第三章 金属及其化合物
金属钠及其化合物的性质
一、 金属钠
1、钠与氧气的反应
【易错点津】做完金属钠的实验后，剩余的钠必须放回盛有煤油的原试剂瓶中，切不可随便丢弃或带出实验室，以免发生危险！
【规律方法】金属钠露置在空气中的变化如下：
Na（银白色固体）→氧化钠（变暗）→氢氧化钠（潮解）→十水碳酸钠（晶体）→碳酸钠（风化成白色粉末）
Na+O2=Na2O Na2O+H20=2NaOH
2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O 2、钠与水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2?
五字现象：浮、熔、游、响、红。
【规律方法】钠与酸、碱、盐的反应 （1）与盐的反应，总结为：先水后盐。 （2）钠与酸反应
钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接与酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先与水反应，生成的NaOH再与酸发生中和反应。
+?2Na+2H=2Na+H2?
钠与酸反应的离子方程式为：
（3）钠与碱的反应：实际就是钠与水的反应。 二、氧化钠与过氧化钠
【易错点津】Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，且阴阳离子个数比为1:2。 1、Na2O（与CaO一样都属于碱性氧化物）与H2O和CO2的反应 2、Na2O2与H2O和CO2的反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?（注意：该方程式中Na2O2既是氧化剂又是还原剂） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（注意：该方程式中Na2O2既是氧化剂又是还原剂）
【规律方法】相同物质的量的Na2O2与足量水和二氧化碳反应生成氧气的量相等；在上述两个反应中氧化剂与还原剂的量为1:1，每1molNa2O2转移的电子数为2mol。 氧化钠与过氧化钠的比较
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比较内容 颜色、状态 氧的化合价 电子式 稳定性 生成条件 物质类别 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 保存 相互转化 碳酸钠与碳酸氢钠 物质 俗名 色态 溶解性 热稳定性 Na2O 白色固体 —2价 较不稳定 通过钠的常温氧化生成 碱性氧化物 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 用于少量Na2O2制取 密封保存 Na2O2 淡黄色固体 —1价（过氧离子O22） — 较稳定 通过钠的燃烧生成 过氧化物（不是碱性氧化物） 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 密封保存 2Na2O+O2?2Na2O2 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水 不易分解 ①加热 无现象 ②与酸反应的快慢 出现气体慢 ③可溶性Ca盐或Ba盐 出现沉淀 NaHCO3 小苏打 白色晶体 较易溶于水（溶解度小于Na2CO3） 受热易分解 产生气体 鉴别 出现气体快 无现象 与OH反应 相互转化
? CO+HOHCO3-+OH-=CO32?+H2O 22????????Na2CO3????????????????NaHCO3 ①固体加热；②NaOH溶液2
【规律方法】
1、Na2CO3、NaHCO3与酸反应的规律 （1）与酸反应放出气体快慢的原因（略）
（2）不用任何试剂鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸的原理：
Na2CO3和稀盐酸反应时，滴加方式不同，现象不同。
①把Na2CO3逐滴滴入到稀盐酸中，开始时HCl过量，则发生反应： 即：一开始就产生CO2气体。
②把稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3中，开始时，反应为： 继续滴加稀盐酸才发生反应： ， 即开始阶段无明显现象，后来才有气体产生。
注意：只有在盐酸相对Na2CO3足量时，两种滴加方式产生的CO2才一样多，否则前一种方式产生的多。这一实验通常用于不需要任何试剂鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸。
金属铝及其化合物的性质
一、金属铝（两性金属） 1、铝与氧气的反应
【引申拓展】活泼的金属在空气中易于氧气反应，表面生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内部金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内部金属不被继续氧化，如铝、镁表面的氧化膜。
2、铝与酸和碱的反应
【规律方法】等量的金属铝和足量的酸和强碱反应时，产生H2的量是相等的。 2Al 3 H2 【引申拓展】
（1）铝和强碱的反应实际是分步进行的：
第一步：铝先和铝表面的氧化铝反应：Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O 第二步：失去保护膜的铝和水反应：2Al + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2 第三步：强碱和氢氧化铝反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）铝和碱反应的现象：反应中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化铝反应，不产生氢气；由于该反应放热，温度升高，反应速率加快。
（3）铝具有很强的还原性，能够再高温下将Fe2O3等金属氧化物中的金属还原出来，同时放出大量的热，这类化学反应称为“铝热反应”。如： 高温
2Al + Fe2O3 =========== 2Fe + Al2O3
2、氧化铝
俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，难溶于水，熔点高，是冶炼金属的原料，也是一种比较好
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的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等
3、氢氧化铝
白色胶状固体，具有吸附性，因此可用作净水剂和色素吸附剂，由于Al（OH）3的碱性不强，但可以与酸发应，可用作胃酸中和剂。
【引申拓展】明矾净水。
三、“铝三角”——Al、Al(OH)3、AlO2?间的互相转化（写方程式）:
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2、强氧化铝沉淀的图像分析
有关氢氧化铝沉淀量的图像大致可分为以下六类『主要是围绕Al(OH)3沉淀的生成和溶解展开研究』。
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