62?4NAm62?4?3?3??? gcm? gcm。?103?103V(2a?10)(2a?10)NA
答案：(1)2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 正四面体 (2)4 ⅣB 4d25s2 +4 (3)7 N>O>C
62?4?103(2a?10)NA
(4)4 错误！未找到引用源。
5.【解析】(1)铬为24号元素,属于第4周期第ⅥB族,所以可以很快地写出其基态电子排布式。
(2)CH3COCH3分子结构式为,羰基中含有1个π键,分子中含有2个 C—Cσ键、6个C—Hσ键、1个C—Oσ键。
(3)通过氯化铬酰常温下的熔沸点、溶解性可知其属于分子晶体。丙酮中含有两种碳原子,甲基碳原子杂化方式与甲烷碳原子相同,为sp3杂化;羰基碳原子为sp2杂化。四氯化碳是非极性分子,二硫化碳也是非极性分子,其分子中只含极性键。 (4)K是配位化合物,其中肯定含有配位键。
(5)晶胞中显示的是9个原子,但8个位于晶胞顶点,每个顶点上的原子属于8个晶胞,故属于该晶胞的只有错误！未找到引用源。;晶胞内的原子完全属于该晶胞,因此一个晶胞中含有2个铬原子。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或(3d54s1) (2)1 9
(3)分子 甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2 非极性 极性 (4)配位 (5)2
【解题技巧】化学键与物质类别的关系
1.只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 2.只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
3.既有极性键又有非极性键的物质,如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
4.只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、NaCl、K2O、NaH等。
5.既有离子键,又有非极性键的物质,如Na2O2、CaC2等。
6.既有离子键,又有极性键的物质,如NaOH、NaHS、Ca(ClO)2等。
7.既有离子键,又有极性键和非极性键的物质,如Na2S2O3、Na2C2O4等。 8.既有离子键,又有共价键和配位键的物质,如NH4Cl、PH4I等。 9.由强极性键构成但又不是强电解质的物质,如HF。
10.只含有非极性共价键,而无范德华力的物质是原子晶体的单质,如金刚石、晶体硅等。 11.只含有极性共价键,而无范德华力的物质是原子晶体的化合物,如SiO2、SiC等。 12.不含化学键的物质,是稀有气体(单原子分子),如Ar、Xe等。 6.【解析】由题目信息可以推出：A为F,B为K,C为Fe,D为Ni。
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(1)D2+的价电子排布图为。
(2)K的4s轨道只有1个电子,失电子能力比较强,铁元素的4s轨道有2个电子,3d轨道有6个电子,镍元素的4s轨道有2个电子,3d轨道有8个电子,故这四种元素中第一电离能最小的元素是K,一般来说,元素的非金属性越强,电负性就越大,所以这四种元素中电负性最大的元素是F。 (3)①由题干晶胞示意图可以看出,晶胞中氟原子位置：棱上16个,面上4个,体内2个,故每个晶胞平均占有氟原子个数为16×1/4+4×1/2+2=8;钾原子的位置：棱上8个,体内2个,故每个晶胞平均占有钾原子个数为8×1/4+2=4;镍原子的位置：顶点8个,体心1个,故每个晶胞平均占有镍原子个数为8×1/8+1=2。所以这三种原子个数比为K∶Ni∶F=4∶2∶8=2∶1∶4,故该化合物的化学式为K2NiF4;该化合物是离子晶体,配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目,由图可以看出Ni的配位数是6。
②由密度公式知该晶体的密度为m/V=(39×4+59×2+19×8)/(NA×400×400× 1 308×10-30)g·cm-3≈3.4 g·cm-3。
(4)这三种离子形成的化合物为K3FeF6,它是一种离子化合物,所以其中化学键的类型有离子键和配位键,复杂离子为3-,配位体是F-。
答案：(1) (2)K F (3)①K2NiF4 6
②错误！未找到引用源。g·cm-3≈3.4 (4)离子键、配位键 3- F-
7.【解析】A原子核是一个质子,则A为H;B原子核外电子有6种不同的运动状态,即有6个电子,则B为C;B与C可形成正四面体形分子且A、B、C、D分别处于第1～4周期,则C只能为Cl;D原子外围电子排布为3d104s1,则D为Cu。(1)H、C、Cl、Cu四种元素中,电负性最大的应是Cl,第一电离能最小的应是金属元素Cu。(2)HF分子间含有氢键,沸点最高,HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量的增大而升高。(3)碳原子与另外三个碳原子相连,且形成平面结构,碳原子的杂化类型为sp2。(4)由结构图可知该醋酸铜晶体中含有极性键、非极性键和配位键。(5)分析实验流程图可知：Cu与Cl2反应生成CuCl2,蓝色沉淀为Cu(OH)2,蓝色溶液为Cl2,黑色沉淀则为CuS。据此可写出离子方程式为2++H2S+2H2O====CuS↓+2N错误！未找到引用源。+2NH3·H2O 答案：(1)Cl Cu (2)HCl (3)sp2 (4)①②③
(5)2++H2S+2H2O====CuS↓+2N错误！未找到引用源。+2NH3·H2O
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