（3）
32．Ⅰ、Fe–2e－＝Fe 2+ Zn–2e－＝Zn 2+ Cu–2e－＝Cu2+ Ⅱ、（1）
H2O2 将Fe2+氧化成Fe3+ Fe2+ 先加入KSCN溶液，
若溶液不变红，再滴入几滴氯水，
2+若溶液变成红色，说明含有该离子。
（2）否 根据沉淀时的PH，当溶液pH为7~8时，溶液A中Cu同时生成沉淀而被除去。
33．Ⅰ、上述实验过程中产生的无色气体可能为SO2 或 CO2 或两者混合气体 上述实验过程中产生的白色沉淀可能为 BaSO4 或 BaSO3 或两者混合物 Ⅱ、完成下列探究过程：
(l） 假设 2 ：溶液中存在SO32—和HCO3— 假设 3：溶液中存在HCO3—和SO42— (2)
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
① 取少量溶液加入试管A中，再取过量的lmol/L产生白色沉淀，说明原溶液中含有
氯化钡溶液滴入其中，充分反应，静置，然后SO42—或SO32—或两者都有
将沉淀和上层清液分别装入另外的两支试管
B、C中
② 往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐沉淀部分溶解, 并产生气体.
酸，将产生的气体通入品红溶液 品红褪色，说明原溶液中一定含有
SO42—和SO32—
③ 往装有上层清液的试管C中加入2mol/L盐产生无色气泡,
酸；将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中
含有HCO3—
④ 其它方案合理给分
中山市2011届理
综化学模拟试题2参考答案： D、A、C、B、C、D、BD、AC 30．(1)分馏 (2)①②③
△
（3）③ CH3COOCH2CH3＋NaOH――→ CH3COONa＋CH3CH2OH 催化剂④ CH2===CH2+H2O ――→ ?CH3—CH2OH
(4)白色污染
（5） CH3CH2SH + NaOH → CH3CH2SNa + H2O
O 浓硫 CH3COOH + HSCH2CH3 CH3—C—SCH2CH3 + H2O
31．（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2） 2FeTiO3+6C+7Cl2＝2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）－512 kJ/mol Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化。 （4）O2+ 2H2O+4e- = 4OH- 32．（1）Fe(OH)3 、CaSO4 ； Na+
（2）3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + CO2 ↑+ N2↑+ 2H2O 或
NaOH +3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + NaHCO3+ N2↑+ 2H2O 将Fe2+ 氧化为Fe3+ ，并形成Fe(OH)3 被除去。
△
（3）①Mg（OH）Cl = MgO + HCl↑ ②P（HCl）小，加热时Mg2+ 会发生水解 通入HCl ，增大P（HCl），抑制Mg2+ 水解。 33．（1）合理的有方案Ⅲ
（2）不合理的有方案Ⅰ、方案Ⅱ
方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；
方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质。 （3）②③⑤
（4）①在空气中灼烧该红色沉淀至质量不再发生变化 ②加入足量稀硫酸溶解 ④过滤、洗涤