◇章节复习◇
必修1第二章 化学物质及其变化
班级 姓名 学号 ◇课前预习◇ 一．知识构建． 1．物质的分类
（1）常用的分类方法： ． 。 （2）分散系．胶体的性质及与溶液的关系 分散系分类 分散质直径 分散质微粒 主要特征 实例 鉴别 ———————— 2．物质的化学变化 （1）对化学变化的分类
①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少： ；
②根据反应中是否有离子参加： ； ③根据反应中是否有电子转移： 。 （2）离子反应
①电解质及非电解质，例： 。 电解质．非电解质与物质类型的的关系： 。 ②强酸．强碱和可溶性盐的电离方程式的书写， 例： 。
③复分解反应这类离子反应发生的条件： 。 书写步骤：写．拆．删．查（注意守衡法的应用） ④离子共存问题
a．结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如 ； b．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如 ； c．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存，如 ； d．发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如 ； 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子 等离子， 酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。 氧化还原反应
① 氧化还原反应的本质是 ； ② 氧化还原反应的判断依据是 ；
③ 常见的氧化剂 ；常见的还原剂 。
二．学情调查
1．下列物质其中属于混合物的是____________，属于单质的是_____________，属于盐类的是_____________，属于氧化物的是_____________，属于溶液的是_____________，属于有机物的是_____________。
① 空气 ② 金刚石 ③ 生石灰 ④ 无水酒精 ⑤ 稀硫酸 ⑥ 干冰 ⑦ 铜片
⑧ 高锰酸钾 ⑨ 双氧水 ⑩ 纯碱
2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A. 豆浆 B. 牛奶 C. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体
3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 （ ） A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．氢氧化镁和稀盐酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．下列物质属于电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．盐酸
5．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A．CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl B．2H2O2 2H2O+O2↑ C． CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CaCO3CaO+CO2↑
6．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ） A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应
7．下列离子方程式正确的是: （ ） A．大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ） A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→Cu
9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A．Na+ ．K+．SO42－．CO32－ B．Cu2+．K+．SO42－．NO3? C．Na+． K+．Cl?． NO3? D．Na+．K+．SO42－．Cl?
10．下列反应氯元素只被氧化的是 （ ） A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O
C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO
2HCl+O2↑
11．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 （ ） A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. Na2O＝2NaOH C. H2O
◇课堂互动◇
必修1第二章 化学物质及其变化
班级 姓名 学号 一．学习目标
1．认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸．强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。认识离子反应及其发生的条件。
2．理解氧化还原反应的本质；.通过具体实例识别氧化剂和还原剂，理解氧化．还原．氧化剂．还原剂的概念。 学习过程
H2↑+O2↑ D.C+H2O
CO+H2
重难点1．电解质．非电解质的判断
【典例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
【教师点拨】1．电解质．非电解质都是化合物 2．电解质一定是本身能电离的物质 【变式训练1】下列物质属于电解质，但不能导电的是 （ ） A.HCl B.Cu C.BaSO4 D.CO2 重难点2． 离子方程式的书写
【典例2】下列反应的离子方程式正确的是： （ ） A．氢氧化铁跟盐酸反应： Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O B．碳酸钙加醋酸溶液 ： 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．钠跟水的反应： Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
【教师点拨】１写出正确的化学方程式；2．哪些物质在书写离子方程式时不能拆
【变式训练2】下列反应的离子方程式正确的是： （ ） A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+2OH-=CO3 2-+H2O B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： CO2+OH-=HCO3– C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2 ↑ D．铜和稀硫酸反应：Cu＋2H＋＝Cu2+＋H2↑ 重难点3． 离子共存
【典例3】下列各组离子能在溶液中大量共存的是： （ ） A．Ag+ K+ Cl- NO3- B．H+ SO42- OH- Na+ C．Ca2+ Cl- CO32- Na+ D．Mg2+ SO42- H+ Cl- 【教师点拨】有沉淀．气体．水生成时，离子不能大量共存
【变式训练3】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： （ ） A．H+ ．S2- ． CO32- B．HCO3- ．Na+ ．H- C．Cu2+．．Cl-．． OH- D．Ba2+ OH- NO3- 重难点4化学反应中氧化剂．还原剂以及电子转移的方向数目的判断
【典例4】写出下列反应中的氧化剂和还原剂并用单线桥形式标出电子转移的方向和数目
4 HCl（浓） + MnO2 = MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O
【教师点拨】1．标出元素化合价2．根据化合价升降确定氧化剂．还原剂3．标出电子的转移方向和数目
【变式训练4】2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 易错点1:较复杂物质的电离
【典例5】今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液
写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________ 溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________ 溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________ 【教师点拨】准确写出电离产生的阴．阳离子数目 【变式训练5】若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________ 若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________ 易错点2:离子方程式的书写及判断
【典例6】不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是 ( ) A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
【教师点拨】要熟练掌握离子方程式的书写，正确拆分各物质。
【变式训练6】下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ( ) A.盐酸分别与NaOH溶液．Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液．Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液．K2CO3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸．稀硫酸反应 易错点3离子共存
【典例7】在无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A.NH4+．Mg2+．SO42－．Cl－ B. Ba2+．K+．OH－．Cl－ C.Al3+．MnO4－．SO42－．Cl－ D.Na+．Cu2+．Cl－．Ba2+ 【教师点拨】熟记常见离子的颜色
【变式训练7】将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是 （ ） A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2 C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)2 三．解题小结与反思
思考解题过程中暴露出的问题，明确解决问题的办法
四．巩固提高 1．（2007全国卷II）11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ） A．C+ H2O
CO2+ H2
B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2 2．（2007全国卷广东考题 ）11．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 3．（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－= HCO3－
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO32-＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
4．下列离子方程式中正确的是 （ ） A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓＋H2O B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2+＋HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH－=H2O
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－
5. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ） A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
6. 下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2SO4 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
7．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－．SO42－．CO32－中的一种或几种 当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在 当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________ 为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察再作出进一步的判断。
◇课后评价◇
必修1第二章 化学物质及其变化
班级 姓名 学号
一．选择题(每小题有1－2个正确选项)
1．下列关于胶体的说法中正确的是 （ ） A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸 C．胶体能产生丁达尔效应 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟．云．雾
3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
4．下列各组物质中都属于纯净物的一组是 （ ） A．液态氧 汽水 B．洁净的空气 纯净的盐酸 C．冰水混合物 干冰 D．铁矿石 水泥
5．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑