长岭县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题
1． 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应： CO+H2O （g）
CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO
的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，
起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2 B．1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2
2． 右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是 ．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸 C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强 D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
3． 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na离子向正极迁移
+
B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1 C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4
D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大
4． 近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方 法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是 ．． A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
第 1 页，共 7 页
B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D. 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
5． 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
6． 《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。下列说法不合理的是 ．．．
A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： B．电石与硝酸分开存放 C．运输电石的铁桶内可充入氮气 D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭 7． 由2个—CH3、2个—CH2—、1个—A．4种 B．5种 C．6种 D．9种 8． 下列叙述正确的是
—和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）
A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH) B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(NH4) C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响 D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11
+9． 下列说法正确的是
A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
第 2 页，共 7 页
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍 D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半 10．下列说法不正确的是（ ） A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷
D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
11．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是 A．11.2L
B．5.6L
C．4.48L
D．2.24L
12． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强 C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15 13．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ） A．同系物都符合同一通式 B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团 C．同系物具有相同的最简式 D．同系物的结构相似 14．下列描述中正确的是（ ） A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 15．已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1 mol-1 （2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ· 则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ） A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1 C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1 第 3 页，共 7 页 16．的名称是 A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷 C．1,4 -二甲基己烷 D．3-甲基庚烷 17．下列生活中的化学现象解释不正确的是 A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2 C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论 18．有关硫及其化合物说法正确的是 A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性 D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 19．在300ml的密闭容器中，放放镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 下列说法不正确的是（ ） A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时V（正）>V（逆） C．25℃时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5（mol·L-1）3 D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度2 mol/L 20．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A （CH3）COOCH3，下列说法正确的是 A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2 B．CH3OH和甘油互为同系物 C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应 D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种 CH2=C 25 80 2 230 1.9×10-5 平衡常数 5×104 Ni 二、填空题 21．碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。 （1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。 第 4 页，共 7 页 （2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题： ①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。 ②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O当 n?NH3?:n?CO2??4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示． A点的逆反应速率v逆?CO2?__________B点的正反应速率v正?CO2? （填“大于“小于”或“等于”），NH3的平衡转化率为____________。 ③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下： 写出通CO2侧电极反应式_________________。 ④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠（可写为C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌 防腐的作用。研究表明苯甲酸（C6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程．．式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能 力 明 显 增 强 ， 结 合 上 述 离 子 方 程 式 分。 析 其 原 因 _______________22． 氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下： 第 5 页，共 7 页