高二化学第一次月考卷
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
注意事项：本卷满分100分，答题时间60分钟
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．
选项符合题意。） 1.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ） A . 一个小黑点表示一个电子 B . 黑点的多少表示电子个数的多少 C . 表示电子运动的轨迹 D . 电子在核外空间出现机会的多少 2．下列能级中轨道数为3的是（ ）
A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 3．下列说法中正确的是（ ） A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 4.下列各项中表达正确的是（ ） A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
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5.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法不正确的是（ ） A．第一电离能Y可能小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 6．下列分子的中心原子采用sp杂化的是( )
A．NH3 B． H2S C．CO2 D． SO3
7. H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是—60.7℃。引起这种差异的主要原因是（ ） A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量 8.下列说法中正确的是（ ）
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
B．H—Cl的键能为431.8kJ/mol,H—I的键能为298.7 kJ/mol,这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 10．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5
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11.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ） A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 12.氮分子中的化学键是（ ）
A.3个σ键 B.1个σ键，2个π键 C.3个π键 D.2个σ键，1个π键 13．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（ ）
14．在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说法正确的是（ ）
A．它们都是极性键形成的极性分子 B．它们都只有σ键
C．它们都是极性键形成的非极性分子 D．它们的立体结构都相同
15.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ） A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区
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16．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 17．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）
二、填空题（本题包括2小题，共20分。）
1HF ○2H2S ○3NH3 ○4CO2 19．（每空2分，共8分）用序号填空：在○
6N2分子中： 5CCl4 ○ ○
（1）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是___________ （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________ （3）以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是___________ （4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________ 20.（每空1分，共12分）按要求回答下列问题：
(1)NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。
（2）在第三周期中，第一电离能最小的元素名称是 ，第二周期原子中p轨道半充满的元素的氢化物的化学式是 。 （3）铁元素的原子序数为 ，位于周期表的 周期 族，该元素价电子排布式___________
（4）某元素原子的价电子构型为3s23p3，元素名称是 ， 最高正化合价为 ，其最高价氧化物的水化物化学式为 。
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