化学试题
(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题(每小题只有个答案，每题2分，共18分) ．．1．．1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ．．．A．可利用废油脂制肥皂
B．合金中可能含有非金属元素 C．水玻璃可用于制造木材防火剂
D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料 【答案】D
【解析】煤的气化属于化学变化，故D错误。 2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的比例模型 C．葡萄糖的实验式C6H12O6
B．Na+的结构示意图 D．CO2的电子式
【答案】A
【解析】B、钠离子的结构示意图中核内质子数是11，故错误。 C、葡萄糖的实验式是CH2O,故错误。
D、二氧化碳的电子式中碳和一个氧原子之间的电子对是两对，故错误。
3．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1 【答案】C
【解析】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，所以Y是Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，所以Z是Si元素，X是N元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，所以W是Cl元素。 A、原子半径由小到大的顺序：X< W < Z< Y，故错误。 B、二氧化硅和水不反应，故错误。
D、室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH=1，故错误。 4．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
Br
Br可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次
Cl
HOOCCHCH2COOH
CH2CHCHCH2是
A．水解反应、加成反应、氧化反应
B．加成反应、水解反应、氧化反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应 【答案】A
【解析】先和氢氧化钠的水溶液发生水解反应，然后再和氯化氢发生加成反应，最后氧化生成羧酸，故选A。
5．下列实验操作正确的是
A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜
C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3
D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率 【答案】D 【解析】
A、甲苯能萃取溴水中的溴，故错误。 B、氨水和银不反应，故错误。
C、氯化铵加热时分解生成氯化氢和氨气，但温度降低时，氯化氢和氨气又立即反应生成氯化铵，故错误。
6．下列说法正确的是
A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强
C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O 【答案】B 【解析】
A、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故错误。 C、碳酸钠加热不分解，故错误。
D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故错误。
7．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳 C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性 D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应 【答案】B
【解析】A、聚乙烯和溴水不反应，故错误。 C、硫酸铵不能使蛋白质变性，故错误。 D、蔗糖不是还原性糖，故错误。 8．下列叙述中，正确的是
A．1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023 C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 【答案】B
【解析】A、1 mol 过氧化钠中阴离子个数为6.02×1023，故错误。
C、两种物质的相对分子质量不同，所以28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数不均为14×6.02×1023 ，故错误。 D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023 ，故错误。
9．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如右图，下列说法正确的是
A．它的分子式为C13H9O4
B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2 C．它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2
D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH 【答案】D
【解析】A、它的分子式为C12H6O4 ，故错误。
B、它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗5mol H2，故错误。 C、它与溴水发生反应，1mol最多消耗1mol Br2，故错误。 二、选择题(每小题只有个答案，每题3分，共24分) ．．1．．10．①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+ 对上述两个反应判断正确的是：
A．①②反应中SO42—都是氧化产物 B．两个反应中电子转移数目都是10mol
C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原 D．氧化性：MnO4—> S2O82— 【答案】C
【解析】A、②反应中SO42—是还原产物，故错误。 B、①反应中的电子转移数目是21mol，故错误。 D、氧化性：MnO4—< S2O82—，故错误。
11．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A．同温度、同体积的N2和O2 B．同压强、同体积的H2和CH4 C．同质量、不同密度的N2和CO D．同体积、同密度的CO2和N2 【答案】C
【解析】A、压强不同，所以分子数不一定相等，故错误。
B、温度不同，导致其分子数不一定相等，故错误。 D、同体积、同密度的二氧化碳和氮气其质量相同，因为摩尔质量不同所以其分子数一定不同，故错误。
12．已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是
n(CH3OH)A．10min后，升高温度能使n(CO2)增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1 【答案】B
【解析】A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以其数值减小，故错误。 B、反应达到平衡时，二氧化碳的转化率是75%，故B正确。 C、反应未达到平衡状态，所以正逆反应速率不同，故错误。
D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.225 mol·L－1?min－1 ，故错误。
13．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 ．．．A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(Na2CO3) ＜c(CH3COONa) C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 【答案】D
【解析】0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，说明其电离程度大于水解程度，所以c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故错误。 14．NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是
A．Na2O2和NaHCO3 B．NaHCO3和Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3 【答案】C
【解析】2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
所以最后生成物是氢氧化钠和碳酸钠，故选C。
15．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是
H2
O2
酸性电解质 H2O
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
含金属催化剂的多孔电极
CuSO4溶液
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
【答案】C
【解析】A、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，故错误。 B、a是阳极b是阴极，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，故错误。 D、a极上析出氧气，产生的气体是氢气的一半，故错误。
16．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液； ③10 mL 0.3mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①④②③ 【答案】D
【解析】氯化钠能抑制氯化银的溶解，氯化钙也能抑制氯化银的溶解，且氯化钙比氯化钠强，盐酸能抑制氯化银的溶解，且氯化钠比盐酸强，所以其顺序是①④②③，故选D。
17．下图所示的实验，能达到实验目的的是
A B C D 验证化学能 证明温度 验证铁 验证AgCl 转化为电能 对平衡移动的影响 发生析氢腐蚀 溶解度大于Ag2S 【答案】B 【解析】A、不能构成闭合回路，故错误。
C、铁钉插入食盐水中能发生吸氧腐蚀不是析氢腐蚀，故错误。 D、氯化钠和硫化钠的量应该过量，故错误。
二、填空题 18．（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
【答案】（1）（2分）②和④ （2）（2分）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
【解析】（1）混合后溶液呈中性，说明溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，即酸和碱恰好反应，故选②和④
（2）等体积混合后，醋酸和氢氧化钡反应生成醋酸钡和水，且氢氧化钡有剩余，剩余溶液呈碱性，所以溶液中各种离子浓度的大小为c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+) 。