四川省宜宾市高2018届高三第三次诊断考试化学试题
1. 中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是 A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质
B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色 C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化 D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O 【答案】D
【解析】A、动物毛发主要成分是蛋白质，毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质，故A正确；B、碳的化学性质稳定，在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故B正确；C、纸的原料是木材，主要成分是纤维素，宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”，纤维素在碱性条件下会水解，发生化学变化，故C正确；D、二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间是单键，故D错误；故选D。
2. 检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 NA
B. 25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H的数目为0.1 NA C. 1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NA D. 生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 NA 【答案】C
【解析】A、 C2H5OH是非电解质，不能电离出OH－，故A错误；B、25℃时，pH=1的H2SO4溶液中，c（H）=0.1mol/L，溶液体积未知，故无法求得H的数目，故B错误；C、1.8 g H2O即为0.1mol，一个H2O分子中含有共用两对电子对，故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NA，故C正确；D、根据反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O，生成2mol CO2，转移6mol电子，故生成4.48 L CO2气体时，题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧化碳的物质的量，故D错误；故选C。
点睛：在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。
3. 十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
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+
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有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是
A. “PX”的分子式为C8H10
B. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构） C. “PX”分子中，最多有14个原子共面 D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯 【答案】B
4. 下述实验能达到实验目的的是 实验 向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加A． 0.1 mol/L NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L KI溶液 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑B． 浊的无色无味气体 Ca2+ 证明溶液中一定含CO32-，一定不含验证Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) 实验目的 室温下，用pH试纸测定0.1 mol/L NaClO溶液和C． 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后D． 加碱，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热
A. A B. B C. C D. D 【答案】A
糖 检验淀粉是否完全水解生成葡萄比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 .........
5. 用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是
A. 电源的B极为负极 B. 可选用石英代替粗硅
C. 电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动 D. 阳极反应：Si＋4H－－4e－= SiH4↑
【答案】D
【解析】根据该装置图，该装置为电解池，总反应为：Si＋2H2= SiH4。H2生成H－，发生还原反应，Si发生氧化反应。A、根据电解池，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故通入H2的那一极是阳极，故A是负极，B是正极，故A错误；B、阳极粗硅失电子，若换成石英，即SiO2，SiO2中Si已经是+4价，无法再失电子，故B错误；C、电解时，熔融盐中Li向阴极移动，故C错误；D、阳极粗硅生成SiH4，故电极反应为：Si＋4H－4e= SiH4↑，故D正确；故选D。
点睛：该题的关键是，看清楚图示内容，明确这是电解池装置，用电解池的规律进行解答，如氢气得电子生成氢负离子，在根据总反应：Si＋2H2= SiH4。H2生成H－，发生还原反应，Si发生氧化反应，即可判断电极类型。
6. 短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 X
A. Y的氢化物中一定不存在非极性键
B. X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C. 食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用 D. 氧化物对应的水化物的酸性：R>M 【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、M、R在周期表中Y、M同主族，X在Y、M左边相邻主族，R在Y、M右边相邻主族，最外层电子数之和为24，设Y、M最外层电子数为x，X为x-1，R为x+1，故4x=24，x=6，故Y、M为第VIA族元素，X、Y、M、R分别为：N、O、S、Cl。A、Y的氢化物为：H2O、H2O2，H2O2中存在非极性键，故A错误；B、X的氢化物为NH3与R的氢化物（HCl）反应，产物的水溶液为NH4Cl，呈酸性，故B错误；C、食品中可适量添加MY2（SO2），SO2有漂白性、氧化性、还原性、故适量添加，可以起到去色、杀菌、抗氧化的作用，故C正确；D、根据元素周期律，只能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，，故D错误；故选C。 7. 25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程
Y M R －
－
+
中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L C. C点溶液中，c(NH4)+c(NH3·H2O)= 2c(A) D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为【答案】B
【解析】根据图像，A点时，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液-12
+
--13
+
+
2-
= -12，此时c（OH-）
=10c（H），c（OH）=1.0×10 mol/L，c（H）=0.1 mol/L，说明H2A为二元强酸。A、H2A的电离方程式为H2A=2H+A，故A错误；B、B点溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反应，此时溶液应为（NH4）2A溶液，= -2，c（OH）=10c（H），c（OH）
--2
+
-+
2-
=1.0×10-8 mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此时溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氢离子均是水电离产生的，故水电离出的氢离子浓度为1.0×10 mol/L，故B正确；C、C点溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此时溶液应为（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，-+
+
+
2--+
2--6
= 0，c（OH）=c（H），根据电荷守恒：c(NH4)+c(H)= 2c(A)+c（OH），即c(NH4)= 2c(A)，故C错误；D、B点时，溶液应为0.025mol/L（NH4）2A溶液，= -2，c（OH）=10c
H++
--2
（H+），（OH-）c=1.0×10-8 mol/L，（H+）c=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++ H2ONH3·H2O，该反应的水解常数为Kh= == =2×10-5，故氨水的电离平衡常数为