第三节 硫和氮的氧化物
第一课时
一、选择题
1．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是 ( )
A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水 B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化
C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象 D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去
2．下列化学反应中，SO2是还原剂的是 ( )
A．SO2＋2H2S===3S＋2H2O B．SO2＋2Mg===2MgO＋S C．SO2＋NaOH===NaHSO3 D．2SO2＋O22SO3
3．加入氧化剂才能发生的化学变化是 ( )
A．S→SO2 B．SO2→SO3
2－－
C．SO2→SO3 D．SO2→HSO3
4．关于二氧化硫的下列叙述，正确的是 ( )
A．只具有氧化性 B．只具有还原性
C．既具有氧化性又具有还原性 D．既无氧化性又无还原性
5．造成大气污染的SO2气体，主要是来自 ( )
A．汽车尾气 B．硫酸工厂释放的气体 C．石油和煤的燃烧 D．火山爆发
6．下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是 ( )
A．与潮湿的硫化氢混合 B．使溴水褪色 C．通入NaOH溶液中 D．使品红溶液褪色
7．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 ( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不会出现沉淀 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
8．下列物质不能使品红溶液褪色的是 ( )
A．SO2 B．Cl2 C．O3 D．CO2
9．能证明SO2具有漂白性的是 ( )
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失 C．品红溶液中通入SO2后，红色消失 D．溴水中通入SO2后，橙色消失
10．下列溶液通入SO2后最终一定出现沉淀的是 ( )
A．盐酸与Ba(NO3)2的混合溶液 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．氢硫酸
11．下列反应中，SO2表现氧化性的是 ( ) A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2O===H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
12．某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，该气体 ( )
1
A．一定是SO2 B．一定是CO2 C．一定不是CO2 D．可能是CO2，也可能是SO2
13．下列反应不属于可逆反应的是 ( )
A．SO2溶于水和H2SO3分解
B．H2跟O2化合成H2O和H2O分解 C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
D．NH4Cl受热分解和NH3与HCl化合生成NH4Cl 二．填空题
14．近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万顷计的森林衰败枯
萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸雨的形成，有人提出以下猜想：
氧化雨水
猜想一：SO2――→SO―3― →H2SO4
雨水氧化
猜想二：SO2――→H―→H2SO4 2SO3― 猜想三：以上两过程同时存在
有关上述猜想，收集一定量该地区的刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是
( )
A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．若存在猜想二的过程，该雨水可能使品红溶液褪色 C．若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大 D．上述任意一个猜想正确，都存在该地区雨水的pH＜5.6
O3，能使品红褪色；正常雨水因溶有CO2使pH介于5.6～7，而酸雨的pH小于5.6。 15．《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮。有些不法商贩使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上硫黄熏蒸利用生成的__________的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为__________而使物质漂白，后者则是双氧水(H2O2)的__________性而使物质漂白。 16．下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________。 (2)①中实验现象为__________，证明SO2是__________气体。
(3)②中品红溶液(填现象)__________，证明SO2有__________________________。 (4)③中现象是______________，证明SO2有__________性。 (5)④中现象是______________，证明SO2有__________性。
(6)⑤的作用是__________。反应的化学方程式为__________________________。 17．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到
无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。则原气体中肯定含有__________，可能含有__________。
18．三位同学设计了下述三个实验方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一
致，即可以确认混合气体中含有CO2和SO2。
方案甲：无色气体→酸性KMnO4溶液→澄清石灰水 现象： 褪色 浑浊
方案乙：无色气体→橙红色溴水→澄清石灰水
2
现象： 褪色 浑浊
方案丙：无色气体→足量品红溶液→澄清石灰水 现象： 颜色变浅 浑浊
评价上述各方案是否严密，并说明理由。 方案甲：__________________________。 方案乙：__________________________。 方案丙：__________________________。
3
第三节 硫和氮的氧化物
第一课时
1 B 2 D 3 AB 4 C 5 C 6 B 7 C 8 D 9 C 10 AD 11 C 12 D 13 BD 14 C 15、SO2、 、SO2与有色物质化合、 强氧化
16、(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)紫色石蕊试液变红 酸性
(3)褪色 漂白性(4)溶液变浑浊 氧化
(5)溶液褪色 还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 17、方案甲：不严密，因为在通过酸性KMnO4溶液后，SO2不一定被除尽，使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2
方案乙：不严密，通过溴水后，SO2不一定被溴水除尽，使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2 方案丙：严密，混合气体通过足量的品红溶液，溶液颜色变浅，说明混合气体含有SO2气体，且通过品红溶液后，SO2已除尽。剩余气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明其中含有CO2。
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