2018-2019学年
可能用到的相对原子质量:N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 客观卷Ⅰ（50分）温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”! 才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法中，正确的是
①纯铁不容易生锈 ②Na2O2可用作潜水艇供氧剂 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3和饱和碳酸钠溶液混合产生的CO2来灭火⑥Al2O3、MgO均是很好的耐火材料 ⑦ 明矾是净水剂，可杀菌消毒
A．①②④⑥ B．②④⑤⑦ C．③④⑥⑦ D．②④⑤⑥ 2. 下列有关物质分类或归类正确的组合有 ①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物② 淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物③ 明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质④ 甲醇、乙二醇、甘油属于同系物⑤ 碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体 ⑥ H2、D2、T2互为同位素
A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个 3． 将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中嫩烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。此种电池能量利用率可高达80%,产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是 A.上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质
B.氮氧燃料电池常用于肮天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇肮员使用
C.乙醇燃料电池的常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH-12e-+3H2O=CO2↑+12H+ D.甲烷碱性燃料电池工作时OH-定向移动到负极 4. 下列说法正确的是
A.C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 B.苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D.油脂、蛋白质、纤维素均属于高分子化合物，可以发生水解 5. 下列说法正确的是
A.某盐酸下纯水PH=6,则在该条件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的电离程度相同 B.NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+D2ONH3·D2O +H+
C.已知S燃烧热为QKJ/mol，则S(s)+3/2O2(g)=S03(g)；△H＝一QKJ/mol D.水的自偶电离方程式：2H2OH3O-+OH-，则液氨自偶电离：2NH3NH4++NH2- 6． 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.含lmolH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为NA B.0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子为0.05NA
C.粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子
D.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA 7． 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选离子方程式 评价
项 A B C D
将2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
稀硝酸中加过量铁3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++2NO↑+4H2O 过量S02通入到NaClO 溶液中： ClO- + SO2+ H2O= HSO3- +HClO
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应: Mg2++ HCO3-+ OH-=MgCO3↓+ H2O+CO32-
粉：
正确:Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
正确：过量的Fe还原了Fe3+ 正确：说明酸性:H2SO3强于HClO 正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水
8. 下列说法或表不方法正确的是
A.在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(1) △H;若将0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 molNa0H的溶液混合的反应热大于△H
B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9KJ/mol, 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子的溶液中离子浓度可能满足： c(Cl-)＞c(H+)> c(NH4+)＞c(OH-)
D．降低温度和加水稀释，都会使NH4Cl 溶液中c(H+)变小，水解平衡向逆方向移动 9． 下列说法正确的是
① 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②同位素的性质几乎完全相同③水分子稳定性好是因水分子间含有氢键④非金属单质中一定存在共价键⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑥化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成⑦盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物
A．①③⑥⑦ B．①②④③⑥ C．①⑥⑦ D．①⑥
10. 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是 A.含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、Cl- B.PH=13的溶液中：Cl-、CO32-、K+、Na+
C.水电离c(OH-)=10-10mol/L的溶液中：NH4+、Na+、I-、Cl- D.能使甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、K+、Cr2O72-、SO42－
二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
11. X、Y、Z、M属于短周期元素，且原子序数依次增大、X、M同主族，可形成离子化合物MX,Z、N同主族，可形成NZ2、NZ3两种分子，Y与X形成的一种气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法不正确的是
A. M与Z形成的化合物阳、阴离子个数比均为2:1 B. X与Z形成的某种化合物与NZ2反应可生成一种强酸 C. Y的含氧酸是强酸
D. Z、M、N三种元索组成的某种化合物可与N的最高价氧化物的水化物反应生成N的单 12. 己知25℃ HB电离常数K=4×10-7, H2A= H++HA-, HA-= H++A-（K=3×10-6) ; 有关0.lmol/L的两种酸H2A、HB溶液，下列说法不正确的
A．分别取两种等体积的两种酸溶液稀释100 倍后，PH(H2A) C．两种酸中和等量Na0H，消耗两种酸的体积2V(H2A)=V(HB) D. 过量的H2A溶液加入到NaB溶液中的离子反应为：H2A+2B-=2HB+A2- 13．某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cl-、CO32-、 NO3-、SO42-、SiO32-、I-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验： Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰 Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是 A．原溶液中Fe2＋和Fe3+至少有一种，一定没有SiO32-、Ag＋ B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32- C．原溶液中肯定含有Cl-、Mg2＋ D．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀 14. 在一个容积为VL的密闭容器中放入A(g）和B(g）物质的量比2：1，在一定条件下发生下列反应3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g) , 10分钟达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则下列说法正确的是 A．若容器中密度不变则说明达到化学平衡状态 B. A平衡转化率为60% C. 乎衡常数为4/9 D．平衡时D的体积分数25% 15．乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，下列说法不正确的是 A. lmol乳酸可与2mo1Na反应，生成lmol气体 B．乳酸可以发生加聚反应 C．乳酸可以发生取代反应、氧化反应、酷化反应 D．乳酸可以生成分子式为C6H8O4的酯 16．下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是 操作 现象 解释或结论 A 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰 有白色沉淀 B 试剂瓶中有一段稳定水柱 装置气密性良好 C 将Al2(SO4)3溶液蒸干 D 有白色固体生成 A13＋水解生成Al(OH)3 锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀 苯与溴发生取代反应 17. 反应Am(g＋bN(g) cP(g)+dQ(g）达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A. a+b B.同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加 C.同压同z时，升高温度，气体平均摩尔质量增加 D.同温同z时，增加压强，平衡时Q的物质的量浓度减小 18. C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍，该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 B. 该电池负极的电极反应为NaMO2-xe- = Na(1-x)MO2+xNa+ C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D. 电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe- = NaxCn 19. 甲酸、乙酸、丙酸及甘油CH2OHCHOHCH2OH混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构） A.6种 B.12种 C.18种 D.24种 20. 取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是 A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol B.通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 C.通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3 D.原溶液通入CO2标准状况下为112ml 主观卷Ⅱ （共50分） 三、必做填空题 21.（8分）下表为元素周期表的一部分 周期 族 IA 1 2 3 ⑦ ② ⑧ ③ ④ ⑨ ⑤ ⑩ 0 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⑥ （1）⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示） （2）③与⑩形成的一种化合物每个原子外层电子都满足8e结构，写出该化合物的电子式 。 （3）①②两种元素以原子个数比3：1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式 。 （4）与③同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式： （5）由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式 。 22. （11分）二甲醚CH3OCH3是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H＝－23.5kJ·mol－1 ③CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＝－41.3 kJ·mol－1 写出H2和CO合成二甲醚和CO2的热化学方程式为_________。 （2）对于反应a. CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ， ①不同温度对CO转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示，下列有关说法不正确的是 （填序号） A.不同条件下反应，N 点的速率最大 B.温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高 C.相同条件下，甲醇的产量M点比N高 D.生产中采取P点条件好于M点 ②图乙为在一定温度下使用不同催化剂时反应时间与甲醇产量的关系，0-15分钟内甲醇的平均生成速率VⅠ、VⅡ、VⅢ从大到小的顺序为