2015-2016学年福建省大田县第一中学高二上学期期中考试化学试题
（考试时间：2015年11月17日上午8：15-9：45 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cu-64，Ag-108，Pb-207 一、单项选择题(共22小题，每题2分，共44分)
1. 下列说法正确的是（ ） A．反应热就是反应中放出的能量
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
－1
C．由C(s，石墨)＝ C(s，金刚石)，ΔH＝1.9 kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 2. 某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（ ）
A. ΔH＜0，ΔS＞0 B. ΔH＜0，ΔS＜0 C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜0
3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
4．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
3+－2+
5．控制适合的条件，将反应2Fe＋2I2Fe＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） ．．．A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
3＋
B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 6. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（ ）
A. 体积不变，增加NO2的量 B. 体积不变，增加N2O4的量 C. 使体积扩大到原来的2倍 D. 使体积不变充入N2 7．已知下列热化学方程式：
-1
① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol
-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）
-1
A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol
-1
B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol
-1
C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol
-1
D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol 8．最近科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．该电池Zn为负极，MnO2为正极
－－
B．该电池的正极反应为MnO2＋e＋H2O===MnOOH＋OH
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
－
D．电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片
9．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应： Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L，下列叙述不正确的是（ ） ．．．
- 1 -
A．SO3的分解率为20% B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min) C．容器内气体的密度为40g/L D．加压，容器内固体的质量不变
10．右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为石墨电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）
选项 X Y A． B． C． D． MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4 CuSO4 Pb(NO3)2 Al2 (SO4)3 AgNO3 11．一定温度下，对固定容器中的可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）（A、B为无色气体，C为有色气体）
A．混合气体的物质的量不再变化 B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC C．容器内的压强不再变化 D．容器内气体颜色不再变化 12．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ）
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应 D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
13. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
c (Y)/ mol·L-1 容器体积/L 温度/℃ 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是（ ） A. m>n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C. Q<0 D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
14．在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是( )
A．a中大 B．b中大 C．a、b一样大 D．无法判断 15．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
c?CO2?·c?Cu?
A．反应①的平衡常数K1＝ c?CO?·c?CuO?
B．反应③的平衡常数K＝ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 16.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是（ ） ．．．A．达平衡时，两容器中反应物的转化率不同，甲中N2和H2为80％，乙中NH3为20％ B．甲中NH3的体积分数与乙相等
C. 达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动 D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol
- 2 -
K1
K2
17．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，若每次只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
－1－1
A．第8min时 A的反应速率为0.08mol·L·min
B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度 D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应
18. 如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 ．．．
酚酞试液的
色。为实现( )
A．b为直流电源的负极
B．f极为阴极，发生还原反应
C．e极材料为铁片，f极材料的铜片
D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液 19、某反应A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：
①υ（A）==0.15mol/L·s； ②υ（B）==0.6mol/L·s ； ③υ（C）==0.4mol/L·s ； ④υ（D）==0.45mol/L·s。
该反应进行得最快的是 ( ) A.① B.②③ C.①④ D.④
－-1
20．500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝6mol·L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
+-1 +-1
①原混合溶液中c(K)= 4mol·L②原混合溶液中c(K)= 2mol·L
+-1
③电解得到的Cu的物质的量为0.5mol ④电解后溶液中c(H)=2mol·L⑤向电解后的溶液中加入一定量的CuO可恢复为原溶液 ⑥向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液
+-1
⑦上述电解过程中共转移了4mol电子 ⑧电解后溶液中c(H)=4mol·L A．②⑥⑦⑧ B．①④⑤⑦ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥ 21．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 22．右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为 N2(g)+H2(g)NH3(g)，△H＝－92kJ·molB．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
-1
C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·molD．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
1232-1
二、 填空题(共4题，共56分)
- 3 -
23.（14分）依据氧化还原反应：2Ag（aq） + Cu（s） == Cu（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
24.（14分）⑴反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1； 反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃ 1．47 2．38 900℃ 2．15 1．67 +2+
K1 K2 ①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。 ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。 ① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0
－1－1
mol·L，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L。 ②下列措施中能使平衡时
c(CO)增大的是____（填序号）。
c(CO2) A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
25.（14分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
⑴据报道以硼氢化合物NaBH4(B为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________； MnO2除了作正极材料外，还可能对电极反应具有_______作用。
⑵火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：
－1
N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol
1－1
H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol
2
－1
H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式____________ _____________。
⑶O3可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。 ①图中阴极为________(填“A”或“B”)。
- 4 -
②若C处不通入O2， A极的电极反应式为________。
③若C处通入O2 ，则A极的电极反应式为________。
⑷新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是________。
a．反应在c点达到平衡状态 b．反应物浓度：b点小于c点 c．该反应为放热反应
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
26.（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 ⑴写出镁在CO2中燃烧的化学方程式为_________ _ ____。 ⑵高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是__________。
②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为 ______________。
图1 图2 图3
⑶二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=______________。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。
③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器 反应物 投入量 甲 1molCO2 3molH2 乙 a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) （a、b、c均不等于0） 若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________。
- 5 -