德阳市高中2014级第一学年统考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 F-19 O-16 S-32 Cu-64 Al-27 第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 ．．．
A.光导纤维的主要成分为晶体硅
B.糖类、脂肪、蛋白质均是重要的营养物质
C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成均与氮氧化合物有关 D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐会对土壤和水源造成污染 2、下列表示微粒的化学用语或模型正确的是 A.氟化氢的电子式：
B.乙烷分子的结构简式：CH3CH3
C.氯离子的结构示意图：
D.原子序数为92、中子数为146的铀（U）原子：
3、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A.质子数：c＞d B.原子半径：X＜W
C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D.离子的氧化性：W3+＞X+ 4、下列有关物质组成、结构、性质的说法中，正确的是 A.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
B.两种元素组成的分子中一定只含有极性键 C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 D.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，W是短周期主族元素中原子半径最大的。下列说法正确的是
A.X是其所处周期中非金属性最强的元素 B.气态氢化物的还原性：H2Z比HY强
C.最高价氧化物的水化物的酸性：H2ZO4比HYO4强
D.W和Y的单质化合时放热，则化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所释放的能量 6、下列有关海水综合利用的说法不正确的是 ．．．A.海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质 B.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
C.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 D.从海水中提取镁的方法可以是：
7、据报道，美国正在研究的锌电池具有容量大、污染少等优点。原料为锌粒、电解液和空气，电池反应为：2Zn+O22ZnO。下列叙述正确的是 A.锌为正极，空气进入负极反应
B.该电池工作时电子由外电路流入锌电极
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C.负极反应为：Zn+2OH-ZnO+H2O
D.O2参加反应的电极为正极，该电池发生还原反应
8、下列实验“操作”、“现象”与“结论”的描述都不正确的是 ．．． 操作 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 现象 溶液呈红色 结论 说明该溶液中一定有Fe3+存在 苯与溴单质发生了取代反应 生成的次氯酸具有漂白作用 浓氨水呈碱性 B 将苯滴入到盛溴水的试管中，振荡后静止 溴水层橙色消失 C 将Cl2通入品红溶液中 溶液褪色 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸中试纸变蓝色 央 9、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A.与苹果酸互为同分异构体
B.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 D.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 10、下列离子方程式书写正确的是
A.将盐酸滴入NaHCO3溶液中：2H++CO32-CO2↑+H2O B.将SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2OSO42-+2Br-+2H+
C.将碘化钾溶液与稀硫酸、双氧水混合：2I-+H2O2I2+2OH-
+-3+
D.将少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H+NO3Fe+NO↑+2H2O 11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有氢原子的数目为2NA B.1L 0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中SO42-所带电荷数为NA C.1mol 铁片投入足量热浓硫酸中生成SO2的分子数目为NA D.18g Al片与足量NaOH溶液反应时转移的电子数目为NA
12、一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述不能表明该反应已达到平衡状态的是 A.当V正(B)=2V逆(C)时
B.混合气体的密度不再变化时 C.容器内气体的压强不再变化时
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变时
13、一定温度下，将4molA气体和2mol B气体充入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列有关说法正确的是 A.用物质A表示的反应平均速率为0.6mol/(L·s)
B.容器内充入气体2s时压强与起始时压强之比为10∶9 C.2s时物质A的转化率为70% D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L 14、在常温和120℃条件下，将VL乙烯和乙醇的混合气体完全燃烧，消耗相同条件下的O2 3VL，生成相同条件下H2O(g) 2.6VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是 A.1∶2 B.2∶3 C.3∶2 D.任意比 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
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二、填空题（本题共7个小题，共58分）
15、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，B、C处于同一周期。相同条件下A单质是密度最小的气体。D、C可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置是 ，乙物质的电子式是 。
（2）B、C、D三种元素简单离子具有相同电子数，三种离子的半径由小到大的顺序是 。（用离子符号填写）
（3）E的单质加入到D的最高价氧化物的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。
（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，产物之一是TiC，该反应的化学方程式是 。 16、（12分）SO2是主要大气污染物之一，某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取SO2并探究其性质。
请回答下列问题：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热制取SO2，该反应的化学方程式是 。
（2）装置C中的实验现象是 。
某研究性学习小组用刚吸收过少量Cl2的NaOH溶液吸收处理上述试验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收量（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，对于可能存在的其余阴离子，研究小组提出以下3种假设。
假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-。 （3）学习小组判断不可能同时存在SO32-和ClO-，其理由是
。
（4）限选以下试剂，设计实验方案，验证上述假设，请写出实验步骤以及预期现象和结论。 a.3mol/L H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.1mol/L BaCl2溶液 d.FeCl2溶液 e.酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4 至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于E、F两试管中。
步骤二：向E试管中滴加少量试剂 （填序号），若出现 现象，则假设1成立。
步骤三：向F试管中滴加少量试剂d，若生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为 。
17、（6分）实验室利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]的流程如下：
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