是否含有Cu2S无法确定，可假设其有。设固体甲中Cu2O、CuS、Cu2S的物质的量分别为xmol、ymol、zmol，则固体乙中含有Cu、CuS、Cu2S的物质的量分别为0.5xmol、ymol、zmol，即：32x+96y+160z=m；根据铜元素守恒可得：80(0.5x+y+2z)=m。两式联立得：x=2y，即Cu2O、CuS的物质的量之比为21。 20．（9分）
（1）假设二：气体产物只有CO2（1分） 假设三：气体产物既有CO又有CO2（1分）
（2）实验步骤：在C中加入澄清石灰水，D中加入PdCl2溶液，通入足够长时间的N2， 关闭活塞K，点燃酒精喷灯，观察C、D中变化（2分）
实验预期现象和结论：若C中澄清石灰水不变浑浊，D中产生黑色沉淀，则假设一成 立；反之假设一不成立（2分） （3）11（2分） （4）7C+3SiO2
2Si+SiC+6CO↑（2分）
解析：（1）气体产物只能是碳的氧化物：CO、CO2中的一种或两种。
（2）注意：C中必须是澄清石灰水，D中是PdCl2溶液，不能颠倒顺序；点燃酒精灯之前，先通入足够长时间的N2，再关闭活塞，再点燃酒精灯。 （3）炭粉与二氧化硅反应的化学方程式可能是：SiO2+2CSiO2+C
Si+2CO↑或
Si+CO2↑，炭粉不足即炭粉与二氧化硅的物质的量之比不大于11。
（4）根据得失电子守恒和元素守恒进行配平。 21．（10分）
（1）Cu（1分） 只有Cu既不溶于盐酸，又不溶于NaOH溶液（1分） （2）是（1分） 实验一中滤渣1溶于NaOH溶液后质量减少（1分） （3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分） 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（1分） （4）n(Fe2O3)n(Cu)n(SiO2)=121（4分）
解析：（1）实验一中，滤渣1只能是不溶于盐酸的Cu或SiO2中的一种或两种。由于滤渣1与过量氢氧化钠溶液反应后质量减少，说明滤渣1的成分是Cu与SiO2，则滤渣2是Cu。 （2）根据上述分析可知原混合物中含有SiO2，且其质量为12.4g－6.4g=6.0g，物质的量为0.1mol。
（3）原混合物中，不溶于氢氧化钠溶液有Cu或Fe2O3，即实验二中滤渣1可能是Cu或Fe2O3中的一种或两种。滤渣1中加入过量盐酸，质量减少但仍有固体剩余，说明滤渣1中同时含有Cu和Fe2O3。则实验一中加入盐酸时，首先发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，继而发生
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2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
（4）滤渣2是发生（3）题所述反应后剩余的Cu，则原混合物中加入盐酸时反应掉的Cu和Fe2O3共有28.8g－6.4g=22.4g。根据上述方程式可知反应用去的Cu与Fe2O3的物质的量相等，设其物质的量均为x，则64g·mol1x+160g·mol
－
－1
x=22.4g，解得x=0.1mol，即样品中含有
0.1molFe2O3。剩余的6.4gCu的物质的量为0.1mol，则样品中Cu为0.2mol。由样品质量知原混合物中没有Al2O3，故n(Fe2O3)n(Cu)n(SiO2)=0.10.20.1=121。
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