaClO之间发生氧化还原反应，从而降低了漂白效果，故D错误； 故选B．
2．王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如图所示，有关王浆酸的说法不正确的是（ ）
A．分子式为C10H18O3
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应 D．1mol王浆酸最多能中和2molNaOH 【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物含﹣OH、﹣COOH、C=C，具有醇、烯烃、羧酸的性质，可方式加成、氧化、取代、消去等反应，以此解答该题．
【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H18O3，故A正确；
B．含有碳碳双键，可发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确； C．含有羟基，可发生加成反应，羟基和碳碳双键可方式氧化反应，故C正确； D．含有1个羧基，1mol王浆酸最多能中和1molNaOH，故D错误． 故选D．
3．由石英砂（主要含SiO2）制取高纯硅的工业流程如下：下列说法不正确的是（ ）
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A．反应①③均属于置换反应
B．反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1：2 C．该流程中反应①③的还原剂不能互换使用
D．该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础 【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A．置换反应是指：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物； B．依据方程式SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑判断解答；
C．氢气与硅能反应生成硅烷；
D．沙子主要成分是二氧化硅，经过该流程成为硅． 【解答】解：A．反应①SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑；反应③SiHCl3+H2
Si
（纯）+3HCl，二者都是置换反应，故A正确； B．反应SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑，氧化产物为一氧化碳，还原产物为硅，二者物
质的量之比为1：2，质量之比为：14：15，故B错误；
C．氢气与硅能反应生成硅烷，所以该流程中反应①③的还原剂不能互换使用，故C正确； D．沙子主要成分是二氧化硅，经过该流程成为硅，实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础，故D正确； 故选：B．
4．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是（ ） A．金属锗是一种良好的导热、导电材料
B．元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高
C．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1 D．最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族 【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．锗位于金属元素与非金属元素的交界线处，具有半导体的性质； B．氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关； C．第四周期相邻主族元素的原子，质子数相差11；
D．最外层电子数为4的原子，其最外层电子排布式为ns2np2．
【解答】解：A．锗位于金属元素与非金属元素的交界线处，具有半导体的性质，不是良好的导电材料，故A错误；
B．氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，如非金属性：O＞S，沸点：H2O＞H2S，故B错误；
C．第四周期相邻主族元素的原子，质子数相差11，所以同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差不一定为1，故C错误；
D．最外层电子数为4的原子，其最外层电子排布式为ns2np2，元素一定处于ⅣA族，故D正确； 故选D． 5．10﹣二甲基菲的结构如图所示． 有机化合物9，其苯环上七氯代物的同分异构体有（ ）
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A．8种 B．5种 C．4种 D．3种 【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】有机化合物9，10﹣二甲基菲的苯环上有8个氢原子，所以苯环上七氯代物的同分异构体和一氯代物的同分异构体数目是一样的，根据对称性来回答．
【解答】解：有机化合物9，10﹣二甲基菲的苯环上有8个氢原子，所以苯环上七氯代物的
同分异构体和一氯代物的同分异构体数目是一样的，（图中的黑线是对称
轴），一氯代物的同分异构体数目是4，所以苯环上七氯代物的同分异构体是4种． 故选C．
6．下列实验装置能达到目的是（ ） 选项 装置 A B C D 测定不同浓度的制备并收集乙酸乙酯 从小苏打溶液中H2O2溶液对产生O2提取NaHCO3晶速率的影响 体 A．A B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．氯化氢易挥发；
B．长颈漏斗，不能防止气体逸出； C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解； D．碳酸氢钠受热易分解．
【解答】解：A．氯化氢易挥发，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确； B．定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化目的 锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，故B错误；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应在试管中盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误； D．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故D错误． 故选A．
快速制取少量HCl气体 第9页（共24页）
7．某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水．工作示意图如下．下列说法正确的是
（ ）
A．电极a在装置中做正极
B．装置中膜A是阳离子交换膜
C．电极b的电极反应式是2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O
D．若有机物表示为C4H8O2，每转移10mol电子，电极a上产生22.4LCO2（标准状况） 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A、根据图象知，a为负极； B、A为阴离子交换膜；
C、b正极，在原电池的正极上发生得电子的还原反应； D、根据得失电子数来回答．
【解答】解：A．根据图象知，a产生二氧化碳，为负极，故A错误； B．a电极是负极，故A膜为阴离子交换膜，故B错误；
C．电极b为正极，电极反应式是2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；
D．若有机物表示为C4H8O2，每生成1mol二氧化碳，转移5mol电子，则每转移10mol电子，产生2mol二氧化碳，电极a上产生44.8LCO2（标准状况），故D错误． 故选：C．
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有铁、镍、钴等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下：
已知：
①MnCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
②Fe（OH）3完全沉淀的pH为3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2开始沉淀的pH均大于7
③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10﹣10，Ksp（CoS）=4×10﹣21，Ksp（NiS）=3.2×10﹣19 回答下列问题：
（1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是 温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低 ．
（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ，再加入氨水调节pH至5～6的作用是 使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀 ．
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